广东省江门市上华侨中学2022年高二化学上学期摸底试题含解析

广东省江门市上华侨中学2022年高二化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.任何放热反应在常温条件下一定能够发生C.反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热

D.吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生参考答案：CD2.现用胆矾（CuSO4?5H2O）配制0.1mol·L—1的硫酸铜溶液，下列操作中合理的是

（

）A．称量时，将胆矾晶体直接放在托盘天平的右盘上B．准确称取16.0g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL容量瓶中，定容C．准确称取25.0g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL容量瓶中，定容D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线参考答案：C略3.下列各有机物的名称肯定错误的是

A.3－甲基－2－戊烯

B.3－甲基－2－丁烯

C.2，2—二甲基丙烷

D.3－甲基－1－丁烯参考答案：B略4.

现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A．分液、萃取、蒸馏

B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取

D．蒸馏、萃取、分液

参考答案：C略5.2011年6月4日晚上22时55分左右，杭州市辖区建德境内杭新景高速公路发生苯酚槽罐车泄漏事故，导致部分苯酚泄漏并造成污染。对泄漏的苯酚，你认为下列措施中哪个方法最佳：（

）A．用水冲洗掉

B.用稀盐酸洗掉

C.用酒精冲洗掉

D.用石灰中和参考答案：D略6.洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物,其结构如下图所示，有关洋蓟素的说法正确的是

()A．洋蓟素的分子组成为C25H22O12B．该分子在1H核磁共振谱中有12个峰

C．1mol洋蓟素最多可与9molNaOH反应D．一定条件下能发生酯化反应、消去反应、能与氯化铁溶液发生显色反应，常温下能被空气氧化而变色。参考答案：D略7.有关右图装置中的叙述正确的是

A．这是电解NaOH溶液的装置B．这是一个原电池装置C．Pt为负极，其电极反应为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－D．Fe为阳极，其电极反应为：Fe－2e－＋2OH－=2Fe(OH)2参考答案：B略8.两种元素X、Y，其原子核外电子层数分别为a、b，最外层电子数分别为m、n。下列说法不正确的是（

）A．若a<b<m=n=4，则晶体类型相同时，其单质熔点：Y>XB．若8>m>3，则X必定为主族元素

C．若Y的气态氢化物化学式为YHn，且b<4，则该氢化物为非极性分子D．若a=b=3，8>m>n>b，则元素非金属性:X>Y参考答案：A略9.在2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡体系中，当分离出SO3时，下列说法中正确的是

A．正反应速率增大

B．平衡向逆反应方向移动

C．正反应速率大于逆反应速率

D．逆反应速率一直减小参考答案：C10.相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成二氧化碳最多的是（

）A、甲烷

B、乙烷

C、乙烯

D、乙炔参考答案：D略11.取少量某有机物分别进行如下实验，结果是①能使酸性高锰酸钾溶液褪色；②与水混合静置后分层；③加入滴有酚酞试液的强碱共热后酚酞变无色。此有机物是

A．乙酸钠

B．油酸甘油酯

C．乙酸乙酯

D．甲苯参考答案：B略12.由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。根据右图所示的装置，判断下列说法不正确的是

A.该装置中Pt极为阳极B.当c极的质量变化了2.16g时，a极上消耗的O2的体积为1.12LC.该装置中b极的电极反应式是：H2＋2OH－－2e－==2H2OD.该装置中a极为正极，发生还原反应参考答案：B略13.天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以LiC6表示。电池反应为CoO2＋LiC6放电充电LiCoO2＋C6，下列说法正确的是(

)A．充电时，电池的阴极反应为LiC6－e－===Li＋＋C6B．放电时，电池的正极反应为CoO2＋Li＋＋e－===LiCoO2C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D．锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低参考答案：B略14.下列一卤代烷不能发生消去反应的是

A、CH3CH2Cl

B、(CH3)2CHCl

C、(CH3)3CCl

D、(CH3)3CCH2Cl参考答案：D略15.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法不正确的是（

）

A.元素A、B组成的化合物常温下不一定呈气态

B.一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

D.化合物AE与CE具有相同类型的化学键参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题：（1）锥形瓶中的溶液从

色变为

色时，停止滴定。（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察

A、滴定管内液面的变化

B、锥形瓶内溶液颜色的变化（3）该小组在步骤①中的错误是

由此造成的测定结果

(偏高、偏低或无影响)（4）步骤②缺少的操作是

（5）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为

mL（6）根据下列数据：滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10请计算待测烧碱溶液的浓度：

mol/L参考答案：（1）红色、无色

（2）B

（3）待测液润洗锥形瓶

偏高（4）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准盐酸润洗2---3次

（5）22.60（6）0.0800

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）写出1，3－丁二烯的结构简式：

。（2）假如某烷烃的相对分子质量为30，则该烷烃的分子式为

。（3）在有机物：①CH3CH3、②CH2＝CH2、③CH3CH2C≡CH、④CH3C≡CCH3、⑤C2H6、

⑥CH3CH＝CH2中，属于同一物质的是

，一定互为同系物的是

，一定互为同分异构体的是

。参考答案：CH2=CH-CH=CH2

C2H6①⑤

②⑥

③④

略18.（8分）按要求填空：（1）羟基的电子式是

；（2）的名称为

；（3）2—甲基—1—丁烯的结构简式

；

（4）中

含氧官能团的名称是

。参考答案：略略19.化学学科中的平衡理论主要包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种,且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题:(1)常温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如上图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是

(填”A”或”B”)。设盐酸中加入的Zn质量为m醋酸溶液中加入的Zn质量为m。则m

m。(选填”<“、”=“或”>“)(2)在体积为3L的密闭容器中,CO与在一定条件下反应生成甲醇:CO(g)+。该反应的平衡常数表达式K=

,升高温度,K值

(填”增大”“减小”或”不变”)。在500℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v

。(3)难溶电解质在水溶液中存在着溶解平衡。在某温下,溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数,叫溶度积常数。例如:

Mg2+(aq)+2OH–(aq)，某温度下Kcc。若该温度下某溶液里c.002如果生成沉淀,应调整溶液pH,使之大于

;该温度下,在0.20L的0.002

溶液中加入等体积的0.10的氨水溶液,该温度下电离常数K经计算

(填”有”或