广东省梅州市西阳中学高三化学模拟试卷含解析

广东省梅州市西阳中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验操作或装置符合实验目的是()目的用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3

配制稀硫酸溶液在铁制品上镀铜检查装置气密性装置或操作（关闭止水夹）选项ABCD参考答案：DA项中KMnO4溶液不能盛放在碱式滴定管中，A错；B项中容量瓶不能用于稀释溶液；C项中在铁制品上镀铜，待镀铁制品应放在阴极。漏斗中液面不下降即可证明装置气密性良好，D项正确。2.下列各组离子一定能大量共存的是A．某无色透明的酸性溶液：Cl－、Na+、MnO4-、B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、、K+、CO32-C．加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl－D．常温下PH=12的溶液：K+、Ba2+、Cl－、NO参考答案：D考点：考查离子共存问题。3.用36.5％的浓盐酸(密度1.2g·cm－3)配1mol·L－1的稀盐酸100mL，配制过程需用到哪些仪器，且先后顺序正确的是①100mL量筒

②10mL量筒

③50mL烧杯

④托盘天平

⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管

⑦玻璃棒A．①③⑤⑥⑦

B．②③⑦⑤⑥

C．③⑤⑦⑥①

D．④③⑦⑤⑥参考答案：B略4.对于反应A(s)＋2B(g)3C(g)ΔH>0，C%跟外界条件X、Y的关系如图所示，下列结论正确的是()A．Y表示温度，X表示压强，且Y3>Y2>Y1B．Y表示压强，X表示温度，且Y3>Y2>Y1C．X表示压强，Y表示温度，且Y1>Y2>Y3D．X表示温度，Y表示压强，且Y1>Y2>Y3参考答案：A略5.下列有关电解质溶液的推理中正确的是A．室温下，pH＝4的醋酸和pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，其pH>7B．pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）C．物质的量浓度相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液中，NH4+浓度相等D．在有AgI沉淀的上清液中滴加NaCl溶液，可以观察到白色沉淀产生参考答案：B略6.下列反应的离子方程式书写正确的是

A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳

Ca2++2C1O-+H2O+CO2=CaCO3ˉ+2HClO

B．大理石溶于醋酸中

CaCO3+2CH3COOH=Ca2＋+2CH3COO－+CO2↑+H2O

C．用氨水吸收少量二氧化硫

NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-

D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液

Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O参考答案：B略7.向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g)xC(g)

△H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：

容器甲乙容积（L）0.50.5反应放热（kJ）Q1Q2反应物起始量1molA1molB0.5molA0.5molB下列说法正确的是A．x=1

B．Q1＞2Q2

C．根据题中信息无法计算a值D．保持其他条件不变，起始时向乙容器充入0.2molA、0.2molB、0.2molC，则此时v(正)>v(逆)参考答案：【知识点】化学平衡反应速率G5G3【答案解析】AB解析：根据图表数据可知容器体积为0.5L，当投料量A是1mol（浓度为2mol/L）时和0.5mol（浓度为1mol/L）时，甲可看作在2个乙的基础上加压，加压平衡向气体体积缩小的方向移动，根据达到平衡后乙容器A的转化率为50%，而甲的大于50%，说明正向是气体体积减小的方向，所以x=1，A正确，放出的热量Q1＞2Q2，B正确；由于两个反应在相同条件下，平衡常数相同，通过三段法可计算出a的值，C错误；根据乙在t2时的平衡量关系，求出平衡常数K=2,浓度商Qc=0.4/0.4×0.4=2.5＞2，说明反应逆向程度大，v(正)<v(逆)，D错误。【思路点拨】本题可采取等效假设法解答，即甲可看作在2个乙的基础上加压，再根据平衡移动情况分析。8.近期，世界范围内有成千上万个湖泊变为鱼类绝迹的死湖，数以千万公顷计的森林衰败枯萎，大片土地沙漠化…将这些现象与频繁降落的酸雨相联系，人们认为，酸雨是肇事主因．某研究小组研究某地硫酸型酸雨的形成，有人提出以下猜想：有关上述猜想，收集一定量该地区刚下的雨水进行实验，下列判断中错误的是（）猜想一：SO2SO3H2SO4猜想二：SO2H2SO3H2SO4猜想三：以上两过程同时存在．A．若猜想一或猜想三正确，该雨水加入盐酸后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成B．若只存在猜想二的过程，则该雨水的pH随时间延长而增大C．若存在猜想二的过程，则该雨水可能使品红溶液褪色D．上述任意一个猜想正确，该地区雨水的pH均小于5.6参考答案：B考点：二氧化硫的污染及治理．分析：猜想一：二氧化硫氧化为三氧化硫SO2+O2=SO3，溶于水生成硫酸SO3+H2O=H2SO4；猜想二：空气中的SO2可与雨水反应，发生SO2+H2O?H2SO3，H2SO3进一步被氧气氧化生成H2SO4，其反应方程式为：2H2SO3+O2=2H2SO4，硫酸溶在雨水中，使雨水呈酸性，形成酸雨；A．若猜想一或猜想三正确，则该雨水含有硫酸根离子；B．若只存在猜想二的过程，则该雨水为从弱酸氧化成强酸的过程，pH变小；C．若存在猜想二的过程，则该雨水含有亚硫酸；D．酸雨的pH均小于5.6．解答：解：A．若猜想一或猜想三正确，雨水中含有硫酸，加入盐酸后，再加入BaCl2溶液，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，有白色沉淀生成，故A正确；B．若只存在猜想二的过程，二氧化硫溶于水生成亚硫酸SO2+H2O=H2SO3，在空气中被逐渐氧化生成硫酸，则该雨水为从弱酸氧化成强酸的过程，pH变小，故B错误；C．若存在猜想二的过程，空气中的SO2可与雨水反应，发生SO2+H2O?H2SO3，该反应为可逆反应，二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，故C正确；D．pH小于5.6的酸性降水叫酸雨，上述任意一个猜想正确，该地区雨水为酸雨，pH均小于5.6，故D正确；故选B．点评：本题主要考查了硫酸型酸雨的形成，掌握硫酸型酸雨形成的两种过程原理是解答的关键，题目难度不大9.下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的（）A．C12B．NH3C．C02D．02参考答案：D考点：气体的净化和干燥．分析：浓硫酸具有强氧化性和酸性，能用浓硫酸干燥的气体应不与浓硫酸反应，碱石灰的主要成分为氢氧化钠和生石灰，可与酸性气体反应，以此解答该题．解答：解：A．氯气能够与碱石灰反应，不能使用碱石灰干燥，故A错误；B．氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故B错误；C．二氧化碳为酸性氧化物，能够与碱石灰反应，不能使用碱石灰干燥，故C错误；D．氧气为中性气体，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥，故D正确．故选D．点评：本题考查气体的干燥，侧重于元素化合物知识的考查，主要把握浓硫酸的性质，难度不大．10.下列对化学反应的认识错误的是A．会引起化学键的变化

B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化

D．必然伴随着能量的变化参考答案：C解析：化学反应的本质是化学键的断裂和形成，表现为有新物质生成，而化学变化中的反应物和生成物的状态在反应前后可能相同，也可能不相同，故C项错。11.下表所示W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是（

）

XY

W

Z

A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D．X的阴离子比Y的阴离子离子半径大参考答案：D试题分析：X为的最外层电子数为a，则Y的最外层电子数为a＋1，W的最外层电子数为a－1，Z的原子序数为a＋2，最外层电子数之和为22，即a+a+1+a+2＋a－1=22，解得a=5，推出X为N，Y为O，W为Si，Z为Cl，A、结构相同，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，含有分子间氢键高于不含有分子间氢键的，NH3和H2O中含有分子间氢键，因此H2O的沸点高于NH3，HCl中不含分子间氢键，因此氢化物的沸点高低是H2O>NH3>HCl，故错误；B、形成的化合物是NH4NO3等，属于铵盐，铵盐属于离子化合物，除含有共价键外，还含有离子键，故错误；C、化学式分别是SiO2、Si3N4、SiCl4，前两者属于原子晶体，熔点高，硬度大，后者属于分子晶体，熔点低，硬度小，故错误；D、X的阴离子是N3－，Y的阴离子是O2－，核外电子排布相同，原子序数越大，半径越小，即O2－>N3－，故正确。12.下表各选项中，通过置换反应不能实现由Y到W转化的一组化合物是参考答案：C略13.下列除去杂质的方法中，正确的是

（

）

A．除去铜粉中混有的铁粉：加足量稀硝酸，过滤

B．除去N2中少量的CO2：通过足量灼热的CuO粉末

C．除去CO2中的少量的HCl：通过足量的饱和碳酸氢钠溶液

D．除去KCl溶液中的少量CaCl2：加适量Na2CO3溶液，过滤参考答案：C略14.已知X、M都是中学教材中的常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是(甲)XO3n-+Xn-+H+→X单质+H2O(未配平)(乙)Mm++mOH-＝M(OH)m↓①若n=1,则XO3n-中X元素为+5价,X位于周期表第ⅤA族②若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应③若m=1,则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同④若m=2,则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4⑤若m=3,则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)mA．①③

B．④⑤

C．①②

D．②③参考答案：D15.短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是A.原子半径：A＜B＜CB.C的单质可以作为光纤通讯材料C.三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到D.高温下，A单质能置换出C单质参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·L－1的盐酸中，得溶液C；③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：（1）①中引发铝热反应的实验操作是

，产物中的单质B是

。（2）②中所发生的各反应的化学方程式是

。（3）③中所发生的各反应的离子方程式是

。（4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg2+）为

，c（Fe2+）为

。参考答案：(1)加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃

Fe(2)Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

MgO+2HCl===MgCl2+H2O(3)Fe+2H+===Fe2++H2↑

Fe+2Fe3+===3Fe2+(4)c(Mg)===0.67mol·L－1

c(Fe)===2.3mol·L－1略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.水芹烯是一种具有祛痰、抗菌、杀虫作用的添加剂，由水芹烯合成聚合物H的路线如图所示。

已知：回答下列问题：（1）B的结构简式为_______________。C的化学名称是_________________。（2）③的反应试剂和反应条件分别是_____________，该反应的反应类型是____________。（3）⑥的化学方程式为_____________。⑥中浓H2SO4的作用是_______________。（4）H的分子式为_________________。（5）M是G的同分异构体，M能与NaHCO3溶液反应生成CO2，则M可能的结构有___________种。（6）乙酸—2—丙酯（）是重要的有机化工中间体，写出以2-甲基-2-丁烯（）为原料（其他试剂任选）制备乙酸-2-丙酯的路线：____________。参考答案：(1)

2—羟基丙酸

(2)HBr、加热

取代反应

(3)CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O

作催化剂和吸水剂

(4)(C4H6O2)n

(5)4

(6)根据已知：，可以推出B为，根据D的分子式分析可知D为C的羟基被溴原子取代的产物，则D为CH3CHBrCOOH，CH3CHBrCOOH在氢氧化钠的乙醇溶液中加热发生消去反应生成E为CH2=CHCOONa，E酸化后得到Ｆ为CH2=CHCOOH，Ｆ与甲醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成Ｇ为CH2=CHCOOCH3，Ｇ在一定条件下发生加聚反应生成Ｈ。故（1）B的结构简式为；C（CH3CHOHCOOH）的化学名称是2—羟基丙酸；（2）③的反应是Ｃ在浓氢溴酸和加热条件下发生取代反应生成Ｄ，试剂和反应条件分别是HBr、加热，该反应的反应类型是取代反应；（3）反应⑥是Ｆ与甲醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成Ｇ，反应的化学方程式为CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O；⑥中浓H2SO4的作用是作催化剂和吸水剂；（4）H的分子式为(C4H6O2)n；（5）M是G的同分异构体，M能与NaHCO3溶液反应生成CO2，则M属于羧酸，可能的结构有CH3CH=CHCOOH、CH２=CHCH２COOH、CH２=C(CH３)COOH、COOH共４种；（6）2-甲基-2-丁烯（在被高锰酸钾溶液氧化得到丙酮和乙酸，丙酮与氢气发生加成反应生成2-丙醇，2-丙醇与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成，故合成路线为：。18.雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一．Ⅰ．将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NH4+SO42﹣NO3﹣Cl﹣浓度/mol?L﹣13×10﹣67×10﹣63×10﹣53×10﹣55×10﹣52×10﹣5根据表中数据判断该试样的pH=．Ⅱ．消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法．（1）方法一：工业上变“废”为宝，吸收工业中SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：①装置Ⅰ中的主要反应的离子方程式为

．②装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，若用甲烷燃料电池电解该装置中的溶液，当消耗1mol甲烷时，理论上可再生molCe4+．（2）方法二：NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应原理如图1所示：①图2是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氢率，由图综合考虑可知最佳的催化剂和相应的温度分别为：（填序号）．a．Mn，200℃左右

b．Cr，450℃左右

c．Mn和Cr混合，300℃左右②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，若=1：1对应的脱氢率最佳，已知每生成11.2LN2（标）反应放出的热量为QkJ，此时对应的脱氢反应的热化学方程式为

．参考答案：Ⅰ、4；Ⅱ、（1）①SO2+OH﹣=HSO3﹣；②8；（2）①a；②2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H=﹣4QkJ/mol．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；化学平衡的调控作用；pH的简单计算．.分析：Ⅰ、依据电荷守恒，计算溶液中含有的是氢离子还是氢氧根，然后计算pH值即可；Ⅱ、（1）①二氧化硫是酸性氧化物，能和强碱之间发生反应；②1molCe3+再生转化为Ce4+，提供电子为1mol，1mol甲烷完全燃烧，转移电子为mol，据此解答即可；（2）①温度越高，对设备的要求越高，所以如果催化剂在较低温度下能较大程度的脱氢即可；根据纵坐标判断，相同温度下，脱氢率越高的效果越好；生成1mol氮气放出QkJ热量，则生成2mol氮气放出2QkJ热量．解答：解：Ⅰ、溶液中遵循电荷守恒：c（K+）+c（NH4+）+c（Na+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（NO3﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣）和KW，即：3×10﹣6+7×10﹣6+3×10﹣5+c（H+）=2×3×10﹣5+5×10﹣5+2×10﹣5，解c（H+）=10﹣4mol?L﹣1，pH值为4，故答案为：4；Ⅱ、（1）①二氧化硫是酸性氧化物，能和强碱氢氧化钠之间发生反应：SO2+OH﹣=HSO3﹣，NO和氢氧化钠之间不会反应，故答案为：SO2+OH﹣=HSO3﹣；②甲烷燃料电池中，在碱性溶液中，甲烷燃料电池的负极反应式为CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2O，故每有1mol甲烷反应，转移电子数为8mol，每生成1molCe4+，提供电子为1mol，故答案为：8；（2）①根据图象知，脱氢率越高越好，但Cr作催化剂时温度高于Mn，温度越高，对设备要求越高，增大生产成本，且脱氢率增大较小，所以使用Mn作催化剂较好；根据图象知，在温度为200﹣250℃或范围内间任意温度，脱氢率较高，故答案为：a；②生成0.5mol氮气放出QkJ热量，则生成2mol氮气放出4QkJ热量，则其热化学反应方程式为2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H=﹣4QkJ/mol，故答案为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H=﹣4QkJ/mol．点评：本题重点考查图象的分析、热化学反应方程式的书写、原电池原理，注意原电池放电时，负极发