安徽省合肥市肥光中学高一化学上学期摸底试题含解析

安徽省合肥市肥光中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图中，两电极上发生的电极反应如下：a极：2H++2e—＝H2↑，b极：Fe－2e—＝Fe2+，则以下说法不正确的是（

）A．该装置可能是电解池

B．溶液pH变大

C．a、b可能是同种电极材料

D．该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能参考答案：D略2.已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量akJ。又知12.0g碳完全燃烧，放出热量为bkJ。则热化学方程式C(s)＋O2(g)===CO(g)

ΔH＝Q中Q等于A．－(a－b)kJ·mol－1

B．－(a＋b)kJ·mol－1C．－(5a－0.5b)kJ·mol－1

D．－(10a－b)kJ·mol－1参考答案：C略3.我国继启动了食盐补碘工程之后，今年又启动了补铁工程。我国补铁工程的载体主要是A．食盐

B．淀粉

C．酱油

D．食油参考答案：C4.有下列三个反应：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2

②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－

③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

下列说法正确的是A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe3＋>Co2O3C．可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2D．在反应③中当1molCo2O3参加反应时，2molHCl被氧化参考答案：D略5.对下列实验现象的叙述，正确的是()A．钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生白色固体B．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，同时产生白烟C．钠投入水中，将沉在水底并熔化成小球、且有气泡产生D．氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色参考答案：D6.在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是A．含有SO42—的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3—、Cl—B．c(Fe2+)＝0.5mol/L的溶液：H+、Na+、Cl—、SO42—C．pH＝1的溶液：Na+、K+、Cl—、CO32—D．酸性无色透明溶液中：Fe2+、Na+、NO3—、CO32—参考答案：B略7.下列有关常见的几种有机物的说法中，正确的有①沼气、天然气和煤矿坑道气的主要成分都是甲烷；②乙烯可用作果实催熟剂；③苯分子中含有三个碳碳单键和三个碳碳双键；④乙醇和乙酸都能跟金属钠发生置换反应产生氢气；⑤乙醇和乙酸能发生中和反应生成乙酸乙酯和水。A.①②④

B.①②③⑤

C.①②④⑤

D.①②③④参考答案：A分析：①根据甲烷在自然界的存在分析判断；②乙烯具有催熟作用；③根据苯分子化学键的特点分析；④乙醇含有羟基、乙酸含有羧基，根据官能团的性质分析；⑤乙醇含有羟基、乙酸含有羧基，二者能够发生反应生成乙酸乙酯和水。详解：①天然气、沼气和煤矿坑道气的主要成分都是甲烷，故①正确；②乙烯具有催熟作用，用作果实催熟剂，故②正确；③苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键，故③错误；④乙醇含有羟基、乙酸含有羧基，具有酸性，都可与钠反应，故④正确；⑤乙醇含有羟基、乙酸含有羧基，乙醇和乙酸能发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，故⑤错误；正确的有①②④，故选A。8.在相同条件下，总质量为2g的CO和H2的混合气体，在O2中完全燃烧后全部通过足量的Na2O2固体，则固体质量增加（

）A、2g

B、1g

C、18g

D、无法计算参考答案：A9.在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是A．Fe3＋

B．Al3＋ C．NH4＋

D．Fe2＋参考答案：B10.下列各组混合物，不论以何种比例混合，只要总物质的量一定，完全燃烧后，产生的CO2的量为一个常数的是（

）A．乙炔和甲苯

B．甲烷和乙烷

C．丙烯和丙烷

D．乙烯和丁烯参考答案：C略11.下列关于同系物的说法错误的是（）A．同系物能符合同一通式B．同系物具有相同的最简式C．相邻的同系物在组成上相差一个CH2原子团D．同系物的化学性质基本相似，物理性质随着碳原子数增加而有规律的变化参考答案：B【考点】芳香烃、烃基和同系物．【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．互为同系物的物质具有以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同，研究对象为有机物．【解答】解：A、同系物分子式通式相同，故A正确；B、同系物不一定具有相同的最简式，如甲烷、乙烷、丙烷是烷烃的同系物，但它们的最简式分别为CH4、CH3、C3H8，故B错误；C、结构相似，分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的化合物互称为同系物，故C正确；D、同系物结构相似，化学性质相似，并且其物理性质随碳原子数增加而呈规律性变化，故D正确，故选：B．12.下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（

）A.Na+、H+、SO42-、HCO3-

B.Na+、K+、Cl-、SO42-C.Cu2+、K+、OH-、NO3-

D.H+、Fe2+、NO3-、Cl-参考答案：BA.H+与HCO3-反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，A错误；B.Na+、K+、Cl-、SO42-在溶液中不反应，可以大量共存，B正确；C.Cu2+与OH-反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，C错误；D.H+、Fe2+、NO3-在溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误，答案选B。点睛：选项D是解答的易错点，学生都知道硝酸具有强氧化性，可以氧化亚铁离子，但把硝酸写成氢离子与硝酸根离子的形式却容易忽略了其强氧化性，因此解答该类试题时必须明确遇到硝酸根离子时首先看溶液的酸碱性，在酸性溶液中硝酸根就可以看做是硝酸，这与次氯酸根离子、高锰酸根离子不同，二者在溶液中均具有强氧化性，只是酸性溶液中氧化性最强。13.海水中含有的氯化镁是镁的重要来源之一。从海水中制取镁有多种生产方法，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳②在引入的海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥产物④将得到的产物熔融后电解关于从海水中提取镁的下列说法不正确的是(

)A.此法的优点之一是原料来源丰富B.进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁C.以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应D.第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属参考答案：C分析：A．根据海水中含有的离子分析；B．根据①②③步骤的反应进行分析；C．根据提取镁的过程涉及的反应分析；D．镁为活泼金属，根据第④步反应物和生成物分析。详解：A．海水中含有氯化镁，所以从海水中提取镁，原料来源丰富，A正确；B．从海水中提取金属镁，最基本的方法是往海水里加石灰乳，得到Mg（OH）2沉淀，将沉淀分离后再加入盐酸变成MgCl2；之后经过滤、干燥、电解，即可得到金属镁，据此结合从海水中提取镁的步骤知：①②③步骤的目的是从海水中获取MgCl2，B正确；C．海水中的镁离子和氢氧化钙反应，得到氢氧化镁沉淀，为复分解反应，制取氢氧化钙为化合反应，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁，为复分解反应，氯化镁电解为分解反应，该过程中未涉及的反应为置换反应，C错误；D．第④步电解熔融氯化镁，产物为镁和氯气，MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，D正确；答案选C。14.在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H202)为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为

(

)A．l：l：1

B．2：2：l

C．2：3：1

D．4：3：2

参考答案：B略15.、某实验小组只领取下列仪器或用品：冷凝管、牛角管、铁架台、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、温度计、火柴。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是：A．蒸发

B．萃取

C．过滤

D．蒸馏参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了确认CH3COOH、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱，有人设计用下图所示装置，一次实验达到目的（不能再选用其他酸性溶液）。（1）锥形瓶内盛放上面三种酸中的某种可溶性正盐固体，此固体为

，分液漏斗中所盛试剂是

；（2）装置B中所盛试剂的名称是

；装置B中所盛试剂的作用是

；（3）装置C中出现的现象是

。参考答案：（1）Na2CO3CH3COOH（2）NaHCO3饱和溶液除去CO2中混有的CH3COOH蒸气（3）有白色浑浊现象产生（原理：Na2SiO3+H2O+CO2==H2SiO3↓+Na2CO3）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子(就是H+)和水分子通过。其工作原理的示意图如下，请回答下列问题：（1）该装置的能量转化形式为________。（2）Pt(a)电极是电池________（填“正”或“负”）极；（3）电解液中的H+向_____（填“a”或“b”）极移动；（4）如果该电池工作时消耗1molCH3OH，则电路中通过___mol电子。（5）比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化率高，其次是________。参考答案：(1)化学能转化为电能

(2)负

(3)b

(4)6

(5)对环境无污染【分析】该原电池中质子交换膜只允许质子和水分子通过，说明电解质溶液为酸性溶液，燃料电池中，通入燃料的电极为负极，负极上失电子发生氧化反应，电极反应为：CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+，通入氧气的电极为正极，氧气得到电子生成氢氧根离子，电极反应O2+4H++4e-═2H2O，据此解答。【详解】(1)该装置能量转化形式为原电池反应是化学能转化为电能；(2)Pt(a)电极甲醇通入失电子发生氧化反应，是电池负极；(3)燃料电池中，通入燃料的电极Pt(a)为负极，负极上失电子发生氧化反应，通入氧气的电极Pt(b)为正极，氧气得到电子生成氢氧根离子，电解液中的H+向正极移动，即向b电极移动；(4)通入燃料的电极为负极，负极上失电子发生氧化反应，电极反应为：CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+，电子守恒，该电池工作时消耗1molCH3OH，则电路中通过6mol电子；(5)燃料电池的能量转化率高，甲醇反应产物为CO2和H2O，对环境无污染。【点睛】以甲醇为燃料考查了燃料电池。注意正负极上电极反应式书写要结合电解质溶液的酸碱性，即使燃料和氧化剂相同，如果电解质溶液不同，电极反应式也不同。本题中通过电子的移动方向知，左半极为负极，右半极为正极；燃料电池中，负极上投放燃料，燃料在负极上失电子发生氧化反应；正极上投放氧化剂，氧化剂在正极上得电子发生还原反应。

18.用纯净的锌粒与100mL2mol/L稀盐酸反应制取氢气，请回答：（1）实验过程如下图所示，图中________段化学反应速率最快。若经过10分钟的反应时间共消耗锌0.65克（忽略溶液体积的变化），则用盐酸表示的反应速率为_____________。

（2）为了加快上述反应的速率，欲向溶液中加入少量下列物质，你认为可行的是（

）A．蒸馏水

B．氯化铜固体

C．氯化钠溶液

D．浓盐酸参考答案：（1）EF

0.02mol·L－1·min－（2）BD19.有关“未来金属”钛的信息有：①硬度大②熔点高③常温下耐酸碱、耐腐蚀④铁矿炼钛的一种工业流程为：（1）钛铁矿的主要成分是FeTiO3（钛酸亚铁），其中钛的化合价为_______价，反应①化学方程式为_____________（2）TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti，反应③化学方程式为_________，属于______（填反应类型），该反应_____（填“能”或“不能”）说明Mg的金属活动性强于Ti．（3）上述冶炼方法得到的金属钛中会混有少量金属单质是______（填名称），由前面提供的信息______（填序号）

知，除去它的试剂可以是以下试剂中的_________（填序号）A：HCl

B：NaOH

C：NaCl

D：H2SO4（4）氯化过程中主要发生的