【课件】水的电离 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

A.

B.

C.

D.

B

课前检查

【情境导入】第1课时水的电离第三章水溶液中的离子反应与平衡教学目标1.认识水的电离平衡，记住水的离子积常数。2.能运用弱电解质的电离模型分析水的电离平衡。3.会根据溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小判断溶液

的酸碱性。4.会计算电解质溶液中水电离产生的c(H＋)、c(OH－)。第二节水的电离和溶液的pH1、水的电离方程式简写为：H2OH＋＋OH－H2O＋H2OH3O＋＋OH－氢离子为“裸露”的质子，半径小，易于水分子结合形成水合氢离子H3O+，为了方便，也常写成H+。一、水的电离2、水的电离平衡建立和特点动等逆变动态平衡水电离出的H＋和OH－浓度一定且相等条件改变，平衡被破坏，发生移动，建立新的化学平衡可逆过程

v电离v结合v电离=v结合t

tυ电离平衡状态H2OH＋＋OH－定正速率等于逆速率不为0K电离＝c(H+)·c(OH-)c(H2O)3、水的离子积常数（水的离子积）KwH2OH＋＋OH－25℃,1L（1000g）纯水中含有55.6mol水分子，

c(H2O)=55.6mol/l，是个定值

当水的电离达到平衡时，电离产物H+和OH-浓度之积是一个常数，记作Kw，叫做水的离子积常数，简称水的离子积。c(H+)·c(OH-)=K电离

·c(H2O)，也是一个定值。

温度/℃0202550100Kw/10-140.1340.6811.015.4754.5表3-1不同温度下的水的离子积常数结论：由表可以看出，随着温度的升高，水的离子积增大。

（因为水的电离是吸热的）【思考】影响水的离子积常数的因素？温度在常温下，一般可以认为Kw=1×10-14Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-14

①Kw只受温度的影响，与溶液的酸碱性无关；②Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质(酸碱盐)水溶液而且在稀电解

质溶液中c(H+)、c(OH-)是指溶液中的总离子浓度。③任何溶液中，由水电离产生的c(H+)＝由水电离产生的c(OH-)。④酸溶液中的OH-和碱溶液中的H+都是水电离出的。⑤酸溶液中Kw＝c(H＋)酸·c(OH－)水(忽略水电离出的H＋的浓度)，即

c(H＋)水＝c(OH－)水＝Kw/c(H＋)酸。⑥碱溶液中Kw＝c(H＋)水·c(OH－)碱(忽略水电离出的OH－的浓度)，即

c(H＋)水＝Kw/c(OH－)碱。【注意理解】某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10－7mol/L,则此时溶液的c(OH－)为__________mol/L；若温度不变,滴入稀盐酸使c(H＋)=5.0×10－6mol/L，则c(OH－)=_________mol/L。

2.0×10-78.0×10-9Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。课堂练习改变条件溶液酸碱性原因平衡移动方向C(H+)C(OH-)C(H+)C(OH-)浓度大小关系Kw升温加入盐酸加入NaOHH2OH＋＋OH－∆H＞0

中性碱性酸性向左移动向右移动向左移动增大减小增大增大增大减小C(H+)<C(OH-)C(H+)=C(OH-)C(H+)>C(OH-)增大不变不变加活泼金属碱性向右移动减小增大C(H+)<C(OH-)不变4、影响水的电离平衡的因素通CO2酸性向左移动增大减小C(H+)>C(OH-)不变导学76页C(H+)增大C(OH-)增大消耗H+C(H+)减小C(H+)增大电离吸热

B课堂练习课本P62二、溶液的酸碱性与溶液中c(H＋)、c(OH－)的关系（1）酸性溶液中是否存在OH－？碱性溶液中是否存在H＋？（2）比较下列情况中，c(H＋)和c(OH－)的值或变化趋势（增大或减小）。根据常温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析下列问题。【总结】溶液的酸碱性取决于c(H＋)和

c(OH－)相对大小酸性溶液中存在OH－，碱性溶液中存在H＋。因为在酸性或者碱性溶液中都存在水的电离平衡。体系纯水向纯水中加入少量盐酸向纯水中加入少量氢氧化钠溶液c(H＋)c(OH－)c(H＋)和

c(OH－)的大小比较酸碱性1.0×107mol/L1.0×107mol/Lc(H＋)=c(OH－)增大增大减小减小c(H＋)＞

c(OH－)c(H＋)＜c(OH－)中性酸性碱性下列说法正确的是()A.任何水溶液中都存在水的电离平衡。B.任何水溶液中(不论酸、碱或中性)都存在Kw=10-14。C.某温度下，某液体c(H+)=10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。D.25℃时，若溶液中c(H＋)＝1.0×10－6mol·L－1，则溶液中c(OH－)＝1.0×10－8mol·L－1AD课堂练习下列说法正确的是

（）

A.一定温度，某溶液中c(H+)=1.0×10－6.5mol/L，此溶液一定显

酸性。B.强酸溶于水后能抑制水的电离，弱酸溶于水后能促进水的电离

C.任何条件下，只要c(H+)＞c(OH－)，溶液就一定显酸性

D.常温下，c(OH－)>1.0×10－7mol/L溶液就一定显碱性

CD课堂练习例题1：常温下，0.1mol/L的稀盐酸中，

由水电离出的c(H+)水与

c(OH-)水各多少？三、溶液中水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算方法

HCl=H++

Cl-c(H+)=c(H+)酸+c(H+)水≈c(H+)酸=0.1mol/Lc(OH-)水=

常温下，

Kw=c(H＋)•c(OH－)=

c(H＋)酸•c(OH－)水=1.0×10-14由水电离出的c(H+)水=c(OH-)水＝1.0×10-13mol/Lc(H+)酸》c(H+)水酸溶液中的c(OH-)全部是水电离产生的，【解析】Kw/c(H+)酸＝1.0×10-13mol/L水电离产生的c(H+)水=c(OH-)水，例题2：常温下，浓度为0.1mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的

c(H+)水与c(OH-)水各多少？

NaOH=Na++

OH-c(OH-)=c(OH-)碱+c(OH-)水≈c(OH-)碱=0.1mol/Lc(H+)水=

Kw/c(OH-)碱

＝1.0×10-13mol/L常温下，

Kw=c(H＋)•c(OH－)=

c(H＋)水•c(OH－)碱=1.0×10-14由水电离出的c(H+)水=c(OH-)水＝1.0×10-13mol/Lc(OH-)碱》c(OH-)水碱溶液中的c(H+)全部是水电离产生的【解析】归纳总结：纯水中：Kw=c(H+)水·c(OH-)水酸溶液中:Kw=c(H+)总·c(OH-)总≈c(H+)酸·c(OH-)水碱溶液中:Kw=c(H+)总·c(OH-)总≈c(H+)水·c(OH-)碱【思考】常温时当水电离出来的c(H+)=1×10-13mol/L时，那该溶液呈酸性还是呈碱性？答：可能是酸性（pH=1）也可能是碱性pH=13

常温下，由水电离产生的c(OH-)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组（

）A．Na+

、NH4+

、Cl-

、SO42-

B．S2-

、CH3COO-

、Na+

、Cs+C．K+

、Na+

、I-

、NO3-

D．K+

、Na+

、NO3-

、SO42-

D课堂练习(1)曲线上的任意点(如a，b，c)的Kw都

，即c(H＋)·c(OH－)

，温度

。(2)曲线外的任意点(如d)与曲线上任意点的Kw

，温度

。相同相同相同不同不同酸碱性温度四、水的电离平衡曲线的理解与识别(4)角分线上点之间c(H＋)

c(OH－)，溶液呈

性；实现角分线上点之间变化一定改变

。b到e需要改变的条件是

。温度=(3)实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变

；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变

。e中升高温度水的电离溶液的酸碱性水的电离方程式水的离子积Kw水的电离影响因素c(H＋)和

c(OH