湖南省永州市文明铺镇第三中学高二化学上学期摸底试题含解析

湖南省永州市文明铺镇第三中学高二化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.甲醛在一定条件下发生如下反应：2HCHO+NaOH（浓）→HCOONa+CH3OH，在此反应中，甲醛发生的变化是

A．仅被氧化

B．仅被还原C．既被氧化，又被还原

D．既未被氧化，也未被还原参考答案：C2.下列叙述正确的是（

）A.NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B.H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央C.CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心D.CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央参考答案：B3.X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有3个电子，Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式是（）A．XY2

B．X2Y3

C．X2Y

D．XY参考答案：B考点：原子结构与元素的性质；元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：元素的原子最外层有3个电子，所以易失电子，化合价为+3价，Y元素的原子最外层有6个电子，易得2个电子，化合价为﹣2价，再根据化合价书写化学式．解答：解：由题意可知：X元素的原子最外层有3个电子，所以易失电子，化合价为+3价，Y元素的原子最外层有6个电子，易得2个电子，化合价为﹣2价，根据化合价来书写化学式，一般正价在前，负价在后，化合物中正负化合价的代数和为0，则该化合物的化学式是X2Y3．故选B．点评：本题考查了根据原子的最外层电子数（通常＞4个的得电子，＜4个的失电子）判断元素的化合价，及书写化学式的能力，比较基础．4.下列有机化合物的分类不正确的是()AB苯的同系物芳香族化合物CD不饱和烃醇参考答案：A略5.最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为（

）A．Mg2CNi3

B．MgC2Ni

C．MgCNi2

D．MgCNi3

参考答案：D略6.除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是

混合物试剂分离方法A苯（苯酚）溴水过滤B乙烷（乙烯）氢气加热C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸馏D乙醇（水）新制生石灰蒸馏参考答案：D略7.将氯水滴入紫色石蕊试液、硝酸银溶液，将依次观察到紫色石蕊试液先变红后退色、有白色沉淀产生等现象。这些现象与氯水所含的下列哪种微粒无直接关系

A．HClO

B．H2O

C．Cl—

D．H+

参考答案：B略8.下列物质不可能是乙烯加成产物的是A．CH3CH3

B．CH3CHCl2

C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br参考答案：B9.下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是

参考答案：B略10.下列离子方程式书写正确的是

A．石灰石和盐酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H2OB．氯气与H2O反应：Cl2+H2O=2H++Cl－＋ClO－C．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑D．硫酸铜溶液与Ba(OH)2反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓参考答案：C略11.气态烃组成的混合物共0．1mol，完全燃烧后得到3.36LCO2（标准状况）和3.6g水，下列说法正确的是

A．一定有甲烷

B．一定有乙烷C．一定有乙烯

D．一定有乙炔参考答案：A略12.在核磁共振氢谱中出现三组峰，其氢原子数之比为3∶1∶1的化合物是（

）参考答案：B略13.我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是（

）A．反应进行的方向 B．反应物的多少C．反应进行的限度 D．反应的快慢参考答案：B14.已知某些晶体的熔点：①NaCl801℃、②AlCl3190℃、③BCl3107℃、④Al2O32045℃、⑤SiO21723℃、⑥CO2-56.6℃。其中可能是分子晶体的是

A．①②④B．②③⑥C．④⑤⑥D．③⑤⑥参考答案：B15.可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是(

)A．反应液使红色石蕊试纸变蓝色

B．反应液使蓝色石蕊试纸变红色C．反应后静置，反应液分为两层

D.反应后静置，反应液不分层参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：步骤一：配制250mL0.10mol/LNaOH标准溶液。步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作3次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.9820.00

（1）步骤一需要用托盘天平称量氢氧化钠固体的质量为__________g，配制标准溶液除用到玻璃棒和烧杯，还需要的玻璃仪器有________________（2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是____________。判断滴定终点的现象是______________________________________________（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为______________________（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有（_______）A.配制标准溶液定容时，加水超过刻度B.锥形瓶水洗后直接装待测液C.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗D.滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失参考答案：(1)1.0

250mL容量瓶，胶头滴管

(2)酸式滴定管

最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色

(3)0.10mol/L

(4)ADE试题分析：（1）配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液需要NaOH0.025mol，质量为1.0g。需要的仪器有玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶、胶头滴管、量筒。（2）步骤二中量取20.00mL稀盐酸用酸式滴定管，终点的现象是滴加最后一滴NaOH溶液，溶液恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色。（3）四次实验平均消耗氢氧化钠溶液20.00mL，氢氧化钠溶液浓度为0.1mol/L，盐酸体积为20.00mL，所以盐酸浓度为0.1mol/L。（4）配制标准溶液定容时，加水超过刻度，氢氧化钠浓度偏低，所以标定盐酸浓度偏大；锥形瓶水洗后直接装待测液，对结果无影响；酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗，盐酸浓度偏低；滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数，氢氧化钠溶液体积偏大，盐酸浓度偏大；碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，氢氧化钠溶液体积偏大，盐酸浓度偏大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.石油所含的基本元素是____________，还含有少量的_____________等，石油主要是由____________组成的混合物，因此没有固定的____________点和_____________点。参考答案：碳和氢硫、氧，氮

多种烷烃、环烷烃和芳香烃熔沸18.某温度下，在一密闭容器中充入一定量CO2，并加入足量铁粉，发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，测得CO2和CO浓度随时间的变化如图所示：(1)0～8min，v(CO)＝__________mol·L－1·min－1。(2)下列措施中，能够改变平衡时的比值的是______(填字母序号)。A．温度

B．铁粉的量(足量)

C．压强

D．CO的量(3)已知：反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)的平衡常数为K2。不同温度时K1、K2的值如下表：温度/KK1K29731.472.3811732.151.67根据表中数据，计算反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的K。①温度为973K时：K＝________________________________________________________________________；②温度为1173K时：K＝________________________________________________________________________；③反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是________(填“吸热”或“放热”)反应。参考答案：(1)0.0625(2)A(3)①0.62②1.29③吸热解析：(1)v(CO)＝＝＝0.0625mol·L－1·min－1。(2)本题容易错选D。其实是该反应的平衡常数表达式，而平衡常数只受温度影响，故只能选A。(3)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)平衡常数K1＝；Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)平衡常数K2＝；而CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)平衡常数K＝，则K＝，故973K时：K＝＝≈0.62；1173K时：K＝≈1.29；随着温度的升高，K增大，说明该反应为吸热反应。

19.某研究性学习小组为确定某碱式碳