上海番禺中学2022年高一化学测试题含解析

上海番禺中学2022年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4LB.1molNa2O2中含有4NA个离子C.0.1molCu与足量硫粉充分反应，转移电子数为0.2NAD.25℃，1.01×105

Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA参考答案：DA、氢分子是双原子分子，含有NA个原子的氢气是0.5mol，在标准状况下的体积约为11.2L，故A错误；B、由Na＋和O22－构成，1molNa2O2中含有3NA个离子，故B错误；C、2Cu＋S=Cu2S，铜由0价升高到+1价，0.1molCu与足量硫粉充分反应，转移电子数为0.1NA，故C错误；D、25℃，1.01×105Pa，SO2是三原子分子，64gSO2的物质的量为1mol，含有的原子数为3NA，故D正确；故选D。2.下列关于浓硫酸的叙述正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化参考答案：D略3.下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是()A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4

B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na2SO4

D．HCl、Al2O3、MgCl2参考答案：C略4.下列图示实验操作，能达到目的的是（

）参考答案：AA.利用焰色反应检验钾离子时，需要通过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色，图示检验钾离子的方法合理，故A正确；B.干燥氯气，导气管应该采用长进短出的方式，故B错误；C.蒸馏操作时，冷凝管通水的方向应该是从下口进水、上口出水，且温度计应位于蒸馏烧瓶的支管口处，故C错误；D.蒸发食盐水时，必须使用玻璃棒搅拌，以使蒸发皿中物质受热均匀，故D错误；答案选A。点睛：本题主要考查了常见离子的检验、气体的净化和干燥的方法、物质的分离与提纯操作，题目难度中等。解答本题的关键是掌握常见的化学实验基本操作方法，明确气体的提纯、除杂方法，本题的易错点是C项，解题时要注意蒸馏操作的方法及实验原理，尤其是对于冷凝管的进出水方向要有正确的认识。5.近年来我国加强了稀土资源的保护．铈（Ce）是一种稀土元素，它的一种核素中含有58个质子和80个中子，则其表示为（）A．Ce

B．Ce C．Ce D．Ce参考答案：B【考点】核素．【分析】元素符号左上角的数字为质量数，左下角的数字为质子数，质量数=质子数+中子数．【解答】解：铈（Ce）是一种稀土元素，它的一种核素中含有58个质子和80个中子，质量数为58+80=138，其表示为Ce，故选B．6.下列有关铝热反应的说法中，不正确的是A.利用了铝的还原性B.可用于焊接铁轨，反应2Al+Fe2O3Al2O3+2FeC.可用于冶炼某些高熔点金属D.能量变化可用如图表示参考答案：D【分析】铝与某些高熔点金属在高温下发生铝热反应，反应放出大量的热，可用于焊接钢轨和冶炼某些高熔点金属。【详解】A项、铝热反应中Al元素的化合价升高，被氧化，Al为还原剂，故A正确；B项、由方程式可知，该反应在高温下，铝与氧化铁发生置换反应置换出铁，可用于焊接钢轨，故B正确；C项、铝热反应放出大量的热，可用于冶炼某些高熔点金属，故C正确；D项、为吸热反应示意图，铝热反应为放热反应，故D错误；故选D。

7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，lmol/LNaCl溶液中含有的钠离子数为NA。B．常温常压下，23gNa变为Na2O时失去的电子数为2NA。C．标准状况下，22.4LCHCl3中含有的分子数为NA。D．在标准状况下，22.4LH2中含有氢原子数为2NA。参考答案：D略8.下列有关胶体的说法中，不正确的是（）A.胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小B.“卤水点豆腐”、“不同牌子的墨水不能混用”都与胶体的聚沉有关C.从颜色上无法区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体D.可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体参考答案：C【详解】A.按照分散质微粒直径的大小可以将分散系分成：溶液、胶体、浊液,故A正确；

B.豆浆分散系属于胶体，加入可溶性氯化镁电解质发生聚沉；墨水分散系属于胶体，不同牌子的墨水混用易发生聚沉，故B正确；C.氯化铁溶液为黄色，氢氧化铁胶体为红褐色，从颜色上可以区别，故C错误；

D.丁达尔效应是胶体特有的性质,常用来区别胶体和溶液,故D正确；

综上所述，本题选C。9.下列各组物质均属于硅酸盐制品的是A．陶瓷、水泥

B．单晶硅、玻璃

C．石膏、漂白粉

D．水玻璃、铝热剂参考答案：A略10.

某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则（

C

）A．平衡不移动B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1C．再达平衡时，C的体积分数增大D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小参考答案：C略11.当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气

②稀硫酸

③蒸馏水

④墨水，能观察到有丁达尔现象的是A．①④B．②③C．①②D．②④参考答案：A试题分析：胶体有丁达尔现象，其中①④属于胶体，②是溶液，③是纯净物，答案选A。【名师点睛】本题考查胶体的性质和判断常见的三种分散系。三种分散系分别为溶液、胶体、浊液，丁达尔现象是胶体特有的性质，上述四个中属于胶体的有尘埃的空气和墨水，稀硫酸为溶液，蒸馏水因为杂质较少可以认为是纯净物，据此解答即可。12.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（

）A．K+、HCO3－、CO32－、Br- B．Cl-、HCO3－、OH-、K+C．K+、Ca2+、NO3－、CO32－ D．H+、Cl-、Na+、CO32－参考答案：AA．该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．HCO3-与OH-会反应而不能大量共存，故B错误；C．Ca2+与CO32-会生成沉淀而不能大量共存，故C错误；D．H+与CO32-结合会生成水和气体，不能大量共存，故D错误；故选A。13.X、Y、Z、W、Q均为短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。工业上常用分离液态空气法获得X的单质；Y与X形成的一种化合物是汽车尾气的主要成分之一；常温下。Z的块状单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其冷的浓溶液。下列说法正确的是A.元素Y的最高正化合价为+6B.最简单氢化物的稳定性:Y>WC.简单离子半径的大小顺序为Q>Z>YD.常温下，X

的气态气化物分子与Q的简单离子具有相同的电子数参考答案：BX、Y、Z、W、Q均为短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。工业上常用分离液态空气法获得X的单质，X是N或O；Y与X形成的一种化合物是汽车尾气的主要成分之一，所以X是N，Y是O；常温下。Z的块状单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其冷的浓溶液，则Z是Al，W是S，所以Q是Cl；A.氧元素没有最高价，A错误；B.非金属性O＞S，则最简单氢化物的稳定性：O＞S，B正确；C.离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则简单离子半径的大小顺序为Q＞Y＞Z，C错误；D.常温下，X的气态气化物分子氨气与Q的简单离子氯离子不具有相同的电子数，分别是10和18电子，D错误，答案选B。14.下述实验能达到预期目的的是

(

)编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中，使其褪色。证明SO2具有漂白性B将Cl2通入NaBr溶液中比较Cl2与Br2的氧化性强弱C除去CO2中混有少量的CO，点燃燃烧除去CO杂质D盐酸与Na2CO3反应生成CO2证明非金属性：Cl>C参考答案：B略15.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数可能为①X+2

②X+8

③X+26

④X－18

⑤X+14

A．①②③④

B．①③④⑤

C．①②④

D．全部参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)(1)为了检验和除去下表中的各种杂质(括号里的为杂质)，请从①中选出适当的检验试剂，从②中选出适当的除杂试剂，将所选的答案用字母填入相应的空格内。物质检验试剂除杂试剂甲烷(乙烯)

酒精(水)

①检验的试剂：A．无水硫酸铜

B．酸性高锰酸钾溶液C．水

D．氢氧化钠溶液②除杂试剂：a．无水硫酸铜

b．乙酸c．新制的生石灰

d．溴水③写出除杂时，乙烯发生反应的化学方程式：___________________________________________________________________(2)如图，在左试管中先加入2mL95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。试回答：在右试管中通常加入________溶液，实验生成的乙酸乙酯，其密度比水________，是有特殊香味的液体。分离右试管中所得乙酸乙酯的操作为(只填名称)________。反应中加入浓硫酸的作用是________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用电子式表示下列物质的形成过程。MgCl2：

H2S：

参考答案：略18.有A、B、C、D四种单质在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合成甲、乙、丙；C和D可化合成丁．已知甲、乙、丙的每个分子中都含有10e，并且甲、乙、丙、丁有以下关系。

回答下列问题：（1）单质B的化学式________________；（2）A＋乙→甲＋C反应方程式__________；（3）若丙丁间有可能发生反应，则丙的化学式为___________；若丙丁间不可能发生反应，则丙的化学式为____________。参考答案：（1）H2；（2）2F2＋2H2O=4HF＋O2；（3）NH3；CH4提示：（1）10电子分子有CH4、NH3、H2O、HF、Ne，因在一定条件下，B可分别与A、C、D（单质）化合，生成甲、乙、丙，甲、乙、丙均为10电子分子，故B为H2。（2）则甲、乙、丙化合物可能为CH4、NH3、H2O、HF、A、C、D单质可能为C、N2、O2、F2。。符合A＋乙→甲＋C反应的只有2F2＋2H2O=4HF＋O2，所以A为F2，C为O2；乙为H2O，甲为HF。（3）则丙可能为NH3或CH4；D可能为N2或C；丁可能为