湖北省恩施市宣恩县民族中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析

湖北省恩施市宣恩县民族中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列原子或原子团，不属于官能团的是

A．OH—

B．—NO2

C．—SO3H

D．—Cl参考答案：A2.常温下在水中加入下列物质，不会破坏水的电离平衡的是

A．通入HCl气体

B．加入苯酚钠固体

C．加入蔗糖

D．加入金属钠参考答案：C略3.据报道，放射性同位素钬可有效地治疗肝癌，该同位素原子的核内中子数与核外电子数之差是（）

A．32

B．67

C．99

D．166参考答案：A略4.下列叙述中，正确的是（）A．常温下，pH=3的甲酸溶液的c（H+）与pH=11的氨水溶液中由水电离产生的c（OH﹣）相等B．中和0.1mol?L﹣1醋酸与中和0.01mol?L﹣1的醋酸所需同种碱溶液的物质的量不同C．向NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体，溶液的导电性明显增强D．向饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液中c（OH﹣）增大，导电能力增强参考答案：A考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理．

分析：A．常温下，pH=3的甲酸溶液中c（H+）=10﹣pHmol/L，pH=11的氨水中的c（OH﹣）=mol/L；B．中和不同浓度的醋酸时，所需NaOH物质的量与醋酸的物质的量成正比；C．NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体生成氯化钠和氨气；D．饱和溶液的浓度与温度有关．解答：解：A．常温下，pH=3的甲酸溶液中c（H+）=10﹣pHmol/L=10﹣3mol/L，pH=11的氨水中的c（OH﹣）=mol/L=10﹣3mol/L，故A正确；B．中和不同浓度的醋酸时，所需NaOH物质的量与醋酸的物质的量成正比，10mL0.1mol?L﹣1醋酸与100mL0.01mol?L﹣1醋酸的物质的量相等，都是0.001mol，所以中和时需要NaOH的物质的量相等，故B错误；C．NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体生成氯化钠和氨气，溶液中离子浓度变化不大，所以溶液的导电性变化不大，故C错误；D．饱和溶液的浓度与温度有关，向饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后，温度没有变化，所以仍为饱和溶液，溶液中c（OH﹣）不变，导电能力不变，故D错误．故选A．点评：本题考查弱电解质的电离及溶液pH的有关计算、溶液的导电性等，题目难度不大，注意把握影响饱和溶液浓度的因素5.燃料电池是目前正在探索的一种新型电池，现在已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是：x极：O2(g)+2H2O(l)+4e-→4OH-

y极：2H2(g)+4OH--4e-→4H2O(l)判断下列说法中正确的是

A、x极发生氧化反应

B、x极是负极

C、y极发生氧化反应

D、电子由x极流向y极参考答案：C6.BaCl2剧毒，致死量为0.3g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂应是

（

）A．AgNO3

B．CuSO4

C．Na2CO3

D．MgSO4参考答案：D略【题型】选择题【适用】较易7.下列物质中，难溶于CCl4的是

A．碘单质

B．水

C．苯

D．甲烷参考答案：B8.某饱和一元醇14.8g和足量的金属Na反应，生成标准状况下氢气为2.24L，该醇可氧化成醛，则其结构可能有几种

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：A9.下列物质的主要成分属于天然纤维素的是

A．聚乙烯

B．尼龙

C．棉花

D．涤纶参考答案：C略10.下列实验操作或装置正确的是参考答案：C不能用一只酒精灯点燃另一只酒精灯；蒸馏时冷凝管的水的流向应是从下口进；稀释浓硫酸是应该把浓硫酸沿烧杯壁流入其中，并同时用玻璃棒搅拌。11.在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)R(g)+2X，该反应中R的体积分数如图所示，下列情况正确的是（

）A.正反应为吸热反应，X为气体B.正反应为吸热反应，X为固体或液体C.正反应为放热反应，X为气体D.正反应为放热反应，X为固体或液体参考答案：C12.可逆反应3A(g)3B(？)+C(？)；△H＞0，随着温度的升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中正确的是（

）。A.B和C可能都是固体

B.B和C一定都是气体C.若C为固体，则B不一定是气体

D.B和C可能都是气体参考答案：D略13.把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是(

)A．无水三氯化铁

B．氢氧化铁

C．氧化亚铁

D．三氧化二铁参考答案：D14.按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于(

)①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①④⑥⑦⑧C.①⑨D.①④⑤⑥⑦参考答案：B略15.下列说法不正确的是A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H-5的水解产物是CH3CO18OH和C2H-5OHD．用甘氨酸()和丙氨酸()缩合最多可形成4种二肽参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：（1）

起始滤液的pH

7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用方程式表达）

（2）

试剂I的化学式为

，

（3）

③中发生反应的化学方程式为

；参考答案：大于

_碳酸根离子水解呈碱性

BaCl2

，2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．实验编号反应物催化剂①10mL2%H2O2溶液无②10mL5%H2O2溶液无③10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol?L﹣1FeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol?L﹣1FeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol?L﹣1FeCl3溶液（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是

．（2）实验①和②的目的是

．实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是

．（3）写出实验③的化学反应方程式

．（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图．分析上图能够得出的实验结论是

．参考答案：（1）降低了活化能；（2）探究浓度对反应速率的影响；向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）；（3）2H2O22H2O+O2↑；（4）碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．考点：化学反应速率的影响因素．.专题：化学反应速率专题．分析：（1）催化剂改变反应的途径，降低反应所需的活化能；（2）实验①和②的浓度不同；为了便于比较，应在相同的条件下利用一个变量来比较；（3）过氧化氢在催化剂作用下分解生成水和氧气；（4）由图可知，⑤的反应速率最大，④的反应速率最小，以此来解答．解答：解：（1）催化剂改变反应的途径，降低反应所需的活化能，从而加快反应速率，故答案为：降低了活化能；（2）实验①和②的浓度不同，则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响；为了便于比较，应在相同的条件下利用一个变量来比较，则向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中），故答案为：探究浓度对反应速率的影响；向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）；（3）过氧化氢在催化剂作用下分解生成水和氧气，该反应为2H2O22H2O+O2↑，故答案为：2H2O22H2O+O2↑；（4）由图可知，⑤的反应速率最大，④的反应速率最小，结合实验方案可知，碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率，故答案为：碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，较好的考查学生实验设计、数据处理、图象分析的综合能力，题目难度中等，注意信息的利用即可解答．18.（14分）下图中X是无支链的、具有果香味的合成香料，可用于调配多种果香型香精。已知D在标准状况下的密度为1.25g/L，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。E是生活中常见的一种有机物。各物质间转化关系如下：请回答下列问题。（1）A分子的名称是

。（2）B分子中所含官能团是

。（3）C+E→X的化学反应类型是

反应。（4）写出任意两种与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式（不含A）：

、

。（5）X与氢氧化钠溶液反应的化学方程式

。以D为原料生产一种常见塑料的化学方程式是

。参考答案：丁醇

醛基

酯化CH3CH2CH2COOC2H5

+

NaOHCH3CH2CH2COONa+

C2H5OH略19.25℃时，将体积Va，pH=a的某一元强碱与体积为Vb，pH=b的某二元强酸混合。（1）若所得溶液的pH=11，且a=13，b=2，则Va︰Vb=