辽宁省鞍山市新元中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析

辽宁省鞍山市新元中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的N2和CO

B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H6

D．同压强、同体积的N2O和CO2

参考答案：答案：AC2.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，A，B、C、D的原子序数之和是E的两倍。下列说法正确的是（

）A.原子半径：C>B>A B.气态氢化物的热稳定性：E>CC.最高价氧化对应的水化物的酸性：B>E D.化合物DC与EC2中化学键类型相同参考答案：C【详解】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，制冷剂为氨气，所以A为氢元素，B为氮元素，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，为镁元素，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，所以C为氧元素，A，B、C、D的原子序数之和是E的两倍，则E为硅元素。A.根据同周期元素，从左到右原子半径减小，故原子半径：B>C>A，故错误；B.氧的非金属性比硅强，所以气态氢化物的热稳定性：C>E，故错误；C.氮的非金属性比硅强，所以最高价氧化对应的水化物的酸性：硝酸大于硅酸，故正确；D.氧化镁含有离子键，二氧化硅含有共价键，故错误。故选C。3.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

操作和现象结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成。淀粉没有水解成葡萄糖C向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去。使溶液褪色的气体不一定是乙烯D向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊

析出了NaHCO3参考答案：CD略4.下列陈述Ⅰ和Ⅱ正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA浓H2SO4有吸水性浓H2SO4可用于干燥氨气BSO2有氧化性SO2尾气可用NaOH溶液吸收CMg有还原性电解MgCl2饱和溶液可制备MgDNH3和HCl在水中溶解度很大充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升参考答案：D5.Mg、A1、Fe三种金属的混合物与足量的稀H2SO4反应，生成H22.8L（在标准状况下），则金属混合物中三种金属的物质的量之和可能是

（

）

A．

B．

C．

D．参考答案：A略6.aAn+.bB(n+1)+.cCn-.dD(n+1)-均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是

A．原子半径：A＞B＞C＞D

B．原子序数：b＞a＞c＞dC．离子半径：D＞C＞B＞A

D．金属性：B＞A，非金属性：D＞C参考答案：B略7.酚酞，别名非诺夫他林，是制药工业原料，其结构如图所示，有关酚酞说法不正确的是（）A．分子式为C20H14O4B．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应C．含有的官能团有羟基、酯基D．1mol该物质可与H2和溴水发生反应，消耗H2和Br2的最大值为10mol和4mol参考答案：D考点：有机物的结构和性质分析：由结构简式可知分子式，分子中含酚﹣OH、﹣COOC﹣，结合酚、酯的性质来解答．解答：解：A．由结构简式可知分子式为C20H14O4，故A正确；B．含酚﹣OH可发生取代、氧化反应，含苯环可发生加成反应，故B正确；C．分子中含酚﹣OH、﹣COOC﹣，即含有的官能团有羟基、酯基，故C正确；D．只有苯环与氢气发生加成反应，酚﹣OH的邻对位与溴水发生取代，且对位均有取代基，则1mol该物质可与H2和溴水发生反应，消耗H2和Br2的最大值为9mol和4mol，故D错误．故选D．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、酯性质的考查，题目难度不大．8.2015年，中国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的药物青蒿素获得了诺贝尔奖。青蒿素的结构如图所示，下列有关青蒿素的说法中正确的是A．分子式为C15H22O4B．具有较强的还原性C。可用蒸馏水提取植物中的青蒿素D．碱性条件下能发生水解反应参考答案：D试题分析：青蒿素分子式为C15H22O5，故A错误。青蒿素不具备较强的还原性的基团，故B错误，根据相似相溶的原理，青蒿素为有机物，故不可溶于水，用蒸馏水无法提取植物中的青蒿素，故C错误。9.能正确表示下列反应的离子方程式是（

）A．足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：H2S＋Fe3+=Fe2+＋S↓＋2H＋B．足量铁与稀硝酸反应：Fe＋4H+＋NO3－=Fe2++2H2O＋NO↑C．醋酸溶液与纯碱反应：CO32－＋2H＋=＋H2O＋CO2↑D．等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4在溶液中反应：Ba2+＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O参考答案：D略10.人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是A、K

B、Ca

C、Na

D、Fe参考答案：C11.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是A．第①步中除去粗盐中的SO、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入试剂的顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClC．从第③④⑤步的目的是浓缩、富集溴单质，这三步中溴元素均被氧化D．过程②中结晶出的MgCl2·6H20可在空气中受热脱水制得无水MgCl2参考答案：B【Ks5u解析】A.根据溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、铁离子和硫酸根离子，镁离子、铁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析。镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，错误；B正确；C.第④步溴元素化合价由0价降低到-1价，被还原，错误；D.结晶出的MgCl2·6H20可在氯化氢气流中受热脱水制得无水MgCl2，错误，选B。12.下列化学实验能达到目的的是A．用激光笔检验某KI溶液中是否溶有淀粉B．加入适量溴水后过滤，可除去苯中的少量苯酚C．向碘水中加入苯或酒精，均可从碘水中萃取碘D．向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液，可说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)参考答案：A略13.（08山东省济阳县期末）通过复习总结，你认为下列化学知识概括合理的是（

）

A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物

B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

C．钢铁的吸氧腐蚀中铁是正极，在铁镀件上镀铜时铁作阳极

D．温度升高，醋酸的电离平衡向右移动，增大压强，对醋酸的电离平衡影响不大参考答案：答案：D14.短周期元素A，B，C，D在周期表中的位置如图所示，E2+与D的简单阴离子有相同的电子层结构，D元素原子的次外层电子数等于其他层电子数之和，则下列说法正确的是

ABC

D

A．C的非金属性最强，可与E元素形成共价化合物B．元素D可形成三种价态的酸，且酸根离子均能促进水的电离C．原子半径由大到小的排列顺序为：E>D>B>A>CD．C，D元素形成的最简单的氢化物的热稳定性：D<C参考答案：D【名师点晴】本题考查了位置、结构与性质关系的应用。注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力。能结合题中条件快速确定元素的名称是解答的前提，这对学生基础要求比较高。本题解答的关键点是四种元素的位置关系和D、E两种元素原子结构的描述。15.现有一种铁、硅、铝的混合物19.4g，当与足量盐酸反应时，生成标准状况下的H211.2L，若将等质量的该混合物与足量的NaOH溶液反应，生成H2的体积也是11.2L，则硅的质量为（）A．5.6g

B．2.8g

C．1.4g

D．无法计算参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）废紫铜制备氯化亚铜的工艺流程如下：（1）为加快反应Ⅰ的速率，可以采取的措施有

▲

、

▲

。（2）有大量Cl-存在时，Na2SO3可将CuCl2还原，得到[CuCl2]-，则反应的离子方程式为

▲

。Na2SO3要缓慢加到溶液中，原因是

▲

。（3）反应Ⅱ后用大量水稀释，其目的是（用离子方程式表示）

▲

。（4）先酸洗，再醇洗的目的是

▲

。真空干燥的作用是

▲

。参考答案：（14分）（1）适当升高温度、提高空气流速、加入催化剂、增加盐酸浓度、将废紫铜粉碎成铜粉等（2）2Cu2++4Cl-+SO32-+H2O=2[CuCl2]-+SO42-+2H+。加入过快，部分SO32-与H+作用生成SO2导致原料损耗。（3）[CuCl2]-(aq)

CuCl(s)+Cl-(aq)。（4）酸洗既可除去沉淀表面可溶性杂质，又减少CuCl溶解并抑制其水解；醇洗利于后续干燥（减少产品损耗等均正确）。加快干燥速率，避免CuCl被氧气氧化。（每空2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[化学——选修2：化学与技术](15分)钼是一种重要的过渡元素，某化工厂利用钼矿（主要成分为MoS2）为原料冶炼金属钼的主要流程图如下：（1）钼矿灼烧前通常要经过矿石的富集、除杂及

，其中进行最后一道工艺的目的是

。（2）料液经适当处理后可得到氨水用于循环生产，则其廉价的处理方法是

，操作Ⅰ、操作Ⅱ均属于固液分离，工业上常用的相应分离设备是

。A.框式压滤机

B.反应釜

C.分馏塔

D.除尘塔（3）钼矿灼烧时反应的化学方程式为

，氨水参与反应的离子方程式为

。（4）由图中信息可以判断，MoO3

碱性氧化物（填“是”或者“不是”）。钼矿灼烧时会产生污染大气的物质，请你提出一种解决此问题的方案

。（5）工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2+CH42CO+2H2，CH4+H2OCO+3H2。含甲烷体积分数为80%的aL（标准状况）天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体（CO和H2）还原MoO3制钼，理论上还原MoO3的质量为

g（保留一位小数）。参考答案：（1）粉碎

可提高反应速率及钼矿利用率（2）将料液与CaO混合，用水吸收生成的氨气

A（3）2MoS2+7O22MoO3+4SO22NH3·H2O+MoO3=2NH4++MoO42-+H2O（4）不是将SO2先用氨水吸收，然后经一系列处理后制得硫酸（5）6.2a18.工业上用饱和食盐水作原料，用电解方法制取烧碱。

(1)写出电极反应和总化学方程式：阳极______________________，阴极_________________________；总反应________________________。

(2)NaOH在_________极附近生成；

(3)电极材料为石墨和铁网，阳极必须用_________，原因是___________________________________________；

(4)电解过程中可能发生的副反应有两个，它们是：

______________________________________，

(5)若将电解槽内的隔膜去掉，同时升高电解液