内蒙古自治区赤峰市交通职业技术学院附中2022-2023学年高二化学测试题含解析

内蒙古自治区赤峰市交通职业技术学院附中2022-2023学年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3下列说法不正确的是（）

A．正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用参考答案：B略2.某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（

）①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③

B．④②①②③

C．①②③②④

D．④②③②①

参考答案：B略3.下列说法中正确的是

A．如果盐酸的浓度是醋酸的两倍，则盐酸中的浓度也是醋酸中的两倍B．将溶液和氨水各稀释一倍，两者的浓度均减小到原来的C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸D．弱电解质溶液的导电能力也可能比强电解质溶液的强参考答案：D略4.下列说法不正确的是()A.高分子材料的不稳定性对人们没有任何好处B.高分子材料的老化主要包括高分子链之间发生交联而变硬、变脆、丧失弹性,高分子链发生断裂、相对分子质量降低而变软、发黏等C.高分子材料在使用过程中应避免接触能与其发生反应或催化这种反应的物质D.可降解材料是指各项性能在保存和使用期内满足要求,使用后在自然环境中可降解为无害物质的材料参考答案：A解析：有时高分子材料的不稳定性也可被人们利用。如聚乳酸纤维用于外科手术的缝合线,它与人体具有很好的相容性,当伤口愈合后不需拆线。5.将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中，扎好后浸入流动的温水中，经过足够长的时间，取出袋内的液体，分别与①碘水②新制Cu(OH)2加热③浓硝酸(微热)作用，其现象依次是 ()。A．显蓝色；无砖红色沉淀；显黄色

B．不显蓝色；无砖红色沉淀；显黄色C．显蓝色；有砖红色沉淀；不显黄色D．不显蓝色；有砖红色沉淀；不显黄色参考答案：B略6.下列离子方程式错误的是A．氢氧化铝溶解在强碱中：Al(OH)3+OH－=Al(OH)4－B．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O－+H2O+CO2

C6H5OH+HCO3－C．亚硝酸钠与氯化亚铁的反应：NO2－+2H++2Fe2＋=2Fe3＋+NO↑+H2OD．纸层析实验中铜离子与氨水的显色反应原理：Cu2＋+4NH3·H2O=Cu(NH3)42++4H2O参考答案：C略7.为缓解北京地区的旱情，有关部门选择适宜的条件和方法，向大气中发射催雨剂，其主要成分是干冰、液氨、碘化银等。下列有关叙述不正确的是（

）A．干冰和液氨的固体都是分子晶体

B．碘化银粒子在冷云中产生冰晶，起到催雨作用C．干冰和液氨催雨的原理属于物理变化

D．干冰和液氨的分子中都有非极性共价键参考答案：D略8.常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是(

)A．a不可能显酸性

B．a可能显酸性或碱性C．b不可能显碱性

D．b可能显碱性或酸性参考答案：BC略9.下列说法不正确的是A.反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)；△H＞0，在任何条件下均不能自发进行B.铅蓄电池在放电过程中，溶液的PH值增加C.常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小D.温度一定时，水的离子积常数Kw不随外加酸（碱）浓度的改变而改变参考答案：A略10.一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是

A．加入的碱过量

B．反应后溶液中c（A-）=c（M+）C．生成的盐发生水解

D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等参考答案：B 11.将10g氢气和40g氧气混合点燃，放出714.5KJ热量，同样条件下1mol氢气在氧气中完全燃烧放出的热量是

(

)A.71.45KJ

B.142.9KJ

C.571.6KJ

D.285.8KJ参考答案：D略12.下列有关影响化学反应速率的因素的说法错误的是

A．影响化学反应速率的主要因素是内因，即反应物本身的性质B．增大反应物浓度，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增多C．升高温度可以增大活化分子百分数，也可以增大分子碰撞的频率D．在其他条件不变时，增大反应物浓度，反应物中的活化分子百分数增大参考答案：D略13.在下列元素中，没有负化合价的是()A．Na

B．P

C．Cl

D．H参考答案：A略14.下列说法正确的是A．甲烷和苯都可以发生取代反应

B．乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应C．淀粉(C6H10O5)n和纤维素(C6H10O5)n互为同分异构体

D．石油的分馏和煤的干馏均只发生物理变化参考答案：A略15.可以认为麦芽糖分子是2个葡萄糖分子经分子间脱水反应而形成的。若按此理解10个葡萄糖分子形成链状化合物的化学式应为（

）A．C60H120O60

B．C60H100O52

C．C60H102O51

D．C60H112O51参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)(1)右图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，则：①量筒应该是

(填字母，下同)，读数为

mL；②滴定管是

，读数为

mL；③温度计是

，读数是

℃。(2)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作对测量结果有何影响(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)①滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失

；②中和滴定时，锥形瓶内有少量蒸馏水

；③酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗

④滴定管终点读数时，仰视读取刻度线

。参考答案：(1)①B

3．4；

②C

0.70；

③A

2．5(2)①偏高

②无影响

③偏高

④偏高(每空1分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某元素M的原子核内质子数与中子数相等，它形成气态氢化物的密度是1.518g·L（标态），此氢化物0.5mol充分燃烧，生成9g水，则M的元素符号是

，原子序数是

，元素原子的示意图是

，其最高价氧化物对应水化物的化学是式

，元素M的气态氢化物的化学式是

，它属于

（酸或碱）类物质，M的阴离子电子层结构与

、

、

、

等微粒相同。参考答案：

P

15

H3PO4

PH3

碱

K+

Ca2+

S2-

Cl-18.(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：(1)Na3N是由

键形成的化合物。(2)Na3N与盐酸反应的化学方程式为

，该反应属于

反应(填基本反应类型)。

⑶比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na＋)

r(N3－)（填“＞”、“＜”或“＝”）。参考答案：(1)离子

(2)Na3N＋3HCl===3NaCl＋NH4Cl

复分解

⑶＜略19.现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：（1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是．A．c（H+）

B．

C．c（H+）?c（OH﹣）

D．（2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中的比值将（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．（3）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）V（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．（4）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：化学式 CH3COOH H2CO3 HClO电离平衡常数K1 1.8×10﹣5 4.3×10﹣7 3.0×10﹣8K2 ﹣﹣ 5.6×10﹣11 ﹣﹣下列四种离子结合H+能力最强的是．A．HCO3﹣

B．CO32﹣

C．ClO﹣

D．CH3COO﹣（5）常温下，取甲溶液稀释100倍，其pH=；取99mL甲溶液与1mL1mol/L的NaOH溶液混合（忽略溶液体积变化），恢复至常温时其pH=．参考答案：1.BD

2.向右；减小

3.<

4.B

5.4

10考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．

分析：（1）CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH﹣）增大，Kw不变；（2）醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离；向醋酸中加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离；（3）pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸；（4）电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，溶液酸性越强，根据表中数据可知，酸性由强到弱的顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣；（5）pH=2的盐酸稀释10n倍，pH增大n；99mL0.01mol/L的盐酸溶液与1mL1mol/L的NaOH溶液混合溶液显碱性．解答：解：（1）A．CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c（H+）减小，故A错误；B．=，K不变，醋酸根离子浓度减小，则稀释过程中比值变大，故B正确；C．稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH﹣）增大，c（H+）?c（OH﹣）=Kw，Kw不变，故C错误；D．稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH﹣）增大，则比值变大，故D正确；故答案为：BD；（2）醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，所以醋酸电离平衡向正反应方向移动；向醋酸中加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，则氢离子浓度减小，醋酸分子浓度增大，所以减小，故答案为：向右；减小；（3）pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，等体积等pH的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，酸的物质的量越多需要等浓度的氢氧化钠溶液体积越大，所以消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）＜V（乙），故答案为：＜；（4）电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，溶液酸性越强，根据表中数据可知，酸性由强到弱的顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞