河南省安阳市大庄中学高一化学测试题含解析

河南省安阳市大庄中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子能大量共存的是A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42－、CO32－B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42－、NO3－C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4+、SO42－、Cl－D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、Cl－、Na＋、HCO3－参考答案：A试题分析:A.无色酚酞试液呈红色的溶液中有大量的OH-，但该组离子之间不反应，能大量共存，A项正确；B.因Cu2+在水中为蓝色，该组离子不反应，但与无色溶液不符，B项错误；C.因Ba2+、SO42-能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，C项错误；D.紫色石蕊试液呈红色的溶液中有大量的H+，H＋与HCO3-能反应生成CO2和水，不能大量共存，D项错误；答案选A。2.1993年8月，国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑原子量（121.760）为标准原子量，已知锑有两种以上天然同位素，则121.760是

A．锑元素的质量与12C原子质量1／12的比值B．一个锑原子的质量与12C原子质量1／12的比值C．按各种锑的天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占一定百分比计算出的平均值D．按各种锑的天然同位素质量数与这些同位素所占的一定百分比计算出的平均值参考答案：C略3.下列仪器：①漏斗②烧杯③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥量筒⑦燃烧匙，常用于物质分离的是（

）A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦参考答案：C4.下列叙述正确的是A.分散系有的是纯净物，有的是混合物B.“冰水混合物”不是一种分散系C.直径介于1～100nm之间的微粒称为胶体D.胶体很不稳定，极易发生聚沉参考答案：B【分析】A．分散系是混合物；B．冰水混合物是一种物质组成的纯净物；C．直径介于1～100nm之间的微粒在分散剂中形成胶体；D．胶体为介稳体系。【详解】A．分散系是由分散质和分散剂组成的混合物，分散系是混合物，故A错误；B．“冰水混合物”是一种物质组成的纯净物，不是一种分散系，故B正确；C．胶体是分散质在分散剂中形成的混合物，直径介于1～100nm之间的微粒不能称为胶体，故C错误；D．胶体是介稳分散系，较稳定，加入电解质溶液或带相反电荷的胶体可发生聚沉，故D错误；答案选B。5.用下列实验装置完成对应的实验，操作正确并能达到实验目的的是

参考答案：C略6.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为

A．2.5×1019个

B．2.5×1022个

C．5×1019个

D．5×1022个参考答案：A7.下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是（）A．FeSO4（CuSO4）：加足量铁粉后，过滤B．CO（CO2）：用NaOH溶液洗气后干燥C．CO2（HCl）：用NaOH溶液洗气后干燥D．MnO2（KCl）：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干参考答案：C【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu；B．二氧化碳与NaOH反应，而CO不能；C．二者均与NaOH反应；D．KCl溶于水，而MnO2不溶于水．【解答】解：A．Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，反应后过滤可除杂，故A正确；B．二氧化碳与NaOH反应，而CO不能，则洗气可分离，故B正确；C．二者均与NaOH反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气，故C错误；D．KCl溶于水，而MnO2不溶于水，则溶解、过滤、洗涤、烘干可分离，故D正确；故选C．8.关于钠的叙述中，正确的是（

）A．钠是银白色金属，硬度很大B．将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠

D．金属钠的熔点很高参考答案：B略9.下列说法中正确的是

()A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L参考答案：B略10.氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN的合成反应为：Al2O3+N2+3C＝2AlN+3CO，该反应的还原剂是A．Al2O3

B．N2

C．C

D．Al2O3和C参考答案：C略11.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．1molNa作为还原剂时可提供的电子数为NA[B．标准状况下，22.4L氯气中所含的氯原子数为2NAC．0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NAD．18g水中所含的电子数为10NA参考答案：C略12.铊是超导材料的组成元素之一，铊在元素周期表中位于第6周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl。下列对铊单质及其化合物的性质推断中，错误的是（

）

A.铊是易导电的银白色金属

B.铊能生成＋3价的阳离子

C.氢氧化铊是两性氢氧化物

D.T13+的得电子能力比A13+弱参考答案：C略13.为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为，该原子所含中子的数目为(

)A．56

B．157

C．258

D．101参考答案：B14.如图将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是（

）A.溶液的pH增大

B.溶液中的Zn2＋浓度增大C.溶液中的SO42-浓度增大

D.溶液的密度增大参考答案：C根据原电池工作原理，较活泼的金属作负极，失电子，发生氧化反应，电子经外电路移动到正极，溶液中的阳离子在正极上获得电子，发生还原反应。A项，溶液中的氢离子在正极得到电子，发生还原反应生成氢气，所以溶液的pH值增大，故A正确；B项，Zn作负极，失电子形成Zn2+，所以溶液中的Zn2+浓度增大，故B正确；C项，溶液中的SO42-不参与反应，浓度不变，故C错误；D项，硫酸锌的密度大于硫酸的密度，溶液的密度增大，故D正确。综上，选C。点睛：本题考查了原电池的基础知识，题目较简单，但需要学生明确原电池的工作原理，结合题意灵活分析，重点考查运用基础知识分析问题解决问题的能力。15.参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数．（1）将ag铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，加热，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg．铁碳合金中铁的质量分数为

（写表达式）．（2）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是

．参考答案：（1）×100%；（2）铁、碳在酸溶液中形成原电池．

【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】由装置图可知，该实验原理：通过测定干燥管E的质量增重确定二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算铁碳合金中碳的质量，进而计算铁的质量，再计算合金中铁的质量分数．故二氧化硫会影响二氧化碳的测定，进入干燥管E的气体应除去二氧化硫、且干燥．（1）E增重bg为二氧化碳的质量，根据碳元素守恒计算合金中碳元素的质量，合金的质量减去碳元素质量等于铁的质量，再根据质量分数定义计算；（2）增大反应速率的因素依据反应过程分析可知为升高温度，形成原电池反应等．【解答】解：由装置图可知，该实验原理：通过测定干燥管E的质量增重确定二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算铁碳合金中碳的质量，进而计算铁的质量，再计算合金中铁的质量分数．故二氧化硫会影响二氧化碳的测定，进入干燥管E的气体应除去二氧化硫、且干燥．（1）E增重bg为二氧化碳的质量，根据碳元素守恒可知合金中碳元素的质量为bg，合金中铁的质量为ag﹣bg=（a﹣b）g，故铁的质量分数=×10×%=×100%，故答案为：×100%；（2）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，可能是铁和杂质碳在硫酸溶液中形成原电池反应，铁做负极发生氧化反应，加快反应速率，故答案为：铁、碳在酸溶液中形成原电池．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式或离子反应方程式：BaCO3

NaHCO3

碳酸钠＋少量醋酸（CH3COOH）

（2）带有2个单位正电荷的粒子，其中A是137，中子数是81。那么该微粒的核电荷数是

；核外电子数是

。（3）已知aA＋，bB2＋，cC－，dＤ2－四种离子具有与Ar原子相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子序数由大到小的顺序为：

；（用元素符号表示）（4）“原子结构模型”是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描摹，一种模型代表了人类某一阶段对原子结构的认识。人们对原子结构的描摹，按现代向过去顺序排列为：电子云（量子力学）模型、波尔原子模型、

原子模型、汤姆生原子模型、

原子模型（5）某反应体系的物质有：H2SO4、KMnO4、MnSO4、CO2、K2C2O4、K2SO4、H2O。（已知CO2为生成物）

①将上述物质填入以下空格内，组成一个配平的化学反应方程式，并标出电子转移数目。

②上述反应中，被氧化的元素是_______，氧化产物是____________。③当有1mol的氧化剂参加反应时，转移的电子数是_______mol。参考答案：（1）

BaCO3＝Ba2＋＋CO32－

；

NaHCO3＝Na＋＋HCO3－

；

CH3COOH＋CO32－＝CH3COO－+HCO3－

；（2）

56

，

54

（3）

Ca>K>Cl>S

（4）

卢瑟福

、

道尔顿

（5）①

5K2C2O4+2KMnO4+8H2SO4＝10CO2+2MnSO4+6K2SO4+8H2O

②

C

、

CO2

③

5

mol略18.乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工发展水平的标志。请回答：在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷(C2H5Cl)。①用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是__________，该反应的类型是__________。②用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是_________，该反应的类型是____________。比较上述两种方法，第______种方法更好。其原因是__________________。参考答案：(1)CH3—CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl

取代反应

(2)CH2===CH2＋HClCH3CH2Cl

加成反应

②

第②种方法得到的产物较为纯净，而第①种方法会发生多种副反应，生成多种产物的混合物解析：①用乙烷制备氯乙烷利用的是乙烷和氯气发生取代反应，反应的化学方程式是CH3－CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl。②用乙烯制备氯乙烷利用的是乙烯和氯化氢发生加成反应，反应的化学方程式是CH2＝CH2＋HClCH3CH2Cl。由于第②种方法得到的产物较为纯净，而第①种方法会发生多种副反应，生成多种产物的混合物，所以第②种方法更好。19.现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。回答下列问题：（1）③的元素符号是

，⑧的元素名称是

。①在元素周期表中的位置是（周期、族）