2022-2023学年山东省日照市港务局中学高三化学模拟试题含解析

2022-2023学年山东省日照市港务局中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下Ca(OH)2的溶解度为0.148g，其溶于水达饱和时存在如下关系：，若饱和石灰水的密度为1g/cm3则常温下Ca(OH)2的Ksp约为A.5X10-3

B8X10-4

C.3.2X1O-5

D.1.6X10-7参考答案：C略2.只用试管和胶头滴管无法区分的一组溶液是 A．KOH和AlCl3

B．AlCl3和氨水

C．NaAlO2和盐酸

D．Na2CO3和盐酸参考答案：B略3.将过量SO2通入下列溶液中，能出现白色沉淀的是()。①Ca(OH)2；②BaCl2；③NaAlO2；④Na2SiO3；⑤Ba(NO3)2；⑥苯酚钠；⑦Na2CO3。A．①②④⑦

B．②③⑥⑦C．④⑤⑥⑦

D．③④⑤⑥参考答案：D略4.涤纶广泛应用于衣料和装饰材料。合成涤纶的反应如下：+nHOCH2CH2OH涤纶+（2n－1）H2O下列说法正确的是A．合成涤纶的反应为加聚反应B．对苯二甲酸和苯甲酸互为同系物C．1mol涤纶与NaOH溶液反应，理论上最多可消耗2nmolNaOHD．涤纶的结构简式为：参考答案：CA、合成涤纶的反应为缩聚反应，选项A错误；B、结构相似、分子组成相差若干个"CH2"原子团的有机化合物互相称为同系物，但对苯二甲酸（）和苯甲酸（）相差CO2，不可能互为同系物，选项B错误；C、1mol涤纶水解会产生2nmol羧基，与NaOH溶液反应，理论上最多可消耗2nmolNaOH，选项C正确；D、根据羧断羟基醇断氢，分子中的端基原子和端基原子团错误，涤纶的结构简式为：，选项D错误。答案选C。5.一定条件下，利用如图所示装置可实现有机物的储氢，下列有关说法不正确的是（）A．电源A为负极，电极C为阳极B．单一气体为O2C．该储氢装置的电流效率约为64.3%（电流效率计算公式为：）D．导线中电子流动方向为：A→D→C→B

参考答案：D试题分析：A．根据图知，苯中的碳得电子生成环己烷，则D作阴极，C作阳极，所以A是负极、B是正极，故A正确；B．D作阴极，C作阳极，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，即单一气体为O2，故B正确；C．阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阳极上生成2.8mol氧气转移电子的物质的量=2.8mol×4=11.2mol，生成1mol氧气时生成2mol氢气，则生成2.8mol氧气时同时生成5.6mol氢气，设参加反应的苯的物质的量是xmol，参加反应的氢气的物质的量是3xmol，剩余苯的物质的量为10mol×24%-xmol，反应后苯的含量=(10mol×24%?x)/(10mol?3xmol+5.6mol)×100%=10%；x=1.2，苯转化为环己烷转移电子的物质的量为1.2mol×6=7.2mol，7.2mol/11.2mol×100%=64.3%，故C正确；D．根据图知，苯中的碳得电子生成环己烷，则D作阴极，C作阳极，所以A是负极、B是正极，所以导线中电子流动方向为：A→D，C→B，故D错误。故选D。6.钌(Ru)是一种硬而脆呈浅灰色的多价稀有金属，性质很稳定，且耐腐蚀性很强。实验室用H2还原RuO2来制备金属钌的装置如图所示。下列说法不正确的是A.加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度B.洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去HClC.结束反应时，先停止加热，再关闭活塞KD.启普发生器也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气参考答案：DA、可燃性气体在点燃或加热前必须验纯，故加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度，以免发生爆炸，选项A正确；B、洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去氢气中的HCl，避免制得的Ru含有杂质，选项B正确；C、结束反应时，先停止加热，再关闭活塞K，用氢气冷却Ru，以免生成的Ru在高温时又被空气中的氧气氧化，选项C正确；D、二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气需要加热，而启普发生器不能加热，选项D不正确。答案选D。7.在100mLNaOH溶液中加入和(NH4)2SO4固体混合物,加热充分反应，加入的混合物的质量和产生的气体的体积

(标准状况)关系如图。当V(NaOH)=140mL时,固体混合物的质量是51.6g,充分反应后,生成气体的体积是(标准状况)A.7.84LB.8.4LC.15.68L

D.16.8L参考答案：C8.某同学按下图所示的步骤配制50mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，其中不正确的操作有（

）A．②⑤

B．①②⑤

C．①②③⑤

D．①②③⑤⑥参考答案：C试题分析：①氢氧化钠容易变质，且容易潮解，称量氢氧化钠固体时应该在烧杯快速称量，图示操作方法不合理，故①错误；②量筒只能用于量取液体，不能在量筒中溶解或者稀释，溶解氢氧化钠固体应该在烧杯中进行，故②错误；③转移溶液时，玻璃棒应该放在容量瓶刻度线下方，图示操作不合理，故③错误；④直接加入蒸馏水定容时，要用玻璃棒引流，玻璃棒放在容量瓶刻度线以下，该操作合理，故④正确；⑤图示为仰视容量瓶刻度线定容，会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，正确操作应该平视定容，故⑤错误；⑥为摇匀操作，摇匀时需要将容量瓶上下反复颠倒摇匀，该操作合理，故⑥正确；故选C。9.电解用粗盐（含Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质）配制的食盐水，d极附近有白色沉淀生成，以下判断正确的是

A．a是电解池的正极B．电子流动的方向：d→bC．c极发生还原反应D．d电极上还有黄绿色气体产生

参考答案：A10.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

（

）A．标准状况下，11.2LSO3所含的原子数为2NAB．12g金刚石中含有碳碳键的数目为2NAC．0.2mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4NAD．1L1mol·L-1的FeCl3溶液中Fe3+的数目为NA参考答案：B11.苯佐卡因是局部麻醉药，常用于手术后创伤止痛、溃疡痛等，其结构简式为。下列关于苯佐卡因的叙述正确的是A．分子式为C9H14NO2B．苯环上有2个取代基，且含有硝基的苯佐卡因的同分异构体有9种C．1mol该化合物最多与4mol氢气发生加成反应D．分子中将氨基转化成硝基的反应为氧化反应参考答案：D【点睛】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，涉及同分异构体种类判断、反应类型判断等知识点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，易错选项是B。12.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是A．元素Y和元素Z的最高正化合价相同B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)＞r(Y)＞r(Z)C．气态氢化物的热稳定性顺序为：X＜Y＜ZD．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强参考答案：D略13.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个B．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个C．0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个D．5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个

参考答案：答案：B解析：本题考查的是阿伏加德罗常熟及阿伏加德罗定律。A项没有说明气体的状态，错误；乙烯和丙烯最简式相同，相同质量的乙烯和丙稀所含碳原子和氢原子个数相同，B正确；C项没有说明溶液体积，错误；D项铁与稀硫酸反应后呈＋2价，失去的电子数为0.2NA个。

14.下列变化的实质相似的是①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液和溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放，加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字

A．只有②③④

B．只有⑤

C．只有③④⑥

D．全部参考答案：B略15.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①pH＝11的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－②无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4＋④含有Fe2＋的溶液中：[Fe(CN)6]3－、NO3－、Cl－⑤由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－A．①⑤

B．②③

C．②④

D．③⑤参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）金属钛被称为“21世纪金属”。（1）工业上用钛矿石(含FeTiO3,含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过以下流程制得TiO2：其中，步骤Ⅱ发生的反应为：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O①步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式：________________、________________。②将步骤Ⅱ所得FeSO4晶体溶于水，在酸性条件下加入H2O2溶液，可制得具有净水作用的铁盐，该反应的离子方程式为

。③在步骤Ⅲ中需要控制条件以形成TiO2·nH2O胶体，该分散质颗粒直径大小在____________范围。（2）可利用TiO2通过下述两种方法制备金属钛：方法一：将TiO2作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池，电解TiO2制得钛，其阴极发生的反应：_____________。方法二：通过以下反应制备金属钛①TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)；△H=+151kJ/mol②TiCl4+2Mg

2MgCl2+Ti在实际生产中，需在反应①过程中加入碳才能顺利制得TiCl4，其原因是：

。（3）若已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H=－394kJ/mol，则由固体TiO2、固体C与Cl2气反应制取气态TiCl4的热化学方程式为____________。参考答案：（13分）（1）①__Al2O3_+2NaOH=2NaAlO2+H2O__

2分__SiO2

+

2NaOH=Na2SiO3+H2O

2分②

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

2分③

1～100nm

1分（2）

TiO2+4e-=Ti+2O2-_

2分

利用高温使碳与O2反应减小O2的浓度，并利用反应放热，使生成更多TiCl4

2分（3）TiO2(s)+2Cl2(g)+C(s)=TiCl4(g)+CO2(g)；△H=－243kJ/mol

2分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氢原子是最轻的原子，人们曾预言它可能是所有元素之母。学习物质结构与性质，回答下列问题：(1)太阳中的主要化学元素是氢和_______。(2)氢负离子H-基态电子排布式为_______。(3)下列变化：H-(g)=H(g)+e-吸收的能量为73kJ/mol，H(g)=H+(g)+e-吸收的能量为1311kJ/mol，则氢负离子H-的第一电离能为________。(4)几种碱金属氢化物的部分性质如下表所示：氢化物LiHNaHKH密度/g/cm30.78

1.43分解温度/℃850425400

从化学结构的角度回答说明，分解温度LiH>NaH>KH___。(5)水溶液中有H3O+、H5O2+、H9O4+等微粒的形式。H3O+中，中心原子的杂化类型是___，请画出H5O2+的结构式：______。当用高能射线照射液态水时，水分子便以一种新的方式电离，如图所示写出高能射线照射水的总反应的离子方程式_______。(6)氢化铝钠(NaAlH4)等复合氢化物是重要的有机还原剂。NaAlH4晶胞结构如图所示，NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的A1H4-有___个，设阿伏伽德罗常数为NA，则晶体的密度为___g·cm-3。(7)在立方晶胞中与晶胞体对角线垂直的面在晶体学中称为（1，1，1)晶面。如图则该立方晶胞体中（1，1，1)晶面共有___个。参考答案：(1)氦

(2)1s2

(3)73kJ/mol

(4)均为离子晶体，阳离子离子半径Li+<Na+<K+，晶格能LiH>NaH>KH，离子键强，分解温度高

(5)sp3

(n+2)H2Oe(H2O)n-+·OH+H3O+

(6)8

(7)8【分析】(1)根据太阳中各种元素含量多少分析判断；(2)H-核外有有2个电子，根据核外电子排布规律书写；(3)根据第一电离能定义推断；(4)从离子半径、晶格能大小分析；(5)根据杂化轨道理论分析，H5O2+可看作是H3O+与H2O通过氢键形成的离子；据此判断微粒的空间构型；结合图示书写反应方程式；(6)以体心的AlH4-研究，与之紧邻且等距的Na+位于晶胞棱之间、晶胞中上面立方体左右侧面面心、晶胞中下面立方体前后面的面心，与AlH4-紧邻且等距的Na+有8个，晶胞中AlH4-数目为1+8×+4×=4，Na+数目为6×+4×=4，则二者配位数相等；结合晶胞中AlH4-、Na+数目，表示出晶胞质量，再根据ρ=计算密度；(7)根据该（1，1，1)晶面中在上下两个面上的位置及个数分析；【详解】(1)太阳上含量最丰富的元素是氢，其次是氦元素，故太阳中的主要化学元素是氢和氦；(2)H原子核内只有1个质子，氢负离子H-核外有2个电子，基态电子排布式为1s2；(3)H-(g)=H(g)+e-吸收的能量为73kJ/mol，则氢负离子H-的第一电离能为73kJ/mol。(4)LiH、NaH、KH三种晶体均为离子晶体，由于离子核外电子层数越多，离子半径越大，阳离子的离子半径：Li+<Na+<K+，离子半径越大，与H-结合形成的离子键就越弱，晶格能就越小，所以晶格能LiH>NaH>KH，晶格能越大，离子键就越强，晶体分解温度就越高，所以分解温度LiH>NaH>KH；(5)H3O+中，中心O原子的杂化类型是sp3杂化；H5O2+可看作是H3O+与H2O通过氢键形成的离子，所以H5O2+的结构式是；根据图示可得高能射线照射水的总反应的离子方程式为：(n+2)H2Oe(H2O)n-+·OH+H3O+；(6)以体心的AlH4-研究，与之紧邻且等距的Na+位于晶胞棱之间、晶胞中上面立方体左右侧面面心、晶胞中下面立方体前后面的面心，与AlH4-紧邻且等距的Na+有8个，晶胞中AlH4-数目为1+8×+4×=4，Na+数目为6×+4×=4，则与Na+紧邻且等距的AlH4-有8个；晶胞质量=4×g，晶胞密度为=g/cm3；(7)在该（1，1，1)晶面中，该平面通过上面一个顶点，下面2个顶点形成一个（1，1，1)晶面，上面共有4个这样顶点，可形成4个这样晶面；同样，若该晶面通过上面2个顶点，下面一个顶点，也可以形成4个这样的晶面，因此共可以形成8个这样晶面。【点睛】本题考查了原子核外电子排布式、第一电离能、原子的杂化、均摊方法在物质结构计算的应用的知识。(6)微粒配位数确定是解题难点，通常用均摊方法、直接读图、补全晶胞法等，需要学生具有一定的空间想象能力和书写计算能力。18.（2010·福建卷）30．[化学-物质结构与性质]（13分）（1）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为（已配平）①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为

。②在生成物中，A的晶体类型为

，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为

。③已知与结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为

。（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为

，的未成对电子数是

。（3）在的水溶液中，一定条件下存在组成为（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：交换出来的经中和滴定，即可求出x和n,确定配离子的组成。将含0．0015mol的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的需浓度为0．1200mol·L-1NaOH溶液25．00ml,该配离子的化学式为

。参考答案：（1）①

②离子晶体

③1：1.（2）（3）（1）①钾为活泼金属，电负性比较小；在同周期在同周期，非金属性逐渐增强，电负性也逐渐增大②是离子化合物，属于离子晶体，产物中含有极性共价键的分子为，其空间构型为直线型，中新源自轨道杂化类型为sp；③中与结构相同，含有三个键，一个σ键和两个键；另外和之间形成一个σ键，所以分子中σ键和键数目之比为2：2，即为1：1.（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，应该都属于第Ⅷ族元素，原子序数T比Q多2，可以确定T为Ni，Q为Fe，所以T的基态原子外围电子（价电子）排布为，即Fe2+的未成对电子数是4.（3）中和生成的需要浓度为0.1200