福建省宁德市老区中学高一化学知识点试题含解析

福建省宁德市老区中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

将mgCu与足量的浓H2SO4充分反应，得到nL(标准状况)SO2，在反应中被还原的H2SO4的物质的量是(

)molA.

m/64

B.

C.

D.参考答案：AD2.25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol.下列热化学方程式书写正确的是()A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/molB．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/molC．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)

ΔH＝－5518kJ/molD．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)

ΔH＝－5518kJ/mol参考答案：B略3.下列烯烃和HBr发生加成反应，所得的产物有同分异构体的是（

）A．CH2=CH2

B．CH3CH=CHCH3C．CH3CH2CH=CHCH2CH3

D．CH3CH2CH=CH2参考答案：D略4.现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是()A．AgNO3溶液

B．酚酞试液

C．紫色石蕊试液

D．饱和食盐水参考答案：C略5.液体二硫化碳（CS2）能在O2中完全燃烧生成CO2和SO2两种气体，现用22.8gCS2在标准状况下的44.8LO2中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的平均相对分子质量是Ａ.43.4Ｂ.51.1

Ｃ.57.3Ｄ.60.2参考答案：A6.下列说法正确的是（

）A．摩尔质量就等于物质的相对分子质量

B．摩尔质量就是物质相对分子质量的6.02×1023倍

C．HNO3的摩尔质量是63g

D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等参考答案：D略7.在1L溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2的溶液中，Cl－的物质的量浓度为A、0.05mol/L

B、0.1mol/L

C、0.2mol/L

D、0.3mol/L参考答案：D略8.下列说法正确的是

（

）B.石墨和金刚石互为同素异形体

C．CH3OH和HOCH2CH2OH互为同系物D．H2、D2、T2互为同位素参考答案：B略9.对下列物质的用途解释不正确的是A．Fe2O3红色油漆和涂料，是利用了它显红棕色B．Na2CO3可用作食用碱，是利用了其溶液显碱性C．硅胶常用于保持食品松脆口感，是利用了它的吸水性D．氢氟酸可用于刻蚀玻璃，是利用了SiO2酸性氧化物的性质

参考答案：D略10.下列说法正确的是（）A．Na2O2是碱性氧化物B．Na2O2中阴阳离子个数比为1：1C．可用澄清石灰水来区分Na2CO3和NaHCO3D．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＞Na2CO3参考答案：D【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A．过氧化钠与酸反应生成盐和气体；B．过氧化钠中阳离子为钠离子，阴离子为过氧根离子；C．Na2CO3和NaHCO3均与石灰水反应生成白色沉淀；D．碳酸氢钠与盐酸反应快．【解答】解：A．过氧化钠与酸反应生成盐和气体，则不是碱性氧化物，故A错误；B．过氧化钠中阳离子为钠离子，阴离子为过氧根离子，则Na2O2中阴阳离子个数比为2：1，故B错误；C．Na2CO3和NaHCO3均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故C错误；D．碳酸钠与盐酸反应分步进行，则与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＞Na2CO3，故D正确；故选D．11.下列反应的离子方程式书写正确的是A.铜和醋酸反应：Cu＋2CH3COOH=2CH3COO－＋Cu2+＋H2↑B.氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2OC.锌与硝酸银溶液反应：Zn＋Ag+=Zn2+＋AgD.稀硝酸和石灰乳反应：H+＋OH－=H2O参考答案：B试题分析：A、铜和醋酸不反应，A错误；B、离子方程式正确，B正确；C、没有配平，应该是Zn＋2Ag+＝Zn2+＋2Ag，C错误；D、石灰乳应该用化学式表示，D错误，答案选B。【名师点晴】掌握物质的化学性质是解答的关键，注意判断离子方程式正确与否的方法一般是：①检查反应能否发生，例如选项A。②检查反应物、生成物是否正确。③检查各物质拆分是否正确，例如选项D。④检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），例如选项C。⑤检查是否符合原化学方程式。12.下列说法错误的是（

）A．石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B．催化裂化既能提高汽油产量又能提高汽油质量C．石油的分馏是物理变化，裂解是化学变化D．煤中含有苯和甲苯，可以通过先干馏后分馏的方法把它们分离出来参考答案：D略13.与原子序数不一定相等的是

A.核电荷数

B.质子数

C.中子数

D.核外电子是参考答案：C略14.溶液中存在有五种离子，其中各离子个数比Cl－∶SO42－∶Fe3+∶K+∶M=2∶3∶1∶3∶1，则M为（

）A．CO32－

B．Mg2+

C．Na+

D．Ba2+参考答案：B略15.下列变化，需加入氧化剂才能实现的是

A．H2SO4→SO2

B．HNO3→NO

C．Fe2+→Fe3+

D．HCO3-→CO32-参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用18mol·L﹣1浓硫酸配制100mL2.5mol·L﹣1稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移

⑤洗涤⑥定容⑦摇匀完成下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是

mL（保留三位有效数字），量取浓硫酸所用的量筒的规格是

（从下列中选用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL）．（2）该实验用到的仪器除量筒外还有

．（3）第⑤步实验的操作是

．（4）第⑥步实验的操作是

．（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）①用量筒量取浓硫酸时俯视刻度

．②容量瓶用蒸馏洗涤后未干燥

．③浓硫酸溶解后未冷却即转移、定容

．④定容时仰视刻度线

．参考答案：（1）13.9；B；（2）100mL容量瓶，胶头滴管，烧杯，玻璃棒；（3）用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也都注入容量瓶；（4）将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；（5）①偏低；②无影响；③偏大；④偏小．解：（1）设需要浓硫酸的体积为V，依据溶液稀释前后溶质的物质的量不变得V×18mol·L﹣1=100mL×2.5mol·L﹣1，解得V=13.9mL，所以应选择25mL的量筒；故答案为：13.9；B；（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管；故答案为：100mL容量瓶，胶头滴管，烧杯，玻璃棒；（3）正确洗涤烧杯的方法：用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也都注入容量瓶，故答案为：用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也都注入容量瓶；（4）定容的正确操作方法：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切，故答案为：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；（5）①用量筒量取浓硫酸时俯视刻度，导致量取的浓硫酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；②容量瓶用蒸馏洗涤后未干燥，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变，故答案为：无影响；③浓硫酸溶解后未冷却即转移、定容，冷却后溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故答案为：偏大；④定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小，故答案为：偏小．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.元素R的气态氢化物化学式为HxR.在标准状况下，8.5gHxR气体的体积是5.6L。将5.1gHxR气体通入200ml0.75mol/L的CuCl2溶液中正好完全反应，并生成黑色沉淀。（1）HxR的相对分子质量为

；（2）x等于

，R元素的名称为

。（3）反应的化学方程式为

参考答案：

略18.已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F能使红色湿润石蕊试纸变蓝色，它们之间能发生如下反应：①A+H2O→B+C

②C+F→D

③

D+NaOH→F+E+H2O（1）写出它们的化学式：D

，F

。（2）写出①反应的化学方程式：

，此反应中氧化剂是

，还原剂是

。（3）写出反应③的离子方程式：

。（4）工业生产C的过程中有如下一步反应：即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式：

。参考答案：（1）NH4NO3，

NH3（2）3NO2+H2O===2HNO3+NO，

NO2

NO2（3）NH4＋+OH－

NH3↑+H2O（4）4NH3+5O2

催化剂

4NO+6H2Oks5u

略19.（8分）现有如下两个反应: