陕西省西安市经发高级中学高三化学上学期期末试卷含解析

陕西省西安市经发高级中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某固体物质和某溶液在一定条件下反应，产生气体（恢复至常温）的平均相对分子质量为45.8，则发生反应的物质不可能是A.Zn和浓H2SO4

B.C和浓HNO3C.Cu和浓HNO3

D.Na2O2和NH4Cl浓溶液参考答案：D略2.外界其他条件相同，不同pH条件下，用浓度传感器测得反应2A+B=3+D中产物D的浓度随时间变化的关系如图．则下列有关说法正确的是(

)A．p=8.8时，升高温度，反应速率不变B．保持外界条件不变，反应一段时间后，pH越小，D的浓度越大C．为了实验取样，可以采用调节pH的方法迅速停止反应D．减小外界压强，反应速率一定减小参考答案：C【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．【分析】由图象可知，pH增大，c（D）减小，且斜率减小，说明pH越大，反应速率越小，以此解答该题．【解答】解：A．pH=8.8时，升高温度，反应速率一定增大，故A错误；B．保持外界条件不变，反应一段时间后，pH=7.5和pH=8.2时，有可能D的浓度相同，故B错误；C．当pH=8.8时，c（D）基本不变，反应速率接近于0，说明反应停止，故C正确；D．没有气体参加的反应，减小压强对反应速率几乎没有影响，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学反应速率的影响，侧重学生的分析能力的考查，注意把握题给信息以及图象曲线变化的含义，难度不大．3.下列反应的离子方程式正确的是(

)A．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3-+H+====H2O+CO2↑B．向氯化铝溶液中通入氨气至过量：4NH3+Al3++2H2O====AlO2-+4NH4+C．向Ca(ClO)2溶液中通入适量SO2：Ca2＋+2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD．向FeI2溶液中加少量氯水：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-参考答案：A略4.下列过程一定涉及氧化还原反应的是（

）A.萃取

B.电解

C.净水

D.分馏参考答案：B5.下列离子方程式书写正确的是A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－+IO3－+3H2O=3I2+6OH－B．往硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液并加热，刚好使NH4+---全部转化为NH3：NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－△NH3↑+Al（OH）3↓+2BaSO4↓+H2OC.

用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2OD．FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2+＋H2O2＋2H+══Fe3+＋2H2O参考答案：B6.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B将铜粉加1.0mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变黑，并放出刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性A．A B．B C．C D．D参考答案：D考点：化学实验方案的评价．

专题：化学实验基本操作．分析：A．稀硝酸和过量Fe反应生成亚铁离子，亚铁离子和KSCN不反应；B．铜和铁离子发生氧化还原反应生成亚铁离子和铜离子；C．三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，所以铝箔在酒精灯上加热到熔化，熔化的铝并不滴落；D．蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，生成炭黑，体积膨胀并伴有刺激性气味，说明生成气体，浓硫酸表现氧化性．解答：解：A．过量铁粉，反应生成亚铁离子，加入KSCN溶液、溶液不显红色，故A错误；B．Cu和Fe3+发生氧化还原反应，反应方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，所以没有黑色沉淀生成，溶液由黄色变为蓝色，故B错误；C．将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，形成氧化膜，三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故C错误；D．蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，生成炭黑，体积膨胀并伴有刺激性气味，说明生成气体，浓硫酸表现氧化性，故D正确；故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子检验、反应类型以及物质的性质，侧重物质性质及反应原理的考查，注意方案的合理性、评价性分析，易错选项是C．7.下列说法不正确的是A．汽油可由石油分馏和石油的催化裂化获得，可用作燃料B．乙炔、丙烯酸、醋酸乙烯酯均可作为合成聚合物的单体C．蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀D．谷氨酸分子（

）缩合最多可形成2种二肽参考答案：C8.关于有机物的下列说法正确的是A．核糖、脱氧核糖、半乳糖、果糖等均为单糖，葡萄糖是最简单的醛糖。B．人造丝、人造棉、醋酸纤维、铜氨纤维、粘胶纤维的主要成分均为纤维素C．红外光谱仪、核磁共振、质谱仪、原子吸收光谱都可用于有机化合物官能团结构的分析D．蛋白质的一级结构决定蛋白质的生物活性；蛋白质的二级结构主要依靠肽链—NH—上的氢原子与羰基上的氧原子形成氢键而实现的参考答案：D略9.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B.镀锡铁制品和镀锌铁制品的的镀层破损时，镀锡层的铁更耐腐蚀C.在海轮外壳四周连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极保护法D.银奖牌与硫磺混在一起会变黑是电化学腐蚀所致参考答案：AC10.下列实验方案能达到实验目的的是(

)

实验方案实验目的或结论A将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色可证明氧化性：H2O2比Fe3+强B向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡，再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀说明Y中不含醛基C取ag铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应，逸出的气体通过浓硫酸后，测其体积为VL(已转化为标准状况下)测定铝箔中氧化铝的含量D比较不同反应的反应热数据大小从而判断反应速率的大小

参考答案：C试题分析：A、NO3－在酸性条件下具有强氧化性，有可能是NO3－把Fe2＋氧化成Fe3＋，故错误；B、醛基和新制Cu(OH)2悬浊液发生反应，要求反应的环境是碱性，即NaOH过量，此反应中NaOH不过量，因此不能产生砖红色沉淀，故错误；C、Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O，2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，根据氢气的体积求出铝单质的质量，总质量减去铝单质的质量即为氧化铝的质量，故正确；D、反应热的多少跟反应速率快慢无关，故错误。11.设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A.32g甲烷中含有的共价键数为4NAB.1molCl2与足量的铁反应转移的电子数与1mol铁与足量的Cl2反应转移的电子数相等C.在32gH2O中含有2NA个氧原子D.某温度下纯水的pH=6,该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH-的数目为1NA参考答案：D略12.在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2)参考答案：A13.某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是（）A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gB．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C．若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-参考答案：A知识点:常见离子的检验方法答案解析:A

解析：向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，则一定发生Fe2+、NO3-的氧化还原反应生成硝酸铁和NO，阴离子种类不变，则原溶液中存在SO42-，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol，由电荷守恒可知，含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有Na+。A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，其质量为0.5mol×160g/mol=80g，故A错误；B．生成的NO易被氧化成红棕色的二氧化氮，正确；C．该溶液中加酸发生氧化还原反应生成铁离子，则加KSCN溶液，溶液显血红色，正确；D．由上述推断可知，该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-，故D正确。思路点拨:题考查了离子的检验，明确常见离子的性质及检验中发生的化学反应是解答本题的关键，注意检验中应排除离子的相互干扰来解答，并注意离子共存及溶电荷守恒的应用，题目难度中等。14.下列有关气体体积的叙述中，正确的是A．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子的大小决定B．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L参考答案：B略15.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有永分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A．酸性

B．脱水性

C．强氧化性

D．吸水性参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应：①2Mg+O22MgO；②3Mg+N2Mg3N2;③2Mg+CO22MgO+C④Mg+H2OMgO+H2↑⑤Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑可供选择的装置和药品如下图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）。回答下列问题：（1）在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置（填字母代号）及其目的分别是

，（2）连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是（填字母代号）

；（3）通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响？

，原因是

；（4）请设计一个实验，验证产物是氮化镁：

参考答案：（1）B

目的是除气流中的水蒸汽，避免反应④发生；D

目的是除空气中的CO2，避免反应③发生；F

目的是除空气中的氧气，避免反应①发生（2）j→h→g→d→c→k→l（或l→k）→a→b（或b→a）（3）使氮化镁不纯如果装置F中的还原铁粉没有达到反应温度时，氧气不能除尽，导致氧同镁反应，而使氮化镁中混入氧化镁（4）取适量产物放入试管中，滴加蒸馏水，将润湿的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试管中的溶液出现浑浊，红色石蕊试纸变蓝，则可以证明有氮化镁生成本题的目的是在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2)。阅读信息可知空气中的O2、H2O、CO2都会对氮化镁的生成造成干扰，并且产物还容易和水反应，所以在反应之前将空气中的O2、H2O、CO2除干净，反应完成后要避免产物与水接触。根据题目所给的装置图，A装置是反应装置，B装置是干燥除水的浓硫酸，D装置中的NaOH溶液用来除CO2，除氧气的装置只能是F。所以除了装置A、E外，还应选择的装置还有B、D、F。各装置的连接顺序是：E→D→B→F→A，所以气流流经导管的顺序是j→h→g→d→c→k→l→a→b(k与l、a与b的位置可互换）。实验开始时，要先点燃F处的酒精灯，将气流中的氧气除掉后才能点燃A处的酒精灯，如果同时点燃A、F装置的酒精灯的话，制得的氮化镁将不纯；因为未除尽的氧气会与镁反应生成MgO。验证产物时要充分考虑到氮化镁与水反应生成的Mg(OH)2是沉淀，生成的氨气是碱性气体，可选用湿润的红色石蕊试纸检验。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应②是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态；F、P和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G为常见的致冷剂，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。

（1）化合物A中含有的两种元素是

（写元素符号），M的化学式_______（2）如何检验化合物N中的阳离子

（3）写出K与H反应的离子方程式：

；C与D反应的化学方程式：

。（4）等物质的量F和H的混合气体通入品红溶液中的现象为

，原因是（用离子反应方程式表示）

（5）实验中可用NaOH溶液来吸收多余的H，请写出此离子反应方程式

参考答案：(15分):

⑴S和Fe(2分)；

NCl3

(1分)

⑵将NaOH固体加入到N的溶液中并加热,产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝.⑶2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-

(2分)

N2＋3H2

2NH2(2分)⑷品红不褪色(2分)；

Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+Cl-(2分)(5)2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O(2分)略18.某可逆反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）平衡常数与温度关系如表所示：温度360440520K0.0360.0100.0038（1）根据上述数据判断，该可逆反应的正反应是

（填“吸热”或“放热”）反应，理由是

．（2）为了增大X的转化率和反应速率，宜采用的措施是

．A．升高温度

B．增大压强

C．加催化剂

D．分离Z（3）在2L密闭容器中充入．Z气体，在一定条件下进行反应．下列图象不能表明该反应达到平衡状态的是

．（4）440℃时，在2L密闭容器中，开始充入1molX气体和3molY气体进行反应．在某时刻测得c（X）=0.45mol?L﹣1，此时，反应是否达到平衡状态

（填“是”或“否”），简述理由：

（5）在某容积固定的容器中进行上述反应，当X、Y起始物质的量一定时，仅改变一个外界条件对Z体积分数的影响如图所示（曲线I为标准）：①曲线Ⅱ政变的条件是

．②曲线Ⅲ改变的条件是

．参考答案：（1）放热，温度升高，平衡常数减小；（2）B．（3）A．（4）否，此时浓度商Q===0.0090＜K，平衡正向进行；（5）①升温；②加合适的催化剂；考点：化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程；化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：（1）分析图表数据分析，平衡常数随温度升温减小，平衡逆向进行；（2）增大X的转化率和反应速率，一是增大反应速率，平衡正向进行，依据影响反应速率和平衡移动原理分析判断；（3）A、对于一定的化学反应，焓变和反应物、生成物的状态和量有关，与平衡移动无关；B、反应前后气体质量不变，物质的量改变，依据M=分析；C、浓度不变是平衡的标志；D、体积分数不变时平衡的标志；（4）依据440℃时的平衡常数，结合此条件下的浓度商和平衡常数比较分析判断；（5）①分析曲线Ⅱ变化可知，达到平衡所需时间短，反应速率快，平衡状态Z的体积分数减小；②图象分析曲线Ⅲ达到平衡时间短，达到平衡状态和曲线Ⅰ达到平衡状态的Z的含量相同，是相同的平衡状态；解答：解：（1）分析图表可知，平衡常数随温度升温减小，平衡逆向进行，正反应方向是放热反应；故答案为：放热，温度升高，平衡常数减小；（2）X（g）+3Y（g）?2Z（g），反应是气体体积减小的放热反应，为了增大X的转化率和反应速率，依据平衡移动原理分析；A．升高温度，速率增大，平衡逆向进行X的转化率减小，故A不符合；

B．增大压强，平衡正向进行，速率增大，A的转化率增大，故B正确；

C．加催化剂加快反应速率，平衡不动A的转化率不变，故C不符合；

D．分离Z，平衡正向进行，A的转化率增大，反应速率减小，故D不符合；故答案为：B．（3）在2L密闭容器中充入．Z气体，在一定条件下进行反应，下列图象不能表明该反应达到平衡状态的A、对于一定的化学反应，焓变和反应物、生成物的状态和量有关，与平衡移动无关，图象不能说明反应达到平衡状态，故A符合；B、反应前后气体质量不变，物质的量改变，依据M=分析，气体摩尔质量不变，说明反应达到平衡，故B不符合；C、图象表示，X的浓度不变，是平衡的标志，故C不符合；D、Z的体积分数不变时说明平衡的标志，故D不符合；故答案为：A．（4）440℃时，平衡常数=0.010，在2L密闭容器中，开始充入1molX气体和3molY气体进行反应．在某时刻测得c（X）=0.45mol?L﹣1，物质的量为0.45mol?L﹣1×2L=0.9mol，依据三段式列式计算

X（g）+3Y（g）?2Z（g）起始量（mol）1

3

0变化量（mol）0.1

0.3

0.2某时刻（mol）0.9

2.7

0.2浓度分别为c（X）=0.45mol/L，c（Y）=1.35mol/L，c（Z）=0.1mol/LQ===0.0090＜K，平衡正向进行；故答案为：否，此时浓度商Q===0.0090＜K，平衡正向进行；（5）①分析曲线Ⅱ变化可知，达到平衡所需时间短，反应速率快，平衡状态Z的体积分数减小，分析影响反应速率因素可知反应是放热反应，升温