福建省莆田市莆阳中学高二化学模拟试题含解析

福建省莆田市莆阳中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)

△H＜0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4浓度随时间变化关系如下图。下列说法不正确的是A．图中的两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变化曲线B．前10min内用v(N2O4)表示的化学反应速率为0.2mol/(L·min)C．25min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为1LD．前10min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.04mol/(L·min)参考答案：BC略2.下列各组物质中，只用溴水就可以鉴别的是

A．乙烯；乙炔；甲烷

B．已烯；甲苯；己烷C．溴苯；苯；已烯

D．溴苯；硝基苯；四氯化碳参考答案：C略3.某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数是A．只有x+1

B．可能是x+8或x+18

C．可能是x+2

D．可能是x+1或x+11或x+25参考答案：D略4.分子式为C4H8O2，不能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，但能发生水解反应的有机物有A．3种B．4种C．5种D．6种参考答案：B略5.欲除去下列各物质中的少量杂质，括号内试剂选择正确的是A.溴苯中的溴（KI溶液）

B.溴乙烷中的乙醇（NaOH溶液）C.苯中的甲苯（溴水）

D.乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液）参考答案：D略6.下列说法正确的是（

）A．油脂饱和程度越大，熔点越低B．氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应C．麦芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到2种物质D．麻黄碱（）的催化氧化产物能发生银镜反应参考答案：B试题分析：A．油脂饱和程度越大，熔点越高，A错误；B．氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应，B正确；C．麦芽糖水解生成2分子葡萄糖，C错误；D．麻黄碱的催化氧化产物是羰基，不是醛基，因此不能发生银镜反应，D错误，答案选B。7.能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气就是一种高效而没有污染的二级能源。据此判断，下列传述正确的是A．天然气是二级能源

B．石油是二级能源C．煤是一级能源

D．焦炉煤气是一级能源参考答案：C8.25℃时，向VmLpH=a的盐酸中，滴加10VmL

pH=b的NaOH溶液，所得溶液中Cl-的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a+b的值是

A.15

B.14

C.13

D.不能确定参考答案：C9.某元素M的单质1.8g在过量的O2中充分燃烧，得到M2O33.4g，已知M原子核外电子数比核内中子数少1。该元素在周期表中的位置是

（

）A、第2周期ⅢA族

B、第2周期ⅥA族C、第3周期ⅤA族

D、第3周期ⅢA族参考答案：D略10.下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是（

）A.

NH4Cl

B.

SiO2

C.

P4

D.

Na2SO4参考答案：C略11.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是

（

）A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1参考答案：D略12.4p轨道填充一半的元素，其原子序数是A.15

B.33

C.35

D.51参考答案：B略13.X、Y、Z为三种单质。已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是①单质的氧化性：Y>Z>X；

②单质的还原性：Y>Z>X；③对应离子的氧化性：X>Z>Y；

④对应离子的还原性：X>Z>YA．只有①

B．只有②③

C．只有①④

D．①②③④参考答案：A14.下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是(

)A.1s22s22p4

B.1s22s22p63s23p3

C.1s22s22p63s23p2

D.1s22s22p63s23p64s2参考答案：略15.在容积固定不变的密闭容器中加入1molN2和3molH2发生反应，下列叙述正确的是A．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3

ΔH=－92kJ·mol-1B．达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡不移动C．降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大D．曲线b表示使用了催化剂参考答案：BD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分、每空2分)某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下：(1)配制待测液称取4.0g固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成250mL溶液，需要的主要仪器有________________________________________________________________________

(2)滴定①用____________量取10.00mL待测液．②向锥形瓶中加入几滴酚酞，用0.2010mol·L－1的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视_____________________，直到_____________时停止滴定．(3)数据处理根据上述各数据，选取合适的三组，计算待测烧碱溶液的浓度为________________，烧碱的纯度为________．参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.可逆反应：mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)，根据图回答：（1）压强P1比P2

（填大或小）；

（2）（a+b）比（c+d）

（填大或小）；（3）温度t1℃比t2℃

（填高或低）；（4）正反应为

反应(填吸热或放热)；（5）一定温度下，该可逆反应的平衡常数表达式为：K=

参考答案：（1）小

（2）小（3）高

（4）放热

（5）

略18.H2S分子中共价键键角接近90°，说明分子的空间立体结构为________；CO2分子中的共价键键角为180°，说明分子的空间立体结构为________；NH3分子中共价键键角为107°，说明分子的空间立体结构为________。参考答案：_V形___；___直线形___；___三角锥___略19.在密闭容器中进行如下反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，反应经5min达到平衡，测得此时A的浓度减小了amol·L－1，而C的浓度增加了amol·L－1，又知平均反应速率v(C)＝2v(B)。(1)写出上述反应的化学方程式

.(2)压强一定时，C的百分含量(C%)与温度、时间(T表示温度，