云南省昆明市高新区第二中学高二化学期末试题含解析

云南省昆明市高新区第二中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是A．充电时作阳极，放电时作负极

B．充电时作阳极，放电时作正极C．充电时作阴极，放电时作负极

D．充电时作阴极，放电时作正极参考答案：B略2.2005年，全球发生了禽流感。我国科学家发现金丝桃素对高致病性禽流感病毒杀灭效果良好，某种金丝桃素的结构式为：

下列有关金丝桃素说法错误的是：(

)

A．分子式为C17H23NO3B．可以发生加成、酯化等反应C．苯环上的一氯取代物有3种D．金丝桃素常温常压下为气态参考答案：D略3.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是(

)

A．甲溶液含有Ba2＋

B．乙溶液含有SO42－

C．丙溶液含有Cl－

D．丁溶液含有Mg2＋参考答案：D略4.下列叙述中正确的是()A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子C．非极性分子只能是双原子单质分子D．非极性分子中，一定含有非极性共价键参考答案：A略5.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为:2KNO3＋S＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑，有关该反应说法正确的是：A.只有KNO3是氧化剂

B.CO2是还原产物C.KNO3和S都发生了还原反应

D.每生成1.5molCO2，该反应转移12mol电子参考答案：CA、N元素和S元素的化合价都在降低，KNO3和S都是氧化剂，A错误；B、C元素的化合价升高，故CO2为氧化产物，B错误；C、KNO3和S都是氧化剂，发生还原反应，C正确；D、碳元素的化合价从0价升高到+4价，生成1molCO2转移4mol电子，故每生成1.5molCO2转移6mol电子，D错误。正确答案为C。6.下列说法正确的是（

）A．常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7，则混合溶液中c(Cl－)>c(NH4＋)C．0.1mol·L－1的氯化铵溶液与0.05mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中离子浓度c(Cl－)>c(NH4＋)>c(Na＋)>c(OH－)D．0.1mol·L－1硫化钠溶液中离子浓度关系c(OH－)＝c(H+)＋c(HS－)＋c(H2S)参考答案：C 7.用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后

()A．溶液的pH变大B．c(Na＋)与c(CO32－)的比值变大C．溶液浓度变大，有晶体析出D．溶液浓度不变，有晶体析出参考答案：D用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，实际是电解水，故Na2CO3会结晶析出，若保持温度不变，则仍为原温度下的饱和溶液，故溶液浓度不变，pH不变，c(Na＋)∶c(CO32－)不变，故选D。8.下列有关实验操作的说法正确的是（） A．中和反应反应热的测定实验中，用温度计测完盐酸的温度后，直接继续测量NaOH溶液的温度 B．中和反应反应热的测定实验中，将环形玻璃搅拌棒换成环形铁丝搅拌棒，不影响反应热的测定 C．用50ml酸式滴定管可准确量取25.00mlKMnO4溶液 D． 用PH试纸测定溶液的PH时，需先用蒸馏水润湿试纸参考答案：C考点：中和滴定；测定溶液pH的方法；计量仪器及使用方法．分析：A、用温度计测完盐酸的温度后，要将温度计回零；B、铁丝玻璃棒导热，致使部分热量散失，影响测定结果；C、酸式滴定管可精确到0.01，用来盛放酸性溶液或强氧化性溶液；D、使用pH时，试纸不能湿润，否则可能影响测定结果．解答：解：A、用温度计测完盐酸的温度后，要将温度计回零后，再测定NaOH溶液的温度，故A错误；B、中和反应反应热的测定实验中，将环形玻璃搅拌棒换成环形铁丝搅拌棒，会导致部分热量散失，致使测定的最高温度偏低，反应热数值偏小，故B错误；C、酸式滴定管可精确到0.01，KMnO4溶液具有强氧化性，所以用50ml酸式滴定管可准确量取25.00mlKMnO4溶液，故C正确；D、用pH试纸测定溶液的pH时，试纸不能湿润，否则会将待测液稀释，可能影响测定结果，故D错误；故选C．点评：本题考查了试纸的使用方法、计量仪器的使用、反应热的测定实验，题目难度不大，注意知识的积累．9.下列说法正确的是：A．电子从3S能级跃迁到3P能级形成的光谱是发射光谱B．白磷（P4）分子是正四面体结构，故分子中的键角为1090281C．NO2－中心原子采取sp2杂化，分子空间构型为“V”形D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低参考答案：CD略10.新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下

下列说法正确的是A.上述反应为取代反应

B.维生素C在酸性条件下水解得到2种产物C.维生素C不可溶于水，可溶于有机溶剂

D.维生素C的分子式为C6H8O6参考答案：D略11.下列说法正确的是A．元素周期表有7个主族，7个副族，1个零族，1个Ⅷ族，共16纵行B．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族C．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属

D．NaOH碱性比KOH强参考答案：B略12.从海水中可获得的在常温下为液体的单质是()A.Mg B.K C.Br2 D.I2参考答案：C解析：海水中除含H、O两种元素外,还含有Cl、Na、K、Ca、Mg、S、C、F、B、Br、Sr等元素,其中只有Br2单质常温下为液体。13.下列各组物质中，最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是(

)A.丙烯和丙烷

B.正戊烷和2-甲基丁烷

C.环己烷和苯

D.乙炔和苯参考答案：略14.常温下pH＝6的盐酸和pH＝6的NH4Cl溶液，其中由水电离出的c(H＋)分别为xmol/L、ymol/L，则x与y的关系是(

)A．x＝10－2y

B．x>y

C．x＝y

D．x＝102y参考答案：A 15.下列关于蛋白质的叙述错误的是（

）A.天然蛋白质经水解生成氨基酸B.蛋白质溶于水时，加入少量的Na2SO4能促进蛋白质溶解，若加入大量Na2SO4时，则会使蛋白质溶解度降低C.蛋白质溶液中加入甲醛可以使蛋白质从溶液中析出，加水又溶解D.酶是一种蛋白质参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。取四种溶液各1mL分别置于四支试管中，做下列实验。(1)在四支试管中分别滴入________，出现__________现象的是______________，离子方程式是________________________________________________________________________。(2)在剩余三支试管中分别滴入________，出现__________现象的是____________，离子方程式是________________________________________________________________________。(3)在剩余两支试管中分别滴入__________，出现________现象的是____________，离子方程式是______________________________________________________________________。三次实验中都没有明显现象的是________________________________________________________________________。参考答案：(1)稀HNO3气泡(或有气体产生)Na2CO3溶液CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑(2)Ba(NO3)2溶液白色沉淀Na2SO4溶液Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓(3)AgNO3溶液白色沉淀NaCl溶液Ag＋＋Cl－===AgCl↓NaNO3溶液解析：在四支试管中分别滴入稀HNO3，有气体产生的原溶液是Na2CO3溶液，其离子方程式是CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑。在剩余三支试管中分别滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀的原溶液是Na2SO4溶液。在剩余两支试管中分别滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀的原溶液是NaCl溶液。三次实验中都没有明显现象的是NaNO3溶液。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）（Ⅰ）（4分）甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。

（1）25℃、101kPa时，1molCH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为:

。（2）甲醇燃料电池的结构示意图如右。甲醇进入

极（填“正”或“负”），写出该极的电极反应式

参考答案：（Ⅰ）（1）CH3OH(l)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)

△H=-726.51kJ/mol

（2分）

（2）负（１分）

CH3OH+H2O

-6e－===CO2+6H＋（１分）略18.(共10分)如图所示三套实验装置，分别回答下列问题。（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K3［Fe(CN)6］溶液，即可观察到铁钉附近的溶液有蓝色沉淀，表明铁被______(填“氧化”或“还原”)；向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到石墨棒附近的溶液变红，该电极反应式为__________________。（2）装置2中的铜是____极(填“正”或“负”)，该装置中石墨电极所发生的反应为__________________。（3）装置3中甲烧杯盛放100mL0.2mol·L-1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。①电源的N端为_____极；甲烧杯中石墨电极的电极反应式为__________________。②乙烧杯中电解反应的离子方程式为__________________________________。③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体在标准状况下的体积为________mL。参考答案：(1)氧化

O2+4e-+2H2O-===4OH-

(2)负极

Fe3++e-=Fe2+(3)①负极

2H++

2e-===H2②2Cu2++2H2O

===2Cu+O2↑+4H+（2分）③224mL（2分）

略19.（7分）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)

△H1=+571.2kJ·mol-1

①BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)

△H2=+226.2kJ·mol-1

②⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为

。⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存