江苏省宿迁市井头中学高三化学上学期摸底试题含解析

江苏省宿迁市井头中学高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某溶液中含有较大量的四种离子，在其中加入稀硫酸后它们的物质的量几乎不发生变化。这四种离子可能是：（）A．Na+、Ag+、ClO—、Cl— B．Al3+、Mg2+、Br—、Cl—C．NH4+、NO3—、Fe2+、SO42—

D．K+、Ba2+、NO3—、OH—参考答案：B

A．Ag+与Cl—生成难溶于水的AgCl沉淀，故不能大量共存；B．此组离子不能发生反应，故可以大量共存；C．NH4+、NO3—、Fe2+、SO42—此组离子可以大量共存，但是加入稀硫酸后，NO3—在酸洗的条件下可以把Fe2+氧化，故不能大量共存；D．K+、Ba2+、NO3—、OH—此组离子可以大量共存，但是加入稀硫酸后OH—能发生反应，故不能大量共存。2.下列叙述正确的是A.目前加碘食盐中主要添加是KIO3B.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C.绿色食品是不含任何化学物质的食品D.在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数参考答案：A本题考查有关环保、日常生活中的化学知识。加碘食盐加的是KIO3，A正确；消毒用的酒精不是无水乙醇，B错；绿色食品是指无污染的食品，不是指不含任何化学物质的食品，C错；CO2不是空气日报中的污染指数，D错。3.某新型药物的结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法错误的是A.既能发生加成反应又能发生取代反应B．在溶液中该分子的羟基可以电离出及C.该分子中含有两种官能团。D.该分子中所有碳原于不可能完全共平面参考答案：B4.氨水中存在电离平衡，下列叙述不正确的是

A．氨水中离子浓度的关系满足：

B．加水稀释0．10mol／L的氨水，溶液中c(H+)减小

C．氨水中加少量NH4CI固体，平衡逆向移动D．氨水中加少量盐酸，平衡正向移动参考答案：B5.对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得。下列有关说法不正确的是()

A．上述反应的原子利用率可达到100%B．在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰C．对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应和缩聚反应D．1mol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，消耗3molNaOH参考答案：D略6.下列有关实验操作的叙述正确的是A．配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度B．进行焰色反应时，所用铂丝先用稀H2SO4溶液洗涤并充分灼烧C．用CC

l4萃取碘水中的I2时，有机层从分液漏斗的下口放出D．加热蒸干AlCl3溶液可制得AlCl3晶体参考答案：AC略7.氯胺（NH2Cl）在中性或酸性条件下是一种有效的强力消毒剂，据此判断，氯胺在水溶液中因水解产生的物质是：

A．HClO和HCl

B．NH4C1和HCl

C．NH4Cl和HClO

D．NH4Cl和HClO3参考答案：C8.下列反应的离子方程式书写正确的是

A．过氧化钠固体与水反应：2O2--2+2H2O=4OH—+O2↑

B．NaOH溶液中通入过量二氧化硫：2OH—+SO2=SO2-3+H2O

C．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3=Ag++NO↑+H2O

D．将2mol·L-1AlCl3溶液和7mol·L-1NaOH溶液等体积混合：

2Al3++7OH—=Al（OH）3↓+[Al（OH）4]—参考答案：D略9.下列关于工业生产的叙述中，错误的是()A．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英B．氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料C．将氢气和氯气混合光照生成氯化氢，溶于水制得盐酸D．制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石参考答案：C略10.下列装置或操作能达到相应实验目的的是

A．图1构成锌—铜原电池

B．图2证明铁生锈与空气有关C．图3制备乙酸乙酯

D．图4证明乙醇发生消去反应生成了乙烯参考答案：BA中电解质溶液放反了；C中吸收酯的导气管末端不能伸到液面下；D中乙醇与浓硫酸可生成二氧化硫，二氧化硫也能使溴水褪色。11.硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子物质的量浓度为0.1mol/L，硫酸根离子物质的量浓度为0.3mol/L，则混合溶液中镁离子物质的量浓度为A．0.15mol/LB．0.3mol/L

C．0.45mol/L

D．0.2mol/L参考答案：A略12.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A．0.1mol·L－1HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)十c(H2CO3)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)C．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．等物质的量浓度的硫酸与醋酸钠溶液等体积混合：2c(SO42-)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)参考答案：A13.化学与生产、生活密切相关，下列说法都正确的是①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②今年洪涝灾害地区很多，灾区重建要使用大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A．①②③④

B．①②④⑥

C．①②⑤⑥

D．③④⑤⑥参考答案：B略14.常温下，有下列四种溶液：①②③④0.1mol/L盐酸pH=3盐酸0.1mol/L氨水pH=11氨水下列说法正确的是（）A．由水电离出的c（H+）：①＞③B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同C．①与③混合，若溶液pH=7，则V（盐酸）＞V（氨水）D．②与④混合，若溶液显碱性，则所得溶液中离子浓度可能为：c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）参考答案：D【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．溶液中氢离子或氢氧根离子的浓度越大，对水的抑制程度越大；B．0.1mol/L氨水中氢氧根离子浓度小于0.1mol/L，溶液的pH＜13，稀释到原来的100倍后，促进氨水电离；C．①与③混合，若溶液pH=7，c（H+）=c（OH﹣），结合电荷守恒分析；D．②与④混合，若溶液显碱性，则为氨水与氯化铵的混合溶液．【解答】解：A.0.1mol/LHCl溶液中，由水电离出的c（H+）为10﹣13mol/L，0.1mol/L氨水，c（OH﹣）＜0.1mol/L，则由水电离出的c（H+）大于10﹣13mol/L，所以由水电离出的c（H+）为①＜③，故A错误；B．0.1mol/L氨水中氢氧根离子浓度小于0.1mol/L，溶液的pH＜13，稀释到原来的100倍后，促进氨水电离，pH变化小于2个单位，所以③的pH可能与④不同，故B错误；C．①与③混合，若溶液pH=7，c（H+）=c（OH﹣），由电荷守恒可知c（Cl﹣）=c（NH4+），氨水和HCl恰好反应生成氯化铵，氯化铵溶液显酸性，若溶液显中性，所以氨水要过量，则V（盐酸）＜V（氨水），故C错误；D．②与④混合，若溶液显碱性，则为氨水与氯化铵的混合溶液，氨水的浓度大于氯化铵的浓度，则溶液中可能存在c（OH﹣）＞c（Cl﹣），结合电荷守恒可知溶液中离子浓度可能为c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+），故D正确；故选D．【点评】本题考查酸碱混合pH的判断及溶液酸碱性的分析，选项C为解答的难点，注意酸碱混合时pH与浓度的关系、电离与水解的关系等即可解答，题目难度较大15.已知在t℃，某Ba(OH)2稀溶液中，c(H＋)=10-amol·L－1、c(OH－)=10-bmol·L－1，且a+b=16。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸，t℃下测得混合液的pH如下图所示序号Ba(OH)2溶液体积/mL盐酸体积/mL混合液pH122.00010222.0018.009322.0022.008假设混合时体积变化忽略不计，则c为A、3

B、4

C、5

D、6参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”。它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：实验具体操作步骤为：①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体。（1）写出仪器A的名称_______。（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH<7，请用离子方程式解释原因_________。（3）写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3，反应的总化学反应方程式________。（4）从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3·5H2O的步骤为为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，“趁热”的原因是______；操作②是______；操作①是抽滤、洗涤、干燥。（5）测定产品纯度取6.00g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.500mol/LI2的标准溶液进行滴定，反应原理为2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。相关数据记录如下表所示。编号123溶液的体积/mL10.0010.0010.00消耗I2标准溶液的体积/mL19.9822.5020.02滴定时，达到滴定终点的现象是___________。产品的纯度为____________。（6）Na2S2O3常用作脱氧剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，该反应的离子方程式为_________。参考答案：(1)蒸馏烧瓶

(2)S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

(3)4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3

(4)为了防止晶体在漏斗中大量析出导致产率降低

蒸发浓缩，冷却结晶

(5)溶液由无色变蓝色，且半分钟不褪色

82.67%

(6)S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+解度增大，因此为减少产品的损失，操作①为趁热过滤的原因是为了防止晶体在漏斗中大量析出导致产率降低；操作②是得到晶体，因此实验操作是蒸发浓缩，冷却结晶；（5）碘遇淀粉显蓝色，则达到滴定终点的现象是溶液由无色变蓝色，且半分钟不褪色。根据表中数据可知第二次实验误差太大，舍去，消耗标准液体积平均值是20.00mL，消耗碘的物质的量＝0.0500mol/L×0.02L=0.001mol，所以硫代硫酸钠的物质的量是0.002mol，质量＝0.002mol×248g/mol＝0.486g，则产品的纯度为。（6）根据题目信息可知，Na2S2O3被氯水氧化反应生成Na2SO4、H2SO4，氯气被还原为HCl，反应的离子方程式为S2O32－+4Cl2+5H2O＝2SO42－+8Cl－+10H+。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（08上海12校第二次联考）（A）下表是元素周期表的一部分，其中所列字母分别代表某一元素。

请你根据表中所给元素，回答下列问题：

（1）cdgh元素的氢化物中，沸点最高的是 （填该分子的电子式）。

（2）比较e、f单质及ef形成的合金，三者硬度由大到小的顺序 （填写名称）

（3）原子核外s电子总数比p电子总数少4个元素为 （填写元素符号），学习该元素低价氧化物的化学性质时，你可从三方面去把握；①依据物质的类别，可知该氧化物属于

；②依据元素的化合价，可知该氧化物具有

；③将该氧化物通入

溶液中，使该溶液褪色，该氧化物具有

性。

（4）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重大贡献的化学家莫瓦桑，你认为最先用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是 （填写元素符号）。

（5）用来组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有 （填写表中字母）。参考答案：答案：

（1）H：O：H

（1分）

（2）镁铝合金>铝>镁（1分）

（3）

S（1分）①具有酸性氧化物的通性（1分）②既有氧化性，又有还原性（1分）③品红，漂白性（1分）

（4）Xe（1分）

（5）acd（1分）18.【化学选修2：物质结构与性质】短周期元素甲～戊的原子序数依次增大，结合表中信息，回答有关问题．

甲乙丙丁戊主要化合价+1、﹣1+4、﹣4

性质或结构信息同位素有3种同素异形体有多种2s22p4五种原子中原子半径最大，未成对电子数为0有两种常见氧化物，其中一种是大气污染物

（1）基态乙原子，最外层有个未成对电子，电子云形状有种．（2）丁元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为

（用元素符号表示），试解释原因

．（3）由甲乙丙、甲丙戊组成的两种离子的钠盐可以反应，离子方程式是

．（4）乙、戊在最高价酸根中的杂化类型分别是

．（5）单质铜晶体的堆积方式如图所示，设晶胞边长为acm，阿伏伽德罗常数用NA表示，则晶胞中原子的配位数为，晶体的密度为g?cm﹣3（要求写表达式，可以不简化）．参考答案：（1）2；2；（2）Mg＞Al＞Na；Mg电子排布3s全满结构，第一电离能异常增大；（3）HCO3﹣+HSO3﹣=H2O+CO2↑+SO32﹣；HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑；（4）sp2、sp3；（5）12；．【考点】晶胞的计算；原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】主族元素中，元素最高化合价与其族序数相同，其最低化合价=族序数﹣8，根据表中数据知，甲为H元素、乙为C元素、丙为O元素、丁为Mg元素、戊为S元素，（1）乙为C元素，其最外层有4个电子，但未成对电子数是2，一种能级有一种电子云形状；（2）同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，原子核外轨道中电子处于全满、全空、半满时原子较稳定；（3）甲乙丙、甲丙戊组成的两种离子的钠盐分别是碳酸氢钠、硫酸氢钠，碳酸氢根离子和亚硫酸氢根离子能发生复分解反应，碳酸氢根离子和氢离子反应生成二氧化碳和水；（4）乙、戊的最高价酸根离子分别是碳酸、硫酸，根据价层电子对互斥理论判断中心原子杂化方式；（5）铜为面心立方晶胞，铜原子配位数=3×8÷2；该晶胞中Cu原子个数=8×+6×=4，其密度=．【解答】解：主族元素中，元素最高化合价与其族序数相同，其最低化合价=族序数﹣8，根据表中数据知，甲为H元素、乙为C元素、丙为O元素、丁为Mg元素、戊为S元素，（1）乙为C元素，其最外层有4个电子，但未成对电子数是2，一种能级有一种电子云形状，所以该原子电子云形状有2种，故答案为：2；2；（2）同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，原子核外轨道中电子处于全满、全空、半满时原子较稳定，Mg电子排布3s全满结构，第一电离能异常增大，所以其第一电离能大小顺序是Mg＞Al＞Na，故答案为：Mg＞Al＞Na；Mg电子排布3s全满结构，第一电离能异常增大；（3）甲乙丙、甲丙戊组成的两种离子的钠盐分别是碳酸氢钠、硫酸氢钠，碳酸氢根离子和亚硫酸氢根离子能发生复分解反应，碳酸氢根离子和氢离子反应生成二氧化碳和水，离子方程式分别为HCO3﹣+HSO3﹣=H2O+CO2↑+SO32﹣、HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，故答案为：HCO3﹣+HSO3﹣=H2O+CO2↑+SO32﹣；HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑；（4）乙、戊的最高价酸根离子分别是碳酸、硫酸，碳酸根离子中C原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，硫酸根离子中S原子价层电子对个数是4且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断中心原子杂化方式