河南省南阳市华龙高级中学高一化学上学期摸底试题含解析

河南省南阳市华龙高级中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化合物中既有离子键又有极性共价键的是A．CaCl2

B．H2S

C．NaOH

D．Na2O2参考答案：C略2.钾离子是细胞内液的主要阳离子，体内98%的钾存在于细胞内．经检测某饮用矿泉水中K+浓度为5.85mg/L，该矿泉水中c（K+）/mmol?L﹣1为（）A．1.5 B．0.10 C．0.15 D．1.00参考答案：C考点：物质的量浓度．分析：依据质量浓度计算物质的量浓度，n=，注意单位的换算应用．解答：解：检测某饮用矿泉水中K+浓度为5.85mg/L，该矿泉水中c（K+）/mol?L﹣1==0.15mol/L，故选C．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对公式的理解与灵活应用．3.在酸性溶液中，可大量共存的离子是（）A．K+Na+OH﹣SO42﹣ B．Mg2+SO42﹣NH4+Cl﹣C．K+Na+HCO3﹣Cl﹣ D．K+

Na+

NO3﹣CO32﹣参考答案：B【考点】离子共存问题．【分析】酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．H+、OH﹣结合生成水，不能大量共存，故A不选；B．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；C．H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故C不选；D．H+、CO32﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故D不选；故选B．4.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是A．17g甲基（—14CH3）所含中子数为9NAB．常温常压下，2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAC．0.1molC5H12分子中含有的C－C键数为0.5NAD．标准状况下，2.24L辛烷在氧气中完全燃烧生成CO2分子数为0.8NA参考答案：B略5.已知：（1）向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；（2）向FeCl2溶液中通入少量实验（1）产生的气体，溶液变黄色；（3）取实验（2）生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（

）A.上述实验证明物质氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验（1）生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验（2）证明Fe2＋既有氧化性又有还原性参考答案：A①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，黄绿色气体为Cl2,发生氧化还原反应：2KMnO4+16HCl(浓)2=KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性有：KMnO4＞Cl2。②向FeCl2溶液中通入少量Cl2，溶液变黄色生成Fe3+，发生氧化还原反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，氧化性大小关系为Cl2＞Fe3+,Fe2+作还原剂。③取FeCl3溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝，有I2生成，发生氧化还原反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl，氧化性大小关系为：Fe3+＞I2.A、由上分析可知氧化性大小关系为MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2

，A正确。B、上述实验总共有3个氧化还原反应，B错误。C、由上氧化性大小Cl2＞I2，Cl2能将I--氧化为I2，而使淀粉变蓝，C错误。D、实验②中Fe2+只作还原剂，体现出还原性，未体现出氧化性，D错误。正确答案为A6.不能够有效去除杂质的是(

)序号物质（括号内是杂质）除杂试剂和方法①CO2（CO）点燃②C（CuO）加入过量稀硫酸，充分反应后过滤③FeSO4（Fe2O3）加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤④CaO（CaCO3）高温煅烧⑤Na2CO3（NaOH）通入过量的CO２⑥Na2O（Na）加热燃烧⑦Na2O2（Na2O）加热A．①②⑥⑦B．②③④⑤⑦C．①③④⑤

D．①③⑤⑥参考答案：D略7.在给定的条件下，下列物质间的转化均能实现的是（）A．NH3NONaNO3B．Fe2O3FeFeCl3C．SiO2H2SiO3NaSiO3D．NaSO4溶液BaSO4BaCl2参考答案：B【考点】氨的化学性质；硅和二氧化硅．【分析】A．氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氢氧化钠溶液不能反应；B．氧化铁和铝加热发生铝热反应得到铁，铁和氯气反应生成氯化铁；C．二氧化硅不溶于水不能一步反应生成硅酸；D．硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于酸．【解答】解：A.4NH3+O24NO+6H2O，NO和氢氧化钠溶液不发生反应，故A错误；B．Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，2Fe+3Cl2=2FeCl3，转化均能实现，故B正确；C．二氧化硅是不溶于水的酸性氧化物，不能一步反应生成硅酸，故C错误；D．硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于酸，不能和盐酸反应溶解，故D错误；故选B．3.13日本大地震后在福岛空气中检测到超量的13153I，下列有关微粒数叙述正确的是（

）A.中子数78

B.质子数131

C.质量数53

D.

电子数78参考答案：A略9.下列各组元素性质递变情况错误的是（

）A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多

B．N、O、F原子半径依次增大C．P、S、Cl最高正价依次升高

D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强参考答案：B略10.下列物质中，属于非电解质的是A.CO2

B.NaOH

C.HNO3

D.Na2CO3参考答案：AA.CO2的水溶液能导电，但不是它本身导电，是它与水反应生成的碳酸导电，属于非电解质，故A正确；B.NaOH溶液有自由移动的离子能导电，氢氧化钠属于电解质，故B错误；C.HNO3是酸，属于电解质，硝酸属于电解质，故C错误；D.干燥的Na2CO3晶体在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质，故D错误；故选A。点睛：掌握该考点需要注意以下几点：①电解质和非电解质均指化合物；②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物，如SO2、CO2属于非电解质；③电解质本身可能不导电，如NaCl固体；④能导电的不一定是电解质，如Fe。...11.A原子的质子数和中子数相同，其阳离子An+核外共有x个电子，则A的质量数为（

）A.2（x－n）

B.2（x＋n）

C.2x

D.n＋2＋x参考答案：B设A原子的质子数为a，因A原子的质子数和中子数相同，则A原子的中子数也为a，其阳离子An+核外共有（a－n）=x个电子，解得a=x+n，A原子的质量数为：a+a=2（x+n），答案选B。点睛：本题考查原子的构成及原子中质子数、中子数与电子数之间的关系，明确阳离子的电子数与质子数的关系是解答本题的关键，解题时可根据阳离子失去电子，则质子数=电子数+电荷数，质量数=质子数+中子数进行计算，试题难度不大。12.下列描述中能说明反应CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5+H2O已达到化学平衡状态的是①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤混合物中各物质的浓度不再变化A．②④⑤

B．②⑤

C．①③⑤

D．②③④参考答案：A13.下列有关试剂的保存方法，正确的是（

）

A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中

B．少量的钠保存在水中

C．氢氧化钠溶液保存在具磨口玻璃塞的试剂瓶中

D．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中参考答案：D14.下列说法中正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）

（

）

A．28gN2所含有的原子数为NA

B．1.8g的NH4＋离子中含有电子数11NA

C．22.4LCH4的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等

D．标准状况下，22.4LCH4和O2的混合气体所含有的分子数为NA参考答案：D略15.下列物质中，属于电解质的是（）A．Cu

B．NaNO3

C．SO2

D．Cl2参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）某学生用已知质量yg的表面皿，准确称取wgNaOH固体。他在托盘天平的右盘上放（w+y）g砝码，在左盘的表面皿中加入NaOH固体，这时指针偏向右边（如右图所示）：(1)下面他的操作应该是______________________，使_________________。

(2)若称取的wgNaOH刚好可配制0.5mol·L-1NaOH溶液500mL。在下列配制500mLNaOH溶液过程示意图中有错误的是（填操作序号）

参考答案：(6分)_继续往表面皿中加入NaOH固体

使指针刚好停在中间刻度线上

①.③.⑥

.（每空2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在口KClO3+口HCl(浓)=口KCl+口Cl2↑+口H2O的反应中，(1)配平该化学方程式，各物质前化学计量数分别是

，

，

，

，

。(2)写出该反应的离子方程式

。(3)若有7.3gHCl被氧化，则有

molCl2生成。⑷已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（

）

A、3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3B、Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2

C、Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD、2Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2参考答案：(1)

1

，

6

，

1

，

3

，

3

。(2)

5Cl-+6H++ClO3-=3Cl2↑+3H2O

。(3)

0.12

。⑷

A

。略18.（10分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为________，反应④的化学方程式为____________________________________________________。(2)若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行。反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是_________________________________________，已知光照条件下D与F反应生成B，写出该反应的化学方程式：____________________。(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为_____________________________________________。参考答案：(1)

C＋4HNO3(浓)

CO2↑＋4NO2↑＋2H2O(2)2Fe