北京中考酸碱复习练习题

7(16北京中考).一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是 A．柠檬汁（2～3） B.橘子汁（3～4） C．西瓜汁（5～6） D.牙膏（8～9）20.下列4个图像中，能正确反应变化关系的是A．向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸至过量[B．向一定质量的稀硫酸中加入锌片C．加热一定质量的高锰酸钾固体D．向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液16.下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A除去CO2中少量的CO点燃B除去CuSO4溶液中的少量FeSO4加入足量的铜粉C鉴别澄清石灰水和NaOH溶液加入稀盐酸D鉴别硬水和软水加入肥皂水36.（2分）元旦联欢会上，雯雯拿出一幅画（如下图所示），表演了一个化学魔术。（1）她向画中的衣服上喷了一种无色溶液，衣服由紫色变成红色。若衣服上预先涂过石蕊溶液，则喷的无色溶液可能是。（2）她向画中的灯笼上喷了另一种无色溶液，灯笼由白色变成红色，则该无色溶液及灯笼上预先涂过的试剂分别是。2016朝阳区一模（4）下列各组白色固体能用水区分的是_________。A.纯喊、烧碱 B.生石灰、熟石灰C.淀粉、白糖 D.氯化钠、硝酸铵35．（3分）某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：（1）A中发生反应的化学方程式为_________（2）操作Ⅱ是加入某种物质。若加入的是饱和碳酸钠溶液，反应的化学方程式为_________。操作Ⅱ加入的物质还可能是_________①氧化钙②干冰③冰块④氢氧化钠固体37．（6分）在一次化学实验中，同学们将饱和硫酸铜溶液滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液中，观察到以下异常现象：实验序号滴加CuSO4溶液的量实验现象①

第1~6滴产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液②

第7~9滴产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多，振荡后沉淀不消失，很快沉淀变成黑色已知蓝色沉淀是氢氧化铜，写出生成蓝色沉淀的化学方程式_________。【提出问题】实验①中蓝色沉淀为什么消失？【查阅资料】I．氢氧化铜在室温下稳定，70℃～80℃时可分解生成氧化铜。II．铜酸钠[Na2Cu(OH)4]溶于水，溶液呈亮蓝色。【猜想与假设】I．蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生分解反应。II．蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜溶解在氢氧化钠溶液中，形成亮蓝色溶液。甲同学认为猜想Ⅰ不成立，理由是_________。乙同学为验证猜想Ⅱ，进行了如下实验。2016北京东城一模28．（5分）阅读下面科普短文。我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维使其易于被消化吸收。你知道吗？深受人们喜欢的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂（起到干燥和减缓食品变质的作用），还可以作为人体补铁剂。要把铁粉变成人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。健康人胃液的pH在0.9～1.5，胃酸的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测，结果如下表：分组胃液的pH受检患者人数胃液中检出病菌的人数及比例A≤2.070B2.0～4.0133（23.1%）C4.0～6.02617（65.4%）D>6.05345（84.9%）胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，并使人感觉反酸或烧心。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气压增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。依据文章内容，回答下列问题。（1）用化学方程式表示燕麦中的铁粉遇胃酸发生的反应：_________。（2）铁粉可以减缓食物变质，是因为铁可以和_________反应。（3）胃溃疡患者不宜服用的抗酸药是_________。（4）关于文中提到的几种抗酸药，下列说法正确的_（填字母序号）。A．均属于盐类或碱类B．在使用抗酸药时不是用量越多越好C．适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补钙（5）下列关于胃液与人体健康关系的说法中，合理的是_________（填字母序号）。A．胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越利于人体健康B．胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，所以胃液pH越大越利于人体健康C．胃酸pH越大越有利于病菌生存

【进行实验】【解释与结论】（1）1号试管中现象为_________。（2）上述实验得出的结论是_________。【反思与评价】（1）进一步查阅资料可知，氢氧化铜在氢氧化钠溶液中溶解生成铜酸钠，反应的化学方程式为_________。（2）丙同学推知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，他依据的实验现象是_________。2015门头沟一模12．下列是生活中常见物质的pH，其中碱性最强的是A．厕所清洁剂pH=1B．食醋pH=3C．肥皂水pH=10D．厨房洗涤剂pH=1234．（5分）某兴趣小组在探究二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的实验中，做了如下图所示的实验。（1）将足量的氢氧化钠浓溶液装入分液漏斗中，先打开阀门K1，广口瓶中发生反应的化学方程式为，待氢氧化钠溶液完全进入广口瓶之后立即关闭K1，充分反应后，打开止水夹K2，观察到的现象是，产生上述现象的主要原因是：。（2）同学们将实验后的废液倒入烧杯中并过滤，取滤液于试管中加入足量的稀盐酸，无气泡产生，说明废液中的溶质为(写出所有可能)。35．（6分）某研究性学习小组的同学对实验室里久置于空气中变质的过氧化钠（Na2O2）固体的成分进行探究。【查阅资料】(1)Na2O2化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应，相关化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。(2)Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液能发生复分解反应。【猜想】Ⅰ：固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物Ⅱ：固体为NaOH和Na2CO3的混合物Ⅲ：固体为NaOHⅣ：固体为Na2CO3【实验探究】实验操作实验现象实验结论①取少量固体于试管中，加水振荡，直至完全溶解。无气泡产生②取少量①中的溶液于试管中，滴加CaCl2溶液。证明有Na2CO3存在③证明有NaOH存在综合以上实验现象，说明猜想是成立的。【反思评价】固体Na2O2应保存。〖实验原理分析〗a分液漏斗b甲乙a分液漏斗b甲乙（1）若甲中放入块状大理石，乙中放入澄清石灰水，打开b，将分液漏斗中过量的盐酸注入，关闭a，此时乙中反应的化学方程式是，一段时间后，关闭b，观察到乙中液体变澄清，产生此现象的原因是。（2）若甲中放入氢氧化钠固体，乙中放入水，关闭b，将分液漏斗中的盐酸注入，关闭a。观察到甲中导管内液面上升至一定高度，一段时间后液面下降且最终高于烧瓶中的液面。甲中反应的化学方程式是。同学们解释“甲中导管内液面上升”的原因有氢氧化钠与盐酸反应放出热量、、等。2015朝阳二模33.（3分）根据下图实验回答问题。（1）取甲反应后的溶液，滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图乙所示，则b点的含义是_________________________，与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为g。（2）现将甲中剩余溶液调节至中性排放，在没有指示剂的情况下，应加入的物质是。A.CaOB.Ca(OH)2C.CaCO335．（6分）某学习小组对课本中“氯化钠能用于制烧碱”的内容产生兴趣，查阅资料得知：2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑。为验证该反应能制烧碱，同学们用右图装置进行了电解饱和氯化钠溶液的实验，通电一段时间后，关闭电源，从K处倒出溶液作为待测液进行如下探究。[源:Z【探究一】检验待测液中含有氢氧化钠检验含有氢氧化钠的方法是。【探究二】测定待测液中氢氧化钠的质量分数查阅资料：Ⅰ.氢氧化镁不溶于水。Ⅱ.氢氧化钠与氯化镁溶液能发生复分解反应，化学方程式为：。进行实验：实验步骤如下图所示。（1）步骤=2\*GB3②加入的氯化镁溶液必需过量，其目的是。实验过程中，判断所加氯化镁溶液是否过量的方法是。（2）实验过程中若缺少步骤=4\*GB3④的操作，则测定的待测液中氢氧化钠的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“没影响”）。2015石景山二模35．（5分）实验小组在室温下将盐酸滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量溶液温度，结果如右图所示。（1）发生反应的化学方程式为；反应过程中（填“吸收”或“放出”）热量。（2）从A到B的过程中，烧杯内溶液的pH逐渐（填“变大”或“变小”）。（3）到C处时，溶液中溶质是。（4）温度先增大后减小的原因是。2015西城一模（5分）有一白色固体X，其主要成分是氯化钠，可能含有碳酸钙、氯化钙、硫酸铜和氢氧化钙中的一种或几种。为探究其组成进行如下实验，主要流程及现象记录如下：【资料】氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性白色固体白色固体X白色沉淀A无色溶液B

白色沉淀A

无色气体CpH＝7的无色溶液

足量的水①稀盐酸②碳酸钠溶液③回答下列问题：根据步骤①实验现象确定白色固体X中一定没有的物质是____________。步骤②中发生反应的化学方程式是____________________________________。步骤③中产生白色沉淀A的化学方程式是____________________________________。白色固体X中的物质有____________。将白色固体X转化成氯化钠固体的实验方案是__________________________________________。2015大兴一模15．下列物质露置于空气中，质量会减少的是A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．氯化钠D除去CO2中的CO点燃20．向一定量的硫酸铜溶液中，逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量。生成氢氧化铜沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如右图所示。下列说法正确的是A．O至b段溶液中溶质质量逐渐增加B．a、b、c点对应的溶液中溶质均为一种C．向c点对应的溶液中滴加酚酞溶液，无变化D．整个过程中，溶液中氢元素的质量一直在增加0．高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等，以下是工业用粗铜粉氧化法获取高纯度氧化铜的流程图。（1）洗涤固体B所用的试剂为。（2）=2\*GB3②中反应的化学方程式为。2014海淀二模稀盐酸气体24．为了探究实验室中久置的生石灰样品变质情况，同学们进行如下图所示的实验。下列分析和结论不正确的是稀盐酸气体液体乙白色固体甲一定量的水搅拌、过滤液体乙白色固体甲一定量的水搅拌、过滤生石灰样品液体丙酚酞溶液液体丙酚酞溶液A．该样品已完全变质B．液体丙呈红色或无色C．该样品中一定含有碳酸钙D．白色固体甲可能为Ca(OH)2和CaCO3的混合物25．某同学欲测定碳酸钠溶液中溶质的质量分数，取ag样品溶液，按下列实验方案进行实验，合理的是A．加入过量稀盐酸，称量反应后溶液的质量为m1gB．加入过量浓盐酸，产生的气体用氢氧化钠固体吸收，固体质量增加m2gC．加入过量的氯化钙溶液，过滤，将滤渣洗涤烘干，称量其质量为m3gD．加入过量的氯化钙溶