高化学学案第4章第2节铝金属材料（第1课时）

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精第4章第2节铝金属材料(第1课时)【学习目标】1。熟练掌握铝的性质，能够根据物质性质对比分析实际问题。2。自主学习,小组合作，学会从物质分类的角度，实验探究铝的化学性质。3.激情投入，体会铝在生产、生活中的重要作用。【使用说明与学法指导】1。请同学们认真阅读课本115-119页,了解铝的有哪些物理性质，铝合金具有哪些特点？铝合金的用途有哪些？结合【观察。思考】的学习在实验中注意规范操作，及时记录实验现象.所有同学规范完成导学案预习自学部分，并记熟基础知识。2。结合课本独立思考,限时30分钟B、C层同学规范完成导学案合作探究两个课题除针对训练外所有内容，A层同学规范完成导学案所有内容，用红色笔做好疑难标记,准备课堂讨论。预习案一、铝与铝合金1。回顾金属单质有哪些化学通性，分别总结学过的钠、镁、铁三种金属的化学性质，并写出相应反应的化学方程式。2.根据上述金属通性，预测铝的化学性质有哪些?写出相关的化学方程式【预习自测】下列关于铝的几种性质说法正确的是（）A．铝的化学性质活泼，但常温下不能被氧气氧化B.铝能跟某些金属氧化物反应，表现氧化性C．铝热剂是铝粉与氯酸钾的混合物D。铝在常温下能被浓硫酸氧化而钝化【我的疑问】探究案课题一铝的还原性（育人立意：通过实验探究,提高动手操作能力、观察能力和主动探究能力。)【化学与生活】铝是目前国民经济生产中除钢以外被使用最多的金属,并有逐步代替钢材的趋势，因为铝轻耗能少，这是节能减排的发展方向。实验实验现象结论及解释铝与氧气反应铝与氧化铁反应铝与氢氧化钠溶液反应【思考总结】1。铝热反应实验中镁条、氯酸钾分别起什么作用?2.总结铝的化学性质【拓展应用】你学过哪些既能与强酸又能与强碱反应的物质，并写有关化学反应方程式【针对训练】1。a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：=1\*GB3①a、c皆能与稀硫酸反应放出气体；=2\＊GB3②b与d的硝酸盐反应,置换出单质d;=3\＊GB3③c与强碱反应放出气体；=4\＊GB3④c、e在冷浓硫酸中发生钝化.由此可推断a、b、c、d、e依次是(）A.FeCuAlAgMgB.AlCuMgAgFeC。MgCuAlAgFeD。MgAgAlCuFe2。既能与盐酸，又能与氢氧化钠反应的物质是（）①NaHCO3②Al③Fe④CuO⑤Al2O3⑥Mg（OH）2⑦Al（OH)3A.①②⑤⑥B.②③⑤⑦C.①②⑤⑦D。②④⑤⑦【身边化学】生活中的铝从1888年世界第一个铝制茶壶问世，120多年风雨沧桑，铝这种闪耀着银色光辉的金属，有过拿破仑皇冠上的荣耀,也有过堪比黄金的辉煌。应该说，铝的工业化生产，改变了人类历史的进程。正是有了铝，人类实现了飞翔的梦想；正是有了铝，我们跨进了茫茫太空。时至今日,铝在日常生活中已经无处不在，与老百姓的生活息息相关。一条拉链、一颗纽扣，铝材的光华记录着不同时代飞扬的个性；人们的衣食住行，金属的质感彰显着大千世界生活的精致。居家旅行,生活娱乐，大到飞机汽车，小到手机电脑，铝合金炫丽的色彩，灿烂了我们的每一个白天和黑夜。不难想象,如果哪天一觉醒来,世界上突然没有了铝，我们的生活，是否会变成另外一种模样呢?第4章第2节铝金属材料（第1课时)参考答案预习案1．钠、镁、铁三种金属具有金属单质的化学通性：能够与氧气、氯气、硫等非金属单质反应；能与稀盐酸、稀硫酸等酸反应置换出氢气，钠镁能与水反应；镁铁能够置换不活泼金属。4Na＋O2＝2Na2O2Mg＋O22MgO3Fe＋2O2Fe3O42Na＋Cl22NaClMg＋Cl2MgCl22Fe＋3Cl22FeCl3Fe＋SFeS2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑Mg＋2H2OMg(OH）2＋H2↑Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu2.铝能与氧气、氯气、硫发生反应；能与盐酸、稀硫酸等酸反应；与铜盐等盐溶液反应。4Al＋3O22Al2O32Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑2Al＋3H2SO4＝Al2（SO4)3＋3H2↑2Al＋3CuCl2＝2AlCl3＋3Cu【预习自测】D探究案课题一铝的还原性实验实验现象结论及解释铝与氧气反应铝粉在O2中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体铝容易与O2反应，化学性质活泼4Al＋3O22Al2O3铝与三氧化二铁反应纸漏斗内混合物剧烈反应，发出耀眼的光芒，放出大量的热，纸漏斗下部被烧穿，有火红的熔融物落入沙中，冷却后变成黑色固体高温下Al能与Fe2O3反应，放出大量的热2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe铝与氢氧化钠溶液反应铝逐渐溶解,有无色气泡产生铝能与NaOH溶液反应生成气体2Al+2NaOH+6H2O＝2Na［Al（OH）4］+3H2↑【思考总结】1．引燃剂供氧剂2．铝能与大多数类别的物质发生反应:①铝能与氧气、氯气、硫等非金属单质发生反应:4Al＋3O22Al2O32Al＋3Cl22AlCl32Al＋3SAl2S3②能与盐酸、稀硫酸等酸发生反应：2Al＋3H2SO4＝Al2（SO4)3＋3H2↑③能与铜盐等盐溶液反应:2Al＋3CuSO4＝Al2(SO4）3＋3Cu④铝还能与比铝不活泼的金属氧化物发生铝热反应:2Al＋3CuOAl2O3＋3Cu⑤还能与强碱溶液反应：2Al＋2NaOH＋6H2O＝2Na［Al(OH）4]＋3H2↑注意：铝在NaOH溶液中发生的化学方程式：2Al＋2NaOH＋6H2O＝2Na[Al（OH)4］＋3H2↑;离子方程式：2Al＋2OH－＋6H2O＝2［Al（OH)4]－＋3H2↑.铝元素从0价升高到+3价被氧化，在该反应中作还原剂.【拓展应用】①铝单质:2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋6H2O＝2Na［Al(OH）4]＋3H2↑②弱酸酸式盐（NaHCO3、NaHSO3)：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋NaOH