湖南省娄底市琅塘镇琅塘中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析

湖南省娄底市琅塘镇琅塘中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在乙烯、乙醛(C2H4O)组成的混合物中，氢元素的质量分数是9%，则氧元素的质量分数为A.16%

B.37%

C.48%

D.无法计算参考答案：B试题分析：C2H4、C2H4O组成的混合物中，C、H原子数目之比为定值1：2，所以C、H元素质量之比为12：2=6：1，混合物中氢元素质量分数为9%，则混合物中C元素质量分数=9%×6=54%，所以混合物中氧元素质量分数为1-54%-9%=37%，答案选B。2.有下列仪器：①烧杯；②锥形瓶；③圆底烧瓶；④试管；⑤坩埚，其中可以用酒精灯直接加热的仪器是A.①②③④

B.④⑤

C.①③

D.④参考答案：B3.下列化学反应的离子方程式正确的是

（

）A、用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸（HCl）过多：CO32—+2H+=CO2↑+H2OB、氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C、氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OD、将二氧化碳气体通入澄清石灰水中：2OH—+CO2=CO32—+H2O参考答案：C4.甲烷和氯气按物质的量比1:1混合，在光照条件下，得到的有机产物是

①CH3Cl

②CH2Cl2

③CHCl3

④CCl4

⑤HClA．只有①

B．①和③的混合物

C．①②③④⑤的混合物

D．①②③④的混合物参考答案：D略5.下列说法中不正确的是()A．乙烯分子里C、H原子都处在同一平面上，而乙烷分子里的C、H原子不处在同一平面上B．乙烯和乙烷都能在空气中燃烧而被O2氧化，具有强还原性，所以它们也能被强氧化剂KMnO4氧化C．相同质量的乙烯和乙炔分别在足量的O2中完全燃烧，乙炔消耗的O2少D．若要制取一氯乙烷，最好采用乙烯与HCl加成，而不宜采用乙烷与Cl2光照取代生成参考答案：B解析根据CH4可推知，C2H6分子里的C、H原子不处在同一平面上，C2H6不能被KMnO4氧化，C2H2比C2H4含氢量低，故相同质量的C2H4和C2H2分别在足量的O2中完全燃烧，C2H2消耗的O2少，C2H6与Cl2反应的产物是混合物，而C2H4与HCl反应可得到较纯净的一氯乙烷。6.下列实验操作中正确的是（）A．蒸馏操作时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部，且向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．焰色反应每次实验都要先用稀硫酸洗净铂丝D．过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离混合物的方法参考答案：D【考点】蒸馏与分馏；焰色反应；蒸发和结晶、重结晶；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A、温度计位置在蒸馏烧瓶支管口处；沸石起防止暴沸作用；B、根据蒸发操作的注意事项分析；C、用稀盐酸洗净铂丝；D、常用分离物质的方法有：过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等．【解答】解：A、温度计应处于蒸馏烧瓶支管口，沸石起防止暴沸作用，故A错误；B、蒸发时待大量晶体析出时，停止加热，利用蒸发皿的余热把剩余的水蒸干，故B错误；C、焰色反应每次实验都要先用稀盐酸洗净铂丝，盐酸具有挥发性，硫酸不可，故C错误；D、过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是分离物质的方法，故D正确，故选D．7.下列仪器不能加热的是（）A．燃烧匙

B．烧杯

C．量筒

D．试管参考答案：C考点：不能加热的仪器及使用方法．版权所有专题：化学实验常用仪器．分析：实验室中能加热的仪器有：燃烧匙、烧杯、试管、蒸发皿、坩埚、烧瓶等，不能加热的是集气瓶、量筒、容量瓶等．解答：解：实验室中能加热的仪器有：燃烧匙、烧杯、试管、蒸发皿、坩埚、烧瓶等，不能加热的是集气瓶、量筒、容量瓶等，故选C．点评：实验室中一些仪器可以直接加热，有些需要垫石棉网，这里没考查，需要注意整理．8.目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，对这16种非金属元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。其中不正确的有()A．只有①②

B．只有①③

C．只有③④

D．①②③④参考答案：D略9.下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是A.氢氧化钡和硫酸

B.氢氧化铁和盐酸C.醋酸和氢氧化钠

D.硫酸氢钠和氢氧化钠参考答案：D试题分析：A．氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，硫酸钡难溶于水，写化学式；错误；B．氢氧化铁和盐酸反应，氢氧化铁难溶，写化学式，错误；C．醋酸和氢氧化钠反应，醋酸是弱酸，写化学式，错误；D．硫酸氢钠和氢氧化钠反应硫酸钠和水，离子方程式为H＋＋OH－H2O，正确；选D。10.下列各组物质中属于同分异构体的是(

)参考答案：D略11.下面实验操作可以实现实验目的的是（

）

A．除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可以加入NaOH溶液，再分液

B．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明SO2具有漂白性

C．检验乙醇中是否含有水，可以用无水CuSO4

D．取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液

并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖参考答案：C12.下列化工生产原理错误的是（

）①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③用电解法制铝时，原料是氯化铝④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热A．②③

B．①③

C．①②③

D．②③④参考答案：D略13.下列各组离子能在溶液中大量共存的是(

)A.Ag＋、K＋、NO3－、Cl－

B.Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－C.Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－

D.H＋、Na＋、CO32－、SO42－参考答案：BA.Ag＋、Cl－发生反应而不能共存；B.Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－可以共存；C.Ca2＋、OH－，Mg2＋、OH－发生反应而不能共存；D.H＋、CO32－发生反应而不能共存。故选B。点睛：溶液中的离子反应主要是生成沉淀、气体、弱电解质的复分解反应。14.19世纪门捷列夫的突出贡献是

（

）A.提出了原子学说

B.发现了元素周期律

C.发现了稀有气体

D.提出了分子学说参考答案：B略15.含n克HNO3的稀溶液恰好与m克Fe完全反应，若HNO3只被还原为NO，则n：m可能是①5：1、②9：2、③3：1、④2：1、⑤4：1（）A．②③⑤ B．①③④ C．②③④ D．①③参考答案：A【考点】铁的化学性质．【分析】Fe和稀硝酸反应方程式为3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O、Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，根据方程式计算被还原的硝酸的物质的量分析解答．【解答】解：含n克HNO3的稀溶液恰好与m克Fe完全反应，生成硝酸铁时，发生Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，溶解Fe的质量最小，根据电子转移守恒n（NO）=×=mol，根据氮原子守恒可知n（HNO3）=n（NO）+3n[Fe（NO3）3]，即mol+mol×3=，整理得整理得2n=9m，生成硝酸亚铁时溶解Fe的质量最大，根据电子转移守恒n（NO）=×=mol，根据氮原子守恒可知n（HNO3）=n（NO）+2n[Fe（NO3）2]，则mol+2×mol=，整理得n=3m故m的取值范围为：n≤m≤n，②③⑤都符合，故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：

。过滤时：

。蒸发时：

。（2）过滤所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还有

、

。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：

、

。参考答案：（1）搅拌，加速溶解。引流，防止溶液外洒。或使待滤液体沿玻棒流入漏斗，防止外洒。搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。（2）烧杯、漏斗；玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘（其它合理答案均可）。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)：

(1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为__

__，A→C反应的化学方程式为__

_。(2)若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的分子式为____，B→C反应的化学方程式为__。A和C是否能反应？___(填“能”或“不能”)，若能，写出反应的化学方程式：__

_。(若不能，此空不填)参考答案：(1)__Na2O__

__2Na＋O2Na2O2__(2)__CO2__

__2CO＋O22CO2__

__能____C＋CO22CO__

解析：(1)根据C为淡黄色固体，推知C为Na2O2，则B为Na2O，A为Na，A→C的反应为2Na＋O2Na2O2。(2)根据C是最主要的温室气体，推知C为CO2，则A为C，B为CO，A与C能反应，化学方程式为C＋CO22CO。18.A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如下所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。(1)若含金属W的合金是目前用量最大的合金。A是有色气体。①指出W在周期表中的位置___________________。②向装有C溶液的试管中加入NaOH溶液，观察到的实验现象为________________。过程中发生的氧化还原反应的方程式为__________________。(2)若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g?mol-1。①B的化学式为______。②实验室制取B时，收集方法为__________________________。③C与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比为____________。(3)若A为淡黄色固体单质，W为气体单质。①下列说法正确的是____________A.A和W的原子价电子数相等

B.A和W对应的元素在自然界既可以以游离态存在，也可以以化合态存在

C.A在过量的W气体中燃烧，可以直接生成CD.简单氢化物沸点H2A比H2W高②C溶于水形成化合物D，在加热的条件下，D的浓溶液与A反应的化学方程式为_______________。参考答案：(1)①第四周期第Ⅷ族(第4周期第Ⅷ族、第四周期Ⅷ族、第4周期Ⅷ族均可)

②先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3(2)①NO

②排水法收集

③1:2

(3)①AB

②S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O【分析】（1）含金属W的合金是目前用量最大的合金，则W为Fe，A是有色气体，又能与Fe反应，所以A为Cl2，据此分析作答；（2）A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g?mol-1，则A为N2，W为O2，B为NO，继续与O2反应生成NO2，据此解答；（3）A为淡黄色固体单质，W为气体单质，则A为S，W为O2，A与W反应生成SO2，继续与W反应生成SO3，据此分析。【详解】（1）根据上述分析可知，A为Cl2，W为Fe，则转化关系为：Cl2FeCl3FeCl2①W在元素周期表的位置为：第四周期第Ⅷ族(第4周期第Ⅷ族、第四周期Ⅷ族、第4周期Ⅷ族均可)，故答案为：第四周期第Ⅷ族(第4周期第Ⅷ族、第四周期Ⅷ族、第4周期Ⅷ族均可)；②C为FeCl2，向其中加入NaOH溶液生成白色的氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁极易被空气氧化成红褐色的氢氧化铁，所以实验现象为：先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，其化学方程式为：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，故答案为：先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；（2）A为N2，W为O2，其转化关系为：N2NONO2，则①B的化学式为NO，故答案为：NO；②NO难溶于水，密度与空气的密度相差不大，所以用排水法收集该气体，故答案为：排水法收集；③C为NO2，其与水反应的化学方程式为：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，NO2有被还原为NO，有倍氧化为HNO3，NO2即作氧化剂又作还原剂，其物质的量之比为1:2，故答案为：1:2；（3）A为S，W为O2，其转化关系为：SSO2SO3，则①A.A和W的原子价电子数均为6，所以两者相等，A项正确；

B.O元素在自然界既可以以游离态氧气存在，也可以以化合态存在如氧化铝等，游离态的S元素存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，化合态的S元素存在于火山喷出物里，B项正确；

C.S在过量的O2气体中燃烧，只能生产二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，C项错误；D.H2S与H2O相比，因为H2O分子间存在氢键，所以简单氢化物沸点H2A比H2W低，D项错误；答案选AB；②C溶于水形成化合物D，则D为H2SO4，在加热的