河北省唐山市遵化铁场镇中学高三化学期末试卷含解析

河北省唐山市遵化铁场镇中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是A．最终得到7.8g的沉淀B．反应过程中得到6.72L（标准状况）的气体C．最终得到的溶液中c（NaCl）=1.5mo/LD．最终得到的溶液中c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）参考答案：AC略2.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（

）

A．0．1molL---的KAl（SO4）2溶液中，硫酸根离子数为0．2NA

B．2．24LCO和2．8gN2组成的混合物中质子数为2．8NA

C．5．6g铁和1mol铝一起溶于稀硫酸中，失去电子数为0．6NA

D．在标准状况下，560mL甲烷与甲醛组成的混合物中含有的共用电子对数为0．1NA参考答案：D略3.由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是A.②④⑤③①

B.③②④①⑤

C.③④②⑤①

D.②④③⑤①参考答案：D本题考查无水MgCl2的制法。从海水中提取MgCl2，先富集加熟石灰沉淀，后过滤，加盐酸溶解、浓缩结晶，最后在一定条件下脱水干燥制得无水MgCl2，步骤先后顺序为②④③⑤①。4.下列离子方程式正确的是（

）A．向明矾溶液中滴加过量氨水：

B．向烧碱溶液中通入少量二氧化碳：C．向纯碱溶液中加入少量醋酸：D．向小苏打溶液中加入少量石灰水：参考答案：B略5.以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是（

）A．在阴极室，发生的电极反应为：2H2O+2e2OH-+H2↑B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H+浓度增大，使平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O向右移动C．该制备过程中总反应的化学方程式为4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比(nK/nCr)为d，则此时铬酸钾的转化率为（1-d/2）。参考答案：D6.下列离子方程式中正确的是（）A．碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液反应：Ca2++2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+CO32－+2H2OB．等物质的量的NaHCO3与Ba(OH)2在溶液中反应：HCO3－+Ba2++OH－＝BaCO3↓+H2OC．NaHS的水解：HS－+H2OH3O++S2－D．碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O参考答案：答案：B7.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是：A、Na+、Mg2+、Cl-、OH-

B、H+、Ca2+、CO32-、NO3-C、Cu2+、K+、SO42-、NO3-

D、Na+、HCO3-、OH-、Ca2+参考答案：C略8.下列实验现象描述正确的是A.新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气B.二氧化硫通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后退色C.钠在空气中燃烧，黄色火花四射，生成黄色固体D.金属铜放置在潮湿的空气中生成绿色的铜锈（碱式碳酸铜）参考答案：D略9.在一定条件下，16gA和22gB恰好完全反应生成C和4.5gD。在相同条件下，8gA和15gB反应可生成D和0.125molC。从上述事实可推知C的式量为A.126

B.130

C.134

D.142参考答案：C略10.下列装置、操作及说法正确的是

A．图1探究NaHCO3的热稳定性B．图2证明铁生锈与空气有关C．图3定量测定H2O2的分解速率D．图4证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯

参考答案：B略11.T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C物质的量变化如图（Ⅰ）所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是A．在（t1+1）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B．在（t1+1）min时，保持容器压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C．不再增减物质，只改变压强或温度时，A的体积分数V(A)%变化范围为25%<V(A)%<40%D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大参考答案：C略12.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H＋H2↑+C12↑B．向氯化铝溶液中通入过量氨气：4NH3+Al3++2H2O＝AlO2－+4NH4+C．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+＝Cu2++2H2O

D．足量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O参考答案：C略13.下列关于晶体的说法一定正确的是A．分子晶体中都存在共价键B．CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个O2-相紧邻C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高参考答案：B略14.能证明SO2具有漂白性的是

（

）

A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后溶液褪色

B．含有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体红色消失

C．品红溶液中通入SO2气体红色消失

D．溴水中通入SO2气体后溶液褪色参考答案：C略15.化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法不正确的是A．泄露墨西哥湾中的巨量原油能被海洋生物迅速分解，不会导致生态灾难B．减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活”理念C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D．使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可以减少“白色污染”参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学研究性学习小组为测定果汁中Vc含量，设计并进行了以下实验。Ⅰ实验原理将特定频率的紫外光通过装有溶液的比色皿，一部分被吸收，通过对比入射光强度和透射光强度之间的关系可得到溶液的吸光度（用A表示，可由仪器自动获得）。吸光度A的大小与溶液中特定成分的浓度有关，杂质不产生干扰。溶液的pH对吸光度大小有一定影响。Ⅱ实验过程⑴配制系列标准溶液。分别准确称量质量为1.0mg、1.5mg、2.0mg、2.5mg的标准Vc试剂，放在烧杯中溶解，加入适量的硫酸，再将溶液完全转移到100mL容量瓶中定容。上述步骤中所用到的玻璃仪器除烧杯、容量瓶外还有

。⑵较正分光光度计并按顺序测定标准溶液的吸光度。为了减小实验的误差，实验中使用同一个比色皿进行实验，测定下一溶液时应对比色皿进行的操作是

。测定标准溶液按浓度

（填“由大到小”或“由小到大”）的顺序进行。⑶准确移取10.00mL待测果汁样品到100mL容量瓶中，加入适量的硫酸，再加水定容制得待测液，测定待测液的吸光度。Ⅲ数据记录与处理⑷实验中记录到的标准溶液的吸光度与浓度的关系如下表所示，根据所给数据作出标准溶液的吸光度随浓度变的曲线。

标准试剂编号①②③④待测液浓度mg/L10152025—pH66666吸光度A1.2051.8052.4053.0052.165⑸原果汁样品中Vc的浓度为

mg/L⑹实验结果与数据讨论除使用同一个比色皿外，请再提出两个能使实验测定结果更加准确的条件控制方法

参考答案：Ⅱ⑴玻璃棒、胶头滴管

⑶蒸馏水洗涤后，用待装液润洗

由小到大Ⅲ⑷⑸180

⑹每种溶液的pH应相同；操作迅速，防止Vc被氧化等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.常温下，将某一元酸HA和KOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表。请回答下列问题。实验编号c(HA)c(KOH)混合溶液的pH①0.20.2pH＞7②0.10.1pH＝9③c10.2pH＝7④c2c3pH<7（1）从①实验结果分析，HA是

酸（选填“强”或“弱”）；该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是

。（2）②实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝

mol·L-1。（3）③实验中c1

0.2(选填“＝”或“＞”或“<”)。混合液中离子浓度c(A－)与c(K+)的大小关系是

。（4）④实验结果可知混合液中离子浓度c(A－)与c(K+)的大小关系是

。参考答案：（1）弱

c(K+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)

（2）10-5

（3）＞

c(A-)＝c(K+)

（4）c(A-)＞c(K+)

18.亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O。②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。③160g/LNaOH溶液是指160gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。1、160g/LNaOH溶液的物质的量浓度为

。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是

（用文字说明）。2、发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）。a．将SO2氧化成SO3，增强酸性；

b．稀释ClO2以防止爆炸；c．将NaClO3氧化成ClO23、吸收塔内的反应的化学方程式为。吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是

。4、在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是

。5、吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是

（选填序号）。a．Na2O2

b．Na2S

c．FeCl2

6、从滤液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是（选填序号）。a．蒸馏

b．蒸发

c．灼烧

d．过滤

e．冷却结晶要得到更纯的NaClO2?3H2O晶体必须进行的操作是

（填操作名称）。参考答案：1．____4_______mol/L，_______溶液的密度_____________________2．____b_______3．2NaOH+2ClO2+H2O2→2NaClO2+O2+2H2O

目的是防止H2O2受热分解

。4．____连续测定吸收塔内溶液的pH值_____5．_____a_______6．___bed______，____重结晶______略19.（14分）金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3－发生氧化还原反应，转化关系如下：（已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。）请回答下列问题：(1)A和B两溶液混合产生白色沉淀，该白色沉淀的化学式

；(2)C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质的电子式

；(3)完成铝在碱性条件下与NO3-反应的离子方程式

；(4)过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是

；(5)D→C反应的化学方程式是

；(6)除去气体C中