福建省厦门市同安第十一中学高三化学知识点试题含解析

福建省厦门市同安第十一中学高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知某有机物的结构简式如图，关于该有机物的说法正确的是（）①

1mol该有机物最多能与3mol氢氧化钠发生反应②

1mol该有机物最多能与1mol碳酸氢钠发生反应③

1mol该有机物与浓溴水反应，最多消耗3molBr2④

该有机物在空气中易被氧化A．①②③

B．①③④

C．②③④

D．①②③④参考答案：答案：D2.在1L含0．1molNaAlO2和0．1molBa（OH）2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0．1mol/L的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是

A

B

C

D参考答案：A略3.燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是

A．甲醇

B．天然气

C．液化石油气

D．氢气参考答案：D4.下列物质间发生化学反应：①Na+O2②NH3·H2O+SO2

③Cu+HNO3④FeBr2+Cl2

⑤Fe+HCl⑥Zn+H2SO4⑦NaHCO3+HCl，在不同条件（温度、浓度、用量等）下能得到不同产物的是A.①②③④⑥⑦

B.①②③④⑥

C.①②④⑤⑥

D.①②③④⑤参考答案：B略5.用NaBH4进行“化学镀”镀镍，可以得到坚硬、耐腐蚀的保护层(3Ni3B+Ni），反应的离子方程式为：20Ni2++16BH4-+34OH-+6H2O=2(3Ni3B+Ni)+10B(OH)4-+35H2，下列说法不正确的是A.1molB(OH)4-含有σ键的数目为8NAB.BH4—的立体构型是正四面体形C.B原子核外电子的运动状态和能量均不相同D.Ni的晶胞结构如图所示：，镍原子的配位数为12参考答案：C【详解】A．1个B(OH)4-中含有4个氢氧键和4个硼氧键，均为σ键，所以1molB(OH)4-中含有σ键的数目为8NA，故A正确；B．中心B原子的价层电子对数为=4，孤电子对数为0，所以立体构型为正四面体，故B正确；C．同一能级的电子能量相同，B原子核外1s能级有2个电子能量相同，2s能级有2电子能量相同，故C错误；D．以顶点Ni原子为研究对象，与之最近的Ni原子位于面心，每个顶点为8个晶胞共用，Ni晶体中每个Ni原子周围距离最近的Ni原子数目为=12，故D正确；故答案为C。6.下列分子中的中心原子发生sp2杂化的是A．CH4 B．NH3 C．BF3 D．H2O参考答案：C略7.下列装置所示的实验不能达到目的的是

参考答案：A试题分析：A、定量测定化学反应速率，第二个装置，用长颈漏斗加过氧化氢，虽然过氧化氢在二氧化锰的作用下能生成氧气，但长颈漏斗不能防止生成的氢气从长颈漏斗中逸出，所以右边的针筒中活塞不移动，故不能达到定量测定化学反应速率实验目的，A错误；B、第一个装置左边为大试管中套有小试管，且大试管和小试管间密封，右边U形管用红墨水液封，即大试管和小试管U形管间和密封了一段空气，钠与水反应放热，密封的一段空气温度升高，体积膨胀，U形管中红墨水，左边液面降低，右边液面升高，能验证反应的热效应，B正确；C、浓盐酸与高锰酸盐反应生成氯气，氯气与硫化钠反应生成S，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，KMnO4、Cl2、S的氧化性由强到弱，C正确；D、氯化铵加热易分解生成氯化氢和氨气，二者在冷却时在烧瓶底部又重新生成氯化铵，可分离，D正确，答案选A。考点：考查化学实验方案设计与评价8.下列离子方程式正确的是（）A．Ca(HCO3)2溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2OB．3mol的Cl2通入含2molFeI2的溶液中：2Fe2++4I-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2I2C．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2OD．苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-参考答案：答案：BD9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。W、Y、Z最外层电子数之和为12；W与X、Y与Z分别同周期；X与Z形成的化合物可被氢氟酸腐蚀。下列说法错误的是A.X与Z形成的化合物属于碱性氧化物 B.Z的氢化物为共价化合物C.X和Y的原子半径大小：X<Y D.常温常压下W的单质为气态参考答案：A【分析】X与Z形成的化合物可被氢氟酸腐蚀，即该化合物为SiO2，四种元素原子序数依次增大，即Z为Si，X为O，Y与Z同周期，Y为金属元素，即Y可能为Na，可能为Mg，可能为Al，W、Y、Z最外层电子数之和为12，Y如果是Na，则W的最外层电子数为7，即W为F，不符合题意，Y如果是Mg，则W的最外层电子数为6，即W为O，不符合题意，Y如果是Al，则W的最外层电子数为5，即W为N，然后逐步分析。【详解】根据以上分析可知W为N，X为O，Y为Al，Z为Si，则A、X与Z形成的化合物是SiO2，属于酸性氧化物，故A说法错误；B、Z的氢化物是SiH4，属于共价化合物，故B说法正确；C、Al核外有3个电子层，O核外有2个电子层，因此Al的半径大于O，故C说法正确；D、N的单质为N2，常温下为气体，故D说法正确。【点睛】微粒半径大小的比较，一看电子层数，一般电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小，三看电子数，电子层数相同，原子序数相同，半径随着电子数增多而增大。

10.用化学用语表示2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2中的相关微粒，其中正确的是()A.中子数为6的碳原子：612C B.氧原子的结构示意图：C.CO2的结构式：O—C—O D.Na2O2的电子式：NaNa参考答案：B【详解】A.中子数为6的碳原子：，A项错误；B.氧原子的原子序数为8，其原子结构示意图：，B项正确；C.CO2分子中各原子满8电子稳定，其中碳与氧原子形成的是共价双键，其结构式为：O=C=O，C项错误；D.Na2O2为离子化合物，存在离子键与非极性共价键，其电子式为：，D项错误；答案选B。【点睛】化学用语是化学考试中的高频考点，其中元素符号的含义要牢记在心，其左上角为质量数（A）、左下角为质子数（Z），质子数（Z）=核电荷数=原子序数，质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。

11.下列有关说法错误的是

（

）

A．NH3（g）+HC1（g）=NH4C1（S）低温下能自发进行,说明该反应的△H<O

B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块

C．纯碱溶于热水中,去污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应

D．反应N2（g）+3H2（g）（△H<0）达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动。参考答案：D略12.下列操作不能达到目的的是参考答案：B略13.在含有NaI、Na2SO3和FeBr2各1mol的溶液中通入足量的Cl2，将溶液在空气中加热蒸干并充分灼烧，最终得到剩余的固体物质是(

)A.NaCl、FeCl3、Na2SO4

B.NaCl、FeBr3C.NaCl、Fe2O3、Na2SO4

D.Na2SO4参考答案：C略14.下列各组物质中，所含分子数相同的是A．10gH2和10gO2

B．5.6LN2（标准状况）和11gCO2

C．9gH2O和1molBr2D．224mlH2（标准状况）和0.1molN2参考答案：C略15.有机物甲在一定条件下能发生水解反应生成两种有机物，乙中①~⑥是标出该有机物分子中不同的化学键，在水解时，断裂的键是

（）

A．①、④

B．③、⑤

C．②、⑥

D．②、⑤参考答案：答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如下图所示的实验装置。实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2，准确测量瓶Ⅰ中溶液吸收CO2后的增重及剩余气体的体积(实验时只用嘴吸气和呼气)，请填空。(1)图中瓶Ⅱ的作用是_________。(2)对实验装置尚有如下A、B、C、D四种建议，你认为合理的是(填代号)_____________。A.在E处增加CaCl2干燥管

B.在F处增加CaCl2干燥管C.在E和F两处增加CaCl2干燥管

D.不必增加干燥管(3)将插入溶液的管子下端改成具有多孔的球泡(图中的Ⅲ)，有利于提高实验的准确度，其理由是_________________。(4)实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气，反复若干次，得如下数据：瓶Ⅰ溶液增重ag，收集到的气体体积(标准状况)为bL，该呼出气体中CO2的体积分数是(列出算式)：__________________。(5)实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，猛吸时会_________，猛呼时会___________。参考答案：(1)除去吸入空气中的CO2(2)D(3)增大气体与溶液的接触面积，使气体中的CO2被充分吸收(4)(5)把瓶Ⅰ中的NaOH吸入口中

把瓶Ⅱ中的NaOH溶液吹出瓶外略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有人设想合成具有以下结构的烃分子。

（1）结构D显然是不可能合成的，原因是

；（2）在结构A的每两个碳原子之间插入一个CH2原子团，可以形成金刚烷的结构，写出金刚烷的分子式

；（3）B的一种同分异构体是最简单的芳香烃，能证明该芳香烃中的化学键不是单双键交替排列的事实是（

）

a．它的对位二元取代物只有一种

b．它的邻位二元取代物只有一种

c．分子中所有碳碳键的键长均相等

d．能发生取代反应和加成反应

（4）C的一种属于芳香烃的同分异构体是生产某塑料的单体，写出合成该塑料的化学方程式

。参考答案：答案:（1）C原子不能形成5个共价键

（2）C10H16

（3）bc

（4）18.（16分）碳酸二甲酯（DMC)是一种新型的绿色有机合成中间体，有多种反应性能，在生产中具有使用安全、方便、污染少、容易运输等特点,被称为“21世纪有机合成领域的新基块”。已知一定条件下，碳酸二甲酯能发生如下反应：反应①：反应②：（1）化合物Ⅰ的分子式为

，化合物Ⅰ的最简单同系物属于芳香族化合物的同分异构体共有

种。（2）化合物Ⅱ与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为

。（3）碳酸二甲酯与乙酸苯酯在有机钛化合物的催化作用下也能生成化合物Ⅱ，同时得到一种副产品，该副产品的名称为

。（4）以碳酸二甲酯代替有毒物质光气合成杀虫剂西维因的路线如下：

其中生成化合物Ⅴ的反应类似反应②，则化合物Ⅴ的结构简式为

，1mol化合物Ⅴ最多可与

molH2发生加成反应。参考答案：（16分）（1）C7H8O（2分）

5（3分）（2）

（3）乙酸甲酯（3分）（4）

（3分）

6（2分）略19.（12分）已知工业上在500℃时，利用CO和CO2生产甲醇的热化学方程式分别是：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H=﹣90.1kJ/mol3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol（1）反应H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）△H=

．（2）若500℃时反应H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=1.0．该条件下，在1L密闭容器中，当加入等物质的量的H2和CO2进行反应时，c（CO）与反应时间t的变化曲线X如图1所示．①当反应进行到t1时刻，容器内c（CO2）=

．②当容器内c（CO2）=5mol?L﹣1时，该反应v正

v逆（填“＞、＜或=”）．③当反应进行到t2时刻，若使反应按曲线Y进行，调控反应条件的方法是

．（3）微生物可使甲醇在酸性环境下与空气中氧气发生原电池反应，反应原理如图2所示．①反应中阳离子的运动方向是

．②B极的反应式是

．③A极可能产生的物质是

．a．H2

b．CH4

c．HCOOH

d．CO2．参考答案：（1）+41.1kJ/mol；（2）①2mol/L；②＞；③升高温度；（3）①A至B；②O2+4e﹣+4H+=2H2O；③cd

考点：热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素．分析：（1）2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H=﹣90.1kJ/mol

①3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol

②，利用②﹣①即可得出；（2）①依据平衡常数K=1.0，利用三段法计算即可；②依据①的计算判断此时浓度下，平衡移动方向；③由X变到Y即增加CO的浓度，依据反应特点判断即可；（3）①甲醇原电池中甲醇在负极放电，据此判断阳离子的移动方向；②正极氧气放电，在酸性环境中生成水，据此书写即可；③A电极为负极，失去电子，发生氧化反应，化合价升高，据此判断即可．解答：解：（1）2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H=﹣90.1kJ/mol①，3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol②，②﹣①得：H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）△H=﹣49.0kJ/mol﹣（﹣90.1kJ