山东省滨州市沾化县实验中学高三化学上学期期末试卷含解析

山东省滨州市沾化县实验中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是

A．原电池中阳离子向负极移动

B．用铝质铆钉接铁板，铁易被腐蚀C．马口铁(镀锡)表面一旦破损，铁腐蚀加快D．白铁(镀锌)表面一旦破损，铁腐蚀加快参考答案：C略2.已知：还原性HSO3->I－，氧化性IO3->I2>SO42-，在含3mol

NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示．下列说法不正确的是（）A．0～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I－+3H+B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为0.12molC．当溶液中的I－为0.4mol时，加入的KIO3只能是0.4molD．b点时的还原产物可能是KI或NaI，b～c间的还原产物是I2参考答案：C【知识点】氧化还原反应

B3【答案解析】C

解析：A、由题目可知还原性HSO3-＞I-，所以首先发生以下反应离子方程式：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I－+3H+，正确；B、根据0～b间的反应：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I－+3H+3mol

1molnmol

0.04moln=1.2mol故a点时消耗NaHSO3的物质的量为0.12mol，正确；C、①当在0～b间只发生3HSO3-+IO3-═3SO42-+I－+3H+，溶液中I－为0.4mol时，需要的KIO3是0.4mol；②当3mol

NaHSO3完全反应时，需要的KIO3是1mol，生成I－为1mol；当继续加入KIO3时，发生反应IO3-+5I-+6H+→3I2↓+3H2O，溶液中剩余I－为0.4mol时，则与IO3-反应的I-为0.6mol，消耗了IO3-为0.12mol，此时消耗了KIO3共1.12mol，错误；D、0～b间的反应为：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I－+3H+，故b点时的还原产物可能是KI或NaI，当继续加入KIO3，已知氧化性IO3-＞I2，所以IO3-可以结合H+氧化I-生成I2，离子方程式是IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2，故b～c间的还原产物是I2，正确。【思路点拨】本题考查了氧化还原反应，难点在于根据氧化性和还原性判断反应的程度，从而写出化学方程式。如根据题干判断出0～b间的反应是生成I-而不是I2（有HSO3-就不可能有I2），其次难点就是判断各节点是哪个反应结束和开始，综合性较强，难度较大。3.下列图像中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将相应的数字序号填入表中的顺序为（

）溶液加入物质答案序号(1)氯化铝溶液加入过量氨水

(2)饱和石灰水通入过量CO2气体

(3)含少量NaOH的偏铝酸钠通入过量CO2气体

(4)含少量NaOH的偏铝酸钠逐滴加入稀盐酸

(5)MgCl2、AlCl3的混合溶液逐滴加入NaOH溶液至过量

①

②

③

④

⑤

A.①③②④⑤

B.③⑤④②①

C.①②③④⑤

D.③②④⑤①参考答案：D略4.按下列路线制聚氯乙烯，没有发生的反应类型是

A.加成反应

B．消去反应

C．取代反应

D．加聚反应参考答案：C5.将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3．下列说法正确的是（

）

A．V1=V3＞V2

B．V2＞V1=V3

C．V1=V2＞V3

D．V1＞V3＞V2参考答案：A略6.在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。下列判断错误的是A．x=1

B．2min内A的反应速率为0.3mol·(L·min)－1C．B的转化率为40%

D．若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态参考答案：D7.利用常温下氨与氯气能发生置换反应的性质，氯碱工业生产中用来检查氯气是否泄漏，其模拟装置如图．下列有关说法错误的是（）A．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色气体C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D．烧瓶中还发生了化合反应参考答案：

考点：氨的化学性质；氯气的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：A、如果管道漏气，则发生反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl，生成HCl气体继续与氨气反应生成氯化铵，现象为有白烟生成；B、氨气和氯气发生反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl，不能生成二氧化氮红棕色气体，；C、该反应中氨气中的氮元素化合价升高，表现还原性；D、烧瓶中发生反应：HCl+NH3=NH4Cl来分析．解答：解：A、如果管道漏气，发生反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl，反应生成HCl，HCl与NH3反应生成NH4Cl，现象为有白烟生成，故A正确；B、氨气和氯气反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl，不能生成二氧化氮红棕色气体，所以烧瓶中不能出现红棕色，故B错误；C、该反应中，氨气中的氮元素化合价由﹣3价升高到0价，化合价升高，表现还原性，故C正确；D、烧瓶中发生反应：HCl+NH3=NH4Cl，该反应是化合反应，故D正确．故选B．点评：本题考查化学实验、元素化合物的性质等知识，要掌握根据化合价判断物质的氧化性和还原性．8.有机物A的相对分子质量为128，燃烧只生成CO2和H2O，若A含一个六元碳环且可与NaHCO3溶液反应，则该有机物环上一氯代物的数目为A．5

B．4

C．3

D．2参考答案：B略9.下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是A．Ag+、Ca2+、Cl-、NO3-

B．K+、NH4+、CO32-、OH-C．Na+、Cl-、K+、OH-

D．H+、K+、CO32-、NO3-

参考答案：C略10.物质的量为0.10mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为（

）

A．3.2gB．4.0gC．4.2gD．4.6g参考答案：D略11.下列除去杂质的方法中，正确的是

（

）

A．除去铜粉中混有的铁粉：加足量稀硝酸，过滤

B．除去N2中少量的CO2：通过足量灼热的CuO粉末

C．除去CO2中的少量的HCl：通过足量的饱和碳酸氢钠溶液

D．除去KCl溶液中的少量CaCl2：加适量Na2CO3溶液，过滤参考答案：C略12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一．常温下0.05mol/L丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A.由W、Y组成的某种化合物可与K直接反应制得丙B.K、L、M

中沸点最高的是MC.原子半径：W<X<YD.元素的非金属性：Z>Y>X参考答案：A【分析】0.05mol/L丙溶液的pH为l，可知丙为二元强酸，应为H2SO4，K是无色气体，是主要的大气污染物之一，且可生成H2SO4，则应为SO2，可知乙为O2，L为H2O，乙是常见的气体，且与浓硫酸和甲反应生成，可知甲为C，M为CO2，则W为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为S元素，以此解答该题。【详解】由上述分析可知，W为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为S元素；A．丙为H2SO4，K为SO2，可由过氧化氢与SO2发生氧化还原反应生成，故A正确；B．K(SO2)、M(CO2)常温下为气体，L为H2O，常温下为液体，沸点最高，故B错误；C．同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径为C＞O＞H，即W＜Y＜X，故C错误；D．同主族元素从上到下非金属性减弱，且碳酸的酸性小于硫酸，可知非金属性为O＞S＞C，即Y＞Z＞X，故D错误；故答案为A。13.下列说法正确的是

A．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

B．在同一个实验中，同时改变两个变量来研究反应速率的变化，总能更快得出有关规律

C．化学反应中可根据能量变化分为“化合、分解、复分解、置换”四种类型

D．根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体参考答案：A略14.某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：

CO（g）+H2O（g）

H2（g）+CO2（g）

H>0当反应达平衡时，测得容器中各物质均为nmol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是（

）。（A）升高温度

（B）加入催化剂（C）再加入nmolCO和nmolH2O

（D）再加入2nmolCO2和2nmolH2参考答案：D略15.T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：A(g)＋2B(g)C(g)反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/minn(A)/moln(B)/mol01.001.20100.50

30

0.20下列说法正确的是A.前10min内反应的平均速率为v(C)＝0.050mol·L－1·min－1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50molA气体和0.60molB气体，到达平衡时，n(C)<0.25

molC.若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后持续缩小容器体积，则平衡一直会正向移动D．温度为T2℃时(T1>T2)，上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。

（1）提出假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳。

（2）设计方案：如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

（3）查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。请写出该反应的离子方程式： 。

（4）实验操作及实验现象：①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁与2.00g炭粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊；④待反应结束，再通一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g。

（5）数据处理，经计算，参加反应的碳元素质量为0.48g氧元素为0.96g。得出原假设不成立，理由是

。

（6）得出结论：根据数据处理结果判断反应产生的气体是 ，该实验中发生的化学方程式为

。

（7）实验优化：根据实验得出的结论，应对该实验装置进一步完善，你认为应作如何改进

。

参考答案：答案：（3）

（2分）

（5）反应后的气体中碳、氧原子的物质的量之比为2：3，二氧化碳分子中碳、氧原子个数之比为1：2，两者不相符，故原假设不成立。（2分）

（6）CO和CO2（2分）2C+Fe2O3

2Fe+CO↑+CO2↑（2分）

（7）在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.E和M均为生活中常见的金属元素。现有如下反应关系：（1）反应①的反应类型是____________________（填序号）。

a.氧化还原反应

b.复分解反应

c.置换反应（2）Y的溶液可使KSCN溶液显红色。反应①的离子方程式是______________。（3）K2EO4为高效绿色净水剂，可通过反应③制得。反应③的化学方程式是_____________________________________________________________。（4）用K2EO4和Zn作原料的电池是一种新型可充电电池，该电池长时间保持稳定的放电电压。其总反应可写成：3Zn＋2K2EO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2E(OH)3＋4KOH，则充电时的阳极反应是

。放电时消耗32.5gZn时转移

mol电子。参考答案：（1）a

c（2）Fe+Cu