天津西影演艺高级中学 高二化学联考试卷含解析

天津西影演艺高级中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某酯的分子式为C6H12O2，其变化如右图所示：若A能发生银镜反应，C不能发生银镜反应，则该酯的可能结构有

A．3种

B．4种 C． 5种 D．6种参考答案：A2.以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2molFe(OH)3沉淀。此过程中共消耗水（）A．3mol

B．4mol

C．5mol

D．6mol参考答案：C略3.关于糖类、油脂和蛋白质，以下叙述正确的是A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

C．蔗糖和淀粉都是高分子化合物

D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水参考答案：A4.据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H＋以特殊共价键结合的产物，应写成HD．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展参考答案：D略5.对于可逆反应2AB3(g)

A2(g)＋3B2(g)（正反应为吸热反应）,下列图像正确的是：（

）参考答案：B略6.下列有机化合物有顺反异构体的是

A．CH3CH3

B．CH2＝CH2

C．CH3CH＝CH2

D．CH3CH＝CHCH3参考答案：D略7.下列实验可达到实验目的的是（

）A．将苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物在60℃水浴加热条件下反应可生成硝基苯B．用酸性高锰酸钾溶液即可检验CH2=CH-CHO中的碳碳双键

C．将与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH═CH2D．淀粉在硫酸催化作用下水解，将银氨溶液加入到水解后的溶液中可检验淀粉水解的产物葡萄糖参考答案：A8.下列说法不正确的是

A.原电池中，负极上发生的反应是氧化反应B.原电池中，电流从负极流向正极C.铜锌原电池中放电时，溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动D.碱性锰锌电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池参考答案：B9.某饱和一元醇8.8g和足量的金属Na反应，生成标准状况下氢气为1.12L，该醇可氧化成醛，则其结构可能有几种（

）

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：B略10.某工厂排放的酸性废水中含较多的Cu2+，对农作物和人畜都有害，欲采用化学方法去掉有害成分，最好加入下列物质中的

(

)A．食盐和硫酸

B．胆矾和石灰水

C．铁粉和生石灰

D．苏打和盐酸参考答案：C略11.把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（

）A．A?B?C?D

B.A?

C?B?D

C．A?

C?D?B

D.B?

D?C?A

参考答案：C略12.CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下（）A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变参考答案：B解：A．催化剂虽然改变了反应途径，反应物、生成物的状态不变，所以△H不变，故A错误；B．这是一个反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量也不变，故B正确；C．该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移，反应放出的热量减小，故C错误；D．若在原电池中进行，反应不放出热量，而是将化学能转换为电能，故D错误；故选：B；13.下列方程式中，表示物质的电离且正确的是（

）A、H2SS2-+2H+

B、CH3COONH4CH3COO-+NH4+C、HS-+H2OH2S+OH-

D、HS-+H2OS2-+H3O+参考答案：D略14.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)一定达到化学平衡状态的是(

)A．压强不随时间改变

B.气体的密度不随时间改变C.c(A)不随时间改变

D.单位时间里生成C和D的物质的量相等

参考答案：C略15.下列有关晶体的叙述中，错误的是(

)A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B．白磷分子晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60°C．在NaCl晶体中每个Na+(或C1-)周围都紧邻6个Cl-(或Na+)D．离子晶体在熔化时，离于键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)用50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0．55mol·L-1NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，测定强酸与强碱反应的反应热。

起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差（t2－t1）/℃平均值125.525.025.2528.53.25224.524.224.4527.63.15325.024.524.7526.51.75(1)在该实验中，量取50mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪是

；

(2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是 ；

(3)某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指

温度；

(4)计算该实验发生中和反应时放出的热量为

kJ[中和后生成的溶液的比热容c=4．18J·(g·℃)-1，稀溶液的密度都为1g·cm-3]；

(5)如果用50mL0．55mol·L一的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热△H会偏大，其原因是

。参考答案：(1)量简和胶头滴管(2分)

(2)减少实验过程中的热量损失(2分)(3)完全反应后混合溶液的最高温度(2分)

(4)1．34kJ

(保留两位小数)

(2分)(5)NH3·H2O是弱电解质，电离需要吸热(或生成的盐会水解，要吸收热量等)(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：(1)混合溶液的pH＝8的原因(用离子方程式表示)：_____________________________。(2)混合溶液中由水电离出的c(H＋)____________0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H＋)。(填“＞”、“＜”或“＝”)(3)求出混合液中下列算式的精确计算值(填具体数字)：c(Na＋)－c(A－)＝_________mol/L，

c(OH－)－c(HA)＝_________mol/L。(4)已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH__________7(填“大于”、“小于”或“等于”)；将同温度下等浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3

B．NH4A

C．(NH4)2SO4

D．NH4Cl按pH由大到小的顺序排列是：______________(填序号)。参考答案：(1)A－＋H2OHA＋OH－(2)＞(3)9.9×10－710－8(4)大于

ABDC略18.I.根据价层电子对互斥理论（VSEPR）可以判断分子或离子的空间构型。请回答下列问题：①解释CO2为直线型分子的原因

；②PbCl2分子的立体构型为

，该分子属于

分子（填“极性”或“非极性”），其中Pb原子的杂化轨道类型为

。II.铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：（1）铜原子基态电子排布式为

；（2）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏伽德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00g/cm3,则铜晶胞的体积是

cm3，晶胞的质量是

克，阿伏伽德罗常数为

（列式计算，已知Ar（Cu）=63.6）。参考答案：（14分）I.(1)①CO2属n＋m＝2，SP杂化，故为直线形

（每空2分）②折线形（或V形）

极性分子

SP2

（每空1分）II.略19.在一密闭体系中发生下列反应：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)；△H<0。回答下列问题：(1)在一定温度下，向一容积为2L的密闭容器中通入0.3molN2和0.9molH2,2min达到平衡时，C(N2)为0.1mol/L，则H2的转化率为____________________，用H2浓度变化表示的平均反应速率为__

____，该温度下的平衡常数K=

____________。(2)若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态(1)相同，则起始时n(NH3)的取值范围为

___________________