2022-2023学年江西省赣州市安西中学高三化学期末试卷含解析

2022-2023学年江西省赣州市安西中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法不正确的是A．常温下，可以用铁、铝制的容器来盛装浓硫酸或浓硝酸B．实验室中，盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞C．实验室中，金属钠保存在石蜡油或煤油中D．实验室中，常用玻璃瓶来盛放氢氟酸参考答案：D略2.在有乙离子存在的情况下．欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，下表所加试剂丙能够对甲离子进行成功检验的是（）

（说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作）选项试剂丙甲离子乙离子A稀盐酸、Ba（NO3）2溶液SO42﹣SO32﹣B稀盐酸、品红溶液SO32﹣CO32﹣C硫氰化钾溶液Fe2+Fe3+D稀氨水Ag+Al3+

A．AB．BC．CD．D参考答案：B略3.在一定温度下，反应1/2H2(g)+1/2X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于A.5%

B.17%

C.25%

D.33%参考答案：B解析：1/2H2(g)+1/2X2(g)HX(g)的平衡常数K1为10,那么HX(g)1/2H2(g)+1/2X2(g)的平衡常数K2为1/10,2HX(g)H2(g)+X2(g)的平衡常数K3为(1/10)2=0.01.设HX(g)分解xmol/L,有,2HX(g)H2(g)+X2(g)

1

0

0

x

x

x

1-x

x

xK3=x·x/(1-x)2=0.01,得到x=0.17,所以,该温度时HX(g)的最大分解率接近于B.17%

4.

已知A＋．B2＋．C－．D2－为同周期主族元素的离子，则下列叙述正确的是A．离子半径：D>C>B>AB．原子序数：D>C>B>AC．原子半径：A>B>C>DD．最高价氧化物的水化物碱性：A＞B，酸性：C＞D参考答案：D5.pm2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可人肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与pm2.5相关的说法不正确的是

（

）

A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量

B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖

C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在pm2.5的表面进入人体

D．pm2．5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素参考答案：D略6.类推在化学学习上与研究中被经常采用。下列类推正确的是A．由Na在常温下与水剧烈反应推出K在常温下也能与水剧烈反应B．由硫酸铜能使蛋白质变性推出硫酸铵也能使蛋白质变性C．由2Cu+O2====2CuO推出同主族的硫也有Cu+S===CuSD．由2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2推出SO2与Na2O2反应也一定生成Na2SO3和O2参考答案：A7.从硫化物中提取单质锑，经历以下两个过程：②关于反应①、②的说法不正确的是A.反应①中Sb元素被氧化B．反应②中Sb元素被还原C.标准状况下，每生成4molSb时，消耗67.2LO2D.反应②说明高温下C的还原性比Sb强参考答案：A8.如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2D．品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色都能证明SO2的漂白性参考答案：B9.某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是

A．K+、Na+、HCO3-、NO3-

B．Na+、SO42-、Cl-、ClO-

C．H+、Mg2+、SO42-、NO3-

D．Ag+、K+、NO3-、Na+参考答案：B略10.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．18gD2O含有的电子数为10NAB．标准状况下，11.2LSO3中含有的分子数为0.5NAC．7.8gNa2O2晶体中含有的阴离子数为0.1NAD．常温常压下，44gCO2气体含有氧原子的个数为2NA参考答案：CD11.

向含1molHCl和1molMgSO4的混合溶液中加入1mol·L-1Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是（）

A

B

C

D参考答案：答案：D12.短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如图，其中X是短周期中原子半径最大的金属元素，Y的单质在常温下为淡黄色固体，下列有关说法正确的是A.Y的简单氢化物的热稳定性比W、Z的都强B.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构C.X的氧化物结构中阴阳离子之比为1：2D.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强参考答案：C短周期主族元素W、X、Y、Z，其中X是短周期中原子半径最大的金属元素，则X为Na元素；Y的单质在常温下为淡黄色固体，Y为S元素，则W为O元素，Z为Cl元素。A.同主族从上到下，非金属性减弱，则对应氢化物的稳定性减弱，同周期从左向右，非金属性增强，则对应氢化物的稳定性增强，Y的简单氢化物的热稳定性比W、Z的都弱，故A错误；B.O和Na的简单离子具有相同的电子层结构，都是2，8排布，S和Cl的简单离子具有相同的电子层结构，都是2，8，8排布，故B错误；C.X的氧化物无论是氧化钠，还是过氧化钠，阴阳离子之比都为1：2，故C正确；D.同周期从左向右，非金属性增强，则最高价含氧酸的酸性增强，Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱，故D错误；故选C。13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是（

）A．1mol过氧化钠固体中所含阴离子的个数为2NAB．标准状况下，11．2LCCl4中含有的C－Cl键的数目为2NAC．1．7g的氢氧根离子中含有的电子数为NAD．用100mL18．4mol·L-1的浓硫酸与足量的铜反应，生成SO2的分子数为0．92NA参考答案：C略14.下列实验装置及操作正确的是

参考答案：DA．制备乙酸乙酯需要用浓硫酸作催化剂和吸水剂，故A错误；B．左池直接发生氧化还原反应，不能构成原电池，故B错误；C．碳和浓硫酸加热生成SO2和CO2，两气体均能使石灰水变浑浊，故C错误；D．装置形成密闭系统，如果手捂住烧瓶，玻璃导管内能形成水柱，即可证明气密性好，故D正确；答案为D。15.以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2，根据上述实验事实可推知MnS具有的相关性质是A．具有吸附性

B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同

C．溶解度大于CuS、PbS、CdS

D．溶解度小于CuS、PbS、CdS参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究。实验Ⅰ：制取NaClO2晶体已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2?3H2O，高于38℃时析出晶体的是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。利用下图所示装置进行实验。（1）装置①的作用是

装置③的作用是

。（2）装置②中产生ClO2气体的化学方程式为

。（3）从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③

；④低于60℃干燥，得到成品。实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。设计如下实验方案，并进行实验：①准确称取所得亚氯酸钠样品mg于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2－+4I－+4H+=2H2O+2I2+Cl－）。将所得混合液配成100mL待测溶液。②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用cmol?L-1Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为VmL（已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。（4）样品中NaClO2的质量分数为

（用含m、c、V的代数式表示）。参考答案：（1）吸收多余的ClO2气体，防止污染环境防止倒吸(或作安全瓶等其它正确说法)（2）2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(浓)==2ClO2↑+2Na2SO4+H2O（3）用38℃～60℃的温水洗涤（4）或解析：（1）装置中有未反应的ClO2，装置①可以吸收未反应的ClO2，防止逸出污染空气；装置④中气体反应，装置内压强降低，装置③防止倒吸；

（2）亚硫酸钠具有还原性，在反应中作还原剂；装置②中产生ClO2的反应是氯酸钠在酸性溶液中氧化亚硫酸钠为硫酸钠，本身被还原为二氧化氯，反应的化学方程式为：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；（3）从溶液中制取晶体，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，为防止析出晶体NaClO2?3H2O，应趁热过滤，由题目信息可知，应控制温度38℃～60℃进行洗涤，低于60℃干燥；

（4）令样品中NaClO2的质量分数为a，根据化学方程式得关系式：

NaClO2～2I2～4S2O32-

90.5g

4molmag

cmol?L-1×V×10-3L×100mL/25mL所以90.5g：mag=4mol：cmol?L-1×V×10-3L×100mL/25mL解得a=90.5CV/1000m=(9.05CV/m)%三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(15分）【化学－有机化学基础】聚合物F的合成路线图如下：请据此回答：（1）A中含氧官能团名称是_______，C的系统命名为_________。（2）检验B中所含官能团所用的试剂有______；E→F的反应类型是___________。（3）C生成D的反应化学方程式为_____________________________，如果C与NaOH的醇溶液反应，则生成的有机物的结构简式为___________（同一个碳原子上连两个碳碳双键的除外）。（4）G物质与互为同系物，且G物质的相对分子质量比大14的，则符合下列条件的G的同分异构体有__

__种。①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基

②遇氯化铁溶液变紫色

③能与溴水发生加成反应（5）参照上述合成路线，设计一条由甲醛、乙醛和甲醇为主要原料制备的合成路线

。参考答案：（1）醛基(1分)；

1，2-二溴丙烷（2分）（2）NaHCO3溶液(或Na2CO3)、溴水（或Br2的CCl4溶液）（2分）；加聚反应（1分）（3）CH3CHBrCH2Br+2NaOH→CH3CH(OH)CH2OH+2NaBr（2分）；CH3C≡CH（2分）（4）9（2分）（5）（3）C为1，2-二溴丙烷，能水解生成D，D为1，2-二羟基丙醇，反应的化学方程式为CH3CHBrCH2Br+2NaOH→CH3CH(OH)CH2OH+2NaBr；C与氢氧化钠的水溶液发生消去反应生成丙炔，结构简式为CH3C≡CH。（4）G物质与互为同系物，含有醛基和苯环，G物质的相对分子质量比大14，即多一个-CH2-部分，符合条件的G的同分异构体有C6H5-和-CH2CH2CHO或-CH(CH3)CHO两种，HO－C6H4-和-CH=CHCH3或-CH2CH=CH2，苯环位置有邻间对三种，有6种，含有C6H5-和-CH(CH3)CH=CH2，共9种。（5）据已知反应可知，甲醛与乙醛发生羟醛缩合反应后失水生成CH2=CHCHO，然后用弱氧化剂新制氢氧化铜将醛基氧化为羧基，再与甲醇发生酯化反应生成CH2=CHCOOCH3，发生加聚反应可得，具体流程为：。18.下图是A~Z在一定条件下的转化关系（部分反应物或产物未列出）。其中，A是生活中广泛使用的金属单质，常温下C是一种常见液体化合物，E、F、X均为气体。物质Y和Na2AO4均有强氧化性，可用于杀菌消毒，Z是一种红褐色固体。

请回答下列问题：

（1）Y的电子式为

；

（2）在①~⑧中属于氧化还原反应，但又不是化合反应的是

（填序号）

（3）反应⑤的离子方程式是

（4）若在反应④中转移电子数为2NA，则消耗的F在标准状况下的体积是

L。

（5）反应⑧的化学方程式是