北京怀北中学高一化学下学期期末试卷含解析

北京怀北中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.铝能用于冶炼难熔的金属(如Fe、Mn等)，这是因为铝具有(

)性质

A．两性

B．导电性好

C．熔点低

D．还原性及冶炼反应中放出大量的热参考答案：D略2.在强酸或强碱溶液中都能大量共存的是①K+、Cl-、NO3-、S2-

②K+、Fe2+、I-、SO42-

③Na+、SO42-、Cl-、NO3-

④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

⑤K+、Ba2+、NO3-、Cl-A．①③

B．③⑤

C．③④

D．②⑤参考答案：B3.将浓溴水加入到苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了()A．氧化反应

B．取代反应C．加成反应

D．萃取参考答案：D略4.对3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应的下列说法正确的是()A．氧化剂与还原剂的质量比为1﹕2B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1﹕2C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂D．在反应中若有6molNO2参与反应时，有3mol电子发生转移参考答案：A5.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是(已知:氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）(

)A．阴极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e—==NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt参考答案：A略6.下列气体的主要成分不是甲烷的是(

)。A．煤气 B．坑道气 C．天然气 D．沼气参考答案：A略7.据报道，氢燃料电池公交车已经驶上北京街头。下列说法正确的是()A．电解水制取H2是理想而经济的制氢方法B．发展氢燃料电池公交车不需要安全高效的储氢技术C．氢燃料电池公交车的使用可以减少城市空气污染D．氢燃料电池把H2和O2燃烧放出的热能转化为电能参考答案：C解析电解水制取H2要消耗大量电能；发展氢燃料电池公交车，需要开辟H2贮存、运输的新途径；氢燃料电池是将化学能转化为电能(不燃烧)，无污染。8.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.2.4gMg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAB.常温常压下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NAC.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NAD.18gH2O含有10NA个质子参考答案：DA.2.4gMg的物质的量为0.1mol，其在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.2NA，A不正确；B.常温常压下，无法计算5.6LCO2气体的物质的量，B不正确；C.0.1L0.5mol/LCH3COOH的物质的量为0.05mol，因为醋酸是弱酸，所以溶液中含有的H+数小于0.05NA，C不正确；D.水分子中有10个质子，18gH2O的物质的量为1mol，含有10NA个质子，D正确。本题选D。9.在托盘天平的右盘上放一个盛有100mL

3mol／L

NaOH溶液的烧杯，左盘上放一个盛有100mL

3mol／L盐酸的烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中各加入等质量的铝片充分反应后，天平不可能出现的情况是A、左盘下沉

B、右盘下沉

C、保持平衡

D、无法判断参考答案：B10.下列变化过程，属于放热反应的是（

）①液态水变成水蒸气②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

③Al与四氧化三铁高温下反应④固体NaOH溶于水

⑤H2在Cl2中燃烧

⑥食物腐败A.②⑤⑥ B.②③④ C.③④⑤ D.③⑤⑥参考答案：C【详解】①液态水变成水蒸气，属于吸热过程，但不是吸热反应，故①不符合题意；②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应，属于吸热反应，故②不符合题意；③铝与四氧化三铁高温下发生铝热反应，是放热反应，故③符合题意；④固体NaOH溶于水是放热过程，但不是放热反应，故④不符合题意；⑤氢气在氯气中燃烧，属于放热反应，故⑤符合题意；⑥食物腐败，食物被氧化，属于放热反应，故⑥符合题意；综上所述，选项C正确。11.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有5个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，Z的原子半径是短周期元素原子中最大的，W与Y属于同一主族。下列说法错误的是A.简单离子半径：Y>ZB.对应氢化物的稳定性：Y>XC.Z和W两种元素组成的物质为离子化合物D.Z、X、Y对应的最高正价依次升高参考答案：D【分析】短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，则Y为F元素；X原子的最外层有5个电子，其原子序数小于F，则X为N元素；Z的原子半径是短周期元素原子中最大的，则Z为Na元素；W与Y属于同一主族，则W为Cl元素。【详解】由分析可知：X为N元素，Y为F元素，Z为Na元素，W为Cl元素A、氟离子和钠离子都含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径Y＞Z，故A正确；B、非金属性N＜F，非金属性越强对应氢化物的稳定性越强，则氢化物稳定性Y＞X，故B正确；C、Na和Cl元素形成的化合物为NaCl，属于离子化合物，故C正确；D、N、Na的最高价分别为+5、+1，但F元素没有正化合价，故D错误；故选D。

12.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100％。以下反应最符合绿色化学，原子经济性要求的是(

)A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B．甲烷与氯气制备一氯甲烷C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜

D．用二氧化硅制备高纯硅参考答案：A略13.下列各组物质中，互称为同分异构体的是A．水与冰

B．O2与O3C．

D．参考答案：D略14.图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)，△H<0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是（

）

A．增大体积

B．增大Y的浓度

C．降低温度

D．缩小体积参考答案：D略15.下列叙述中，正确的是（）A．含金属元素的离子不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．化合物变为单质时，化合价变化的元素一定被还原D．金属离子被还原一定得到金属单质参考答案：A【考点】氧化还原反应．【分析】A．含金属元素的离子也可能为阴离子，如AlO2﹣等；B．非金属性单质可作还原剂，如C、H2等；C．化合物变为单质时，化合价变化的元素可被氧化，也可被还原；D．金属离子被还原不一定得到单质．【解答】解：A．含金属元素的离子可为简单阳离子或酸根离子，如为酸根离子，则为阴离子，如AlO2﹣等，故A正确；B．当非金属单质的元素的化合价为最低价态时，可为还原剂，故B错误；C．化合物变为单质时，化合价变化的元素可被氧化，也可被还原，如Cu2+→Cu，S2﹣→S，故C错误；D．金属离子被还原不一定得到单质，如Fe3+→Fe2+，故D错误．故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ．如图所示为常见仪器的部分结构．（1）请写出下列仪器的名称：A

，B

，C

．（2）仪器B上标记有

（填序号）．①质量

②温度

③刻度线

④浓度

⑤容积Ⅱ．现用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4．有关操作为：①计算所需浓硫酸的体积

②量取一定体积的浓硫酸

③稀释、冷却

④转移、洗涤

⑤定容

⑥摇匀回答下列问题（3）应量取的浓硫酸体积是

，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有

；（4）第③步中稀释浓硫酸的操作是

（5）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度大于0.2mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）

．A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用来配制溶液C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出E．烧杯未进行洗涤F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

参考答案：（1）量筒，容量瓶，温度计；（2）②③⑤；（3）5.4mL，500mL容量瓶；（4）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌．（5）ACF

【考点】配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度的计算；计量仪器及使用方法．【分析】Ⅰ、根据容量瓶的结构、和使用注意事项，容量瓶上标记有温度、刻度线、容积，根据所配溶液体积选择合适的容量瓶等；Ⅱ、用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4，（3）根据配制步骤和所配溶液的体积选择所用玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和500mL容量瓶；根据稀释定律，稀释前后溶质的量不变计算应量取浓硫酸的体积；（4）浓硫酸密度比水大，溶于水放出大量的热，稀释时将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌；（5）根据c（硫酸）=，当溶质的量增加或溶液的体积减小时，实际溶度偏大来分析判断．【解答】解：Ⅰ（1）根据仪器的图形可知：A为量筒，B为容量瓶、C为温度计；（2）B为容量瓶，容量瓶上标记有：温度、刻度线、容积，故填②③⑤；Ⅱ（3）配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4，需选择500mL容量瓶，根据稀释定律，稀释前后溶质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmLxmL×1.84g/cm3×98%=500mL×1000﹣3L/mL×0.2mol/L×98g/mol解之得：x≈5.4所以应量取的浓硫酸体积是5.4mL；（4）浓硫酸密度比水大，溶于水放出大量的热，稀释时将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌；（5）c（硫酸）=，当溶质的量增加或溶液的体积减小时，实际溶度偏大；A、用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，使所量取的浓硫酸的体积偏大，造成配制溶液实际浓度偏大；B、容量瓶未干燥即用来配制溶液对所配溶液浓度没有影响；C、浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，容量瓶内溶液温度高于20．C，造成所配制溶液体积小于容量瓶上所标注的液体体积，使溶液浓度偏高；D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出，使溶质的量减少，造成溶液浓度偏低；E、烧杯未进行洗涤，烧杯内壁有少量溶质，使溶质的量减少，造成溶液浓度偏低；F、在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，使溶液体积减小，造成溶液浓度偏高；G、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，使溶液体积增大，造成溶液浓度偏低；故选ACF．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(6分）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子结构示意图如右图，B的最外层电子数比K层电子多1，D元素的主族序数是周期序数的2倍，E的单质是黄绿色气体；据此填空：(1)指出元素A在周期表中的位置

。(2)D和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号）

，

可以验证该结论的是（填写字母序号）

；A．比较这两种元素的常见单质的熔沸点

B．比较这两种元素的气态氢化物的熔沸点C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

D.比较这两种元素置换能力的强弱(3)C、D、E三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序：

。（填写化学式）参考答案：（共6分）（1）第三周期IVA族（1分）

（2）

Cl（1分）

CD（2分）

（3）HClO4>H2SO4＞H2CO3（2分）略18.等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比

，C原子数之比

，二者的质量之比

，在同温同压下的体积之比

。参考答案：

1:2

，

1:1，

7:11，1:1。19.下列由事实得出的结论错误的是()A．维