【高效备课】第2单元 课题2 氧气 课件+素材

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课题2

氧气

R·九年级化学上册

第二单元

我们周围的空气

课前自学准备

课标要求

学习目标

1.知道氧气的物理性质。

2.掌握氧气的化学性质(碳，硫、铁等物质在氧气中燃烧所表现出来的化学性质)。认识硫、碳、铁与氧气反应的现象、文字表达式。

3.能说出化合反应和氧化反应的定义并会判断。

4.认识化学反应中的能量变化及学会观察描述一些化学反应现象。

1.通常情况下，氧气是一种、的气体。

溶于水，密度比空气，液态或固态时为

______。

4.物质与发生的反应叫做氧化反应。

2.氧气具有性，木炭在氧气中燃烧发出光，

热量。硫在氧气中燃烧产生火焰，生成的气体。铁丝在氧气中燃烧产生的现象为，生成色固体。

3.由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应叫做反应。

课前自学准备

预习检测

无色

无味

不易

大

淡蓝

氧化

白

放出

蓝紫色

有刺激性气味

火星四射

黑

化合

氧

课堂教学展示

新课导入

同学们还记得空气的主要成分是什么吗？在空气中，体积分数占第二的是什么气体呢？

氧气

氧气的物理性质

课堂教学展示

课堂探究

知识点1氧气的物理性质

(1)无色、无味的气体

(2)密度比空气略大

(3)不易溶于水

(4)有三态变化，液态氧、固态氧均为淡蓝色。

【易错提醒】

不易溶于水并不是不溶于水，只是溶解的量较少而已。

(无色)(淡蓝色)(淡蓝色雪花状)

氧气液氧固态氧

-183℃

-218℃

知识点2氧气的化学性质

课堂教学展示

课堂探究

【实验2-2】把带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，观察木条是否复燃。

1.炭与氧气的反应

【现象】带火星的木条。

复燃

课堂教学展示

课堂探究

1.炭与氧气的反应

【结论】氧气能使带火星的木条复燃。

【思考】如何检验氧气？

把带火星的木条伸入集气瓶，

若复燃则为氧气。

课堂教学展示

典例剖析

例下列关于氧气的说法正确的是()

A.氧气易溶于水

B.氧气是淡蓝色的气体

C.氧气可以支持燃烧

D.空气中氧气含量最大

C

不易溶于水，×

无色气体，×

√

空气中氮气含量最大，氧气含量第二，×

【延伸拓展】木炭在氧气中燃烧

【实验现象】

木炭在空气中燃烧发出光，在氧气中燃烧发出光；都是放出热量；生成无色的能使澄清石灰水的气体。

红

白

变浑浊

【实验结论】

炭在氧气中燃烧生成二氧化碳。

碳＋氧气二氧化碳

点燃

【注意】

(1)火焰是气态物质燃烧时的特征，木炭等在氧气中燃烧，看到的是“发出白光”，而不是“产生白色火焰”。

(2)装木炭的药匙应由上而下缓慢地伸入集气瓶中，以便使集气瓶中的木炭与氧气充分反应，如果一开始就把红热的木炭很快地插至瓶中下部，则燃烧生成的热的二氧化碳会把中部和上部的尚未起反应的氧气排出，木炭不能顺利燃烧，甚至很快就熄灭了。

【小组讨论】

(1)将木炭放在燃烧匙内伸入氧气瓶中。为什么没有变化？

(2)将木炭加热至红热，应怎样放入氧气瓶中？

(3)在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体？

木炭没有点燃。

夹木炭的坩埚钳应由上而下缓慢地伸入集气瓶中。

石灰水变浑浊说明瓶中产生了二氧化碳气体。

【实验2-3】在燃烧匙里放少量硫，加热，直到发生燃烧，观察硫在空气里燃烧时发生的现象。然后把盛有燃着的硫的燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶中，再观察硫在氧气里燃烧时发生的现象。比较硫在空气里和在氧气里燃烧有什么不同？

2.硫与氧气的反应

【实验现象】

实验内容现象

硫在空气里燃烧

硫在氧气里燃烧

（1）淡蓝色火焰，（2）放热，（3）有刺激性气味。

（1）蓝紫色火焰、火焰更明亮，（2）放热，（3）有刺激性气味。

【实验结论】

硫在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。

硫＋氧气二氧化硫

点燃

【注意】

(1)硫的用量不宜过多，以减少对空气的污染；

(2)二氧化硫有毒，有刺激性气味，实验时集气瓶中应放少量水吸收二氧化硫；

(3)实验完毕应将燃烧匙立即插入水中，防止二氧化硫污染空气；盛有硫的燃烧匙要由上而下缓慢伸入盛有氧气的集气瓶中。

3.铁与氧气的反应

【实验2-4】把两根光亮的细铁丝分别盘成螺旋状，取一根在酒精灯上烧至红热，另一根下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入充满氧气的集气瓶中（集气瓶底部要先放一些水或细沙）。

【实验现象】

在空气中：铁丝，不能燃烧；

在氧气中：(1)剧烈燃烧，，(2)放热，(3)生成色固体。

红热

火星四射

黑

【实验结论】

铁在空气中不易燃烧，在氧气中能燃烧。

铁＋氧气四氧化三铁

点燃

【小组讨论】

(1)实验前为什么在瓶底铺一层沙或少量水？

(2)火柴起什么作用？

(3)为什么待火柴燃尽时，才将铁丝伸入氧气中？

为防止生成的高温熔化物溅落下来炸裂集气瓶底。

利用火柴燃烧放出的热量使铁丝的温度升高，达到着火点，引燃铁丝。

防止火柴燃烧消耗过多的氧气使铁丝不能顺利燃烧。

【总结】

(1)可燃物在气中比在气中燃烧要剧烈；(2)某些在空气中不能燃烧的物质，在氧气中能燃烧,说明气的化学性质较活泼；

(3)物质在空气中燃烧，实际上是与其中的____气发生反应，由于空气中氧气的含量较少，在空气中燃烧不如在氧气中剧烈，即物质燃烧的剧烈程度与氧气的有关。

氧

空

氧

氧

浓度

课堂教学展示

典例剖析

例氧气是空气的主要成分之一，有关氧气的说法错误的是()

A.带火星的木条可以检验氧气

B.氧气的化学性质比氮气活泼

C.鱼类能在水中生存说明氧气易溶于水

D.在常温下，氧气也能与有些物质发生反应

√

√

×

√

不易

C

知识点3化合反应和氧化反应

课堂教学展示

课堂探究

碳＋氧气二氧化碳

点燃

硫＋氧气二氧化硫

点燃

铁＋氧气四氧化三铁

点燃

由两种或两种以上物质反应生成另一种物质的反应，就叫做化合反应。

A＋B…AB

碳＋氧气二氧化碳

点燃

硫＋氧气二氧化硫

点燃

铁＋氧气四氧化三铁

点燃

反应物中都有氧气，我们把这一类反应叫氧化反应。

【注意】

(1)氧化反应是物质跟氧发生的反应，“氧”包括“氧气”，但“氧”不等同于“氧气”，还可以是含氧化合物中的氧。

(2)物质在氧气中的燃烧都是比较剧烈的氧化反应，但并不是所有的氧化反应都那样剧烈。有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这样的氧化叫缓慢氧化。缓慢氧化和燃烧的共同点：都是氧化反应，都放出热量，但缓慢氧化不发光。

【小结】氧化反应和化合反应的区别：

化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应，两者没有必然的联系。

化学反应

化合反应

氧化反应

例下列反应是否是化合反应？是否是氧化反应？

(1)

(2)

(3)

(4)

铁＋氧气四氧化三铁

点燃

氢气＋氧气水

点燃

石蜡＋氧气二氧化碳＋水

点燃

氧化汞汞＋氧气

点燃

化合氧化

反应反应

课堂教学展示

典例剖析

√

×

√

√

√

√

×

×

课堂教学展示

课堂小结

氧气的性质

物理性质

化学性质

通常状况下是无色、无味的气体，密度比空气的略大，不易溶于水

有三态变化

助燃性、氧化性

碳＋氧气二氧化碳

点燃

硫＋氧气二氧化硫

点燃

铁＋氧气四氧化三铁

点燃

既是化合反应，又是氧化反应

1.从课后习题中选取；

2.完成练习册本课时的习题。

课后反馈总结

课后作业

验证一瓶无色气体是氧气的简单方法是

。

课后反馈总结

课本习题

练习与应用(P36)

将带火星的木条放入瓶中，木条复燃，证明瓶中为氧气

2.分别写出下列物质在氧气中燃烧的文字表达式。

硫：

红磷：

铁丝：

硫＋氧气二氧化硫

点燃

红磷＋氧气五氧化二磷

点燃

铁＋氧气四氧化三铁

点燃

3.选择题

(1)下列关于氧气性质的描述，错误的是()。

A.在通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体

B.氧气在低温、高压时能变为液体或固体

C.氧气极易溶于水

D.氧气是一种化学性质比较活泼的气体

C

(2)有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸氧后症状缓解。吸氧可以帮助人克服高原反应的原因是()。

A.氧气是无色无味的无毒气体

B.氧气可以燃烧

C.吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气

D.氧气可以支持燃烧

C

(3)下列说法中正确的是()。

A.木炭燃烧后生成黑色固体

B.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧

C.红磷在空气中不能燃烧

D.硫燃烧后生成有刺激性气味的气体

(4)物质的下列性质中，属于化学性质的是()。

A.颜色、状态B.密度、硬度

C.氧化性、可燃性D.熔点、沸点

D

C

(5)已知下列四个反应在一定条件下都能发生，其中属于化合反应的是(