广西壮族自治区北海市曲樟中学高一化学模拟试卷含解析

广西壮族自治区北海市曲樟中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（

）A、原子半径：A＞B＞D＞C

B、原子序数：d＞c＞b＞aC、离子半径：C3-＞D-＞B+＞A2+

D、单质还原性：A＞B＞D＞C参考答案：C略2.下列关于合金的叙述正确的是（）A．大多数合金的熔点比它的各成分金属的高B．生铁和钢都是铁的合金，生铁的含碳量低于钢C．日常生活中使用更多的是纯金属而不是合金D．青铜是我国使用最早的合金参考答案：D【考点】合金的概念及其重要应用．【分析】合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属．合金的特点是：硬度大，熔点低，耐腐蚀，因此合金种类远大于纯金属，合金具有更广泛的用途，以此解答该题．【解答】解：A．合金的熔点比它的各成分金属的熔点低，故A错误；B．生铁的含碳量高于钢，故B错误；C．日常生活中使用更多的是合金，故C错误；D．铜的性质不活泼，以冶炼，我国较早使用铜合金，故D正确．故选D．3.用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是A、实验使用的主要仪器是分液漏斗B、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中溶解度大C、碘的四氯化碳溶液呈紫红色D、分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出参考答案：D略4.碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（

）A．能使紫色石蕊试液变蓝色

B.能与盐酸反应生成水

C．能与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀

D.能与CO2反应生成水参考答案：C略5.下列与OH－具有相同质子数和电子数的粒子是A．CH4

B．NH3

C．Na+

D．F－参考答案：D6.有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D→导线→C；③B、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀硫酸中，D极产生大量气泡．据此，判断四种金属的活动性顺序是（）A．A＞B＞C＞D

B．A＞C＞D＞BC．C＞A＞B＞D

D．B＞D＞C＞A参考答案：A解：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极，所以活泼性：A＞B；②原电池中，电流从正极流向负极，C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D→导线→C，所以金属活泼性：C＞D；③B、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡，说明C是正极，所以金属活泼性：B＞C；④B、D相连后，同时浸入稀硫酸中，D极产生大量气泡，说明D极是正极，所以金属活泼性：B＞D；综上可知金属活泼性顺序是：A＞B＞C＞D．故选A．7.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是：A．标准状况下，0.05NA个CO2分子所占的体积是1.12LB．22gCO2与11.2LHCl含有相同的分子数C．0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含Na+数为0.1NA个D．将20gNaOH固体溶于500mL水中可配成1mol/L的NaOH溶液参考答案：A略8.．有关氧化还原反应的下列叙述正确的是A．失电子能力弱的物质其获得电子的能力不一定强B．在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂参考答案：A略9.物质的量浓度相等的NaCl、FeCl2、FeCl3三种溶液分别与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、FeCl2、FeCl3三种溶液的体积之比是A.1：2：3

B.3：2：1

C.6:：3：2

D.1：1：1参考答案：C【分析】假设硝酸银的物质的量浓度为cmol/L，与三种盐发生反应方程式是：Ag++Cl-=AgCl↓，消耗的Cl-的物质的量相等，然后根据电解质中含有的Cl-的浓度与电解质的浓度的关系，利用n=cV计算。【详解】假设AgNO3溶液的物质的量浓度为cmol/L，其体积是1L，则n(Ag+)=cmol/L×1L=cmol；根据Ag++Cl-=AgCl↓可知需消耗Cl-的物质的量也相等，n(Cl-)=cmol。假设NaCl、FeCl2、FeCl3溶液的浓度为xmol/L，溶液体积分别为V1，V2、V3，则x?V1=2x?V2=3x?V3=c，则V1=L，V2=L，V3=L，所以V1:V2:V3=，所以合理选项是C。【点睛】本题考查物质的量在离子反应的计算的应用的知识。掌握离子浓度与电解质浓度的关系、物质的量与物质浓度关系是本题解答的根本，清楚发生的离子反应是解题关键，注意利用假设法进行的计算，计算结果与假设的未知数大小无关。10.小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应．你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是（）A．复分解反应 B．分解反应 C．化合反应 D．置换反应参考答案：B【考点】化学反应的基本原理．【分析】相连环物质间能发生反应，发生的反应有：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑、HCl+NaOH═NaCl+H2O、CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、CO2+C2CO，以此来解答．【解答】解：由信息可知，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑为置换反应，HCl+NaOH═NaCl+H2O为复分解反应，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O为复分解反应，CO2+C2CO为化合反应，显然没有没有涉及的基本反应类型为分解反应．故选B．11.下列说法正确的是

A.易溶于水的物质一定是电解质

B.液态氯化氢能导电C.液态氯化钾能导电

D.食盐水是电解质参考答案：C略12.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是

A、CaCl2

B、Na2O

C、H2O

D、NH4Cl参考答案：D略13.A、B、C、D、E五种元素为同周期从左向右按原子序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序排列如下：ABCDE

下列说法中正确的是A．HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强B．A（OH）n为强碱时，B（OH）m也一定为强碱C．E元素的最高化合价为+7时，D元素的负化合价可为-2价D．HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性参考答案：C同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强、元素的金属性随着原子序数增大而减弱，A．HnDOm为强酸，即D元素的非金属性很强，原子序数比D大1的E可能为非金属性比D强的非金属元素，也可能为稀有气体元素，故A错误；B．A、B为短周期元素，A的金属性大于B，如果A(OH)n为强碱时，B(OH)m不是强碱，故B错误；C．E元素的最高化合价为+7价时，D元素的最高化合价必为+6价，则D元素的负化合价可为-2价，故C正确；D．HnCOm为强酸时，C的非金属性较强，非金属性E＞D＞C，元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，所以E的单质不可能有强还原性，故D错误。【点睛】明确同一周期元素金属性、非金属性强弱变化规律是解本题关键，同周期主族元素随核电荷数的递增，元素的金属性减弱，非金属性增强，元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性)，非金属单质跟氢气化合越容易(或生成的氢化物越稳定)，元素的非金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性强弱．最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；③氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱，(非金属相互置换)。14.下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是参考答案：D略15.X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性强弱顺序是HZ＞H2Y＞XH3，下列说法正确的是()A．原子序数：X＞Y＞ZB．原子半径：Z＞Y＞XC．非金属性：Z＞Y＞XD．离子还原性：Z－＞Y2－＞X3－参考答案：C解析气态氢化物越稳定，非金属性越强，C项正确；原子序数应为Z＞Y＞X，原子半径应为X＞Y＞Z，离子还原性应为X3－＞Y2－＞Z－，故A、B、D项错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ．某小组同学对一未知溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示．检测次数溶液中检测出的物质第一次MgSO4、NaNO3、KNO3、第二次Mg（NO3）2、KNO3、Na2SO4第三次Mg（NO3）2、Ba（NO3）2、Na2SO4（1）三次检测结果中第

次检测结果肯定不正确．Ⅱ．为了逐一除去溶液中SO42﹣和Mg2+并且最后所得溶液中不引入新的离子，该组同学选择适当试剂进行实验．可供选择的试剂有：稀HNO3、稀HCl、Ba（OH）2、Ba（NO3）2、NaOH、Na2CO3．相应的实验过程可用下图表示：（2）写出实验流程中试剂X的化学式

．（3）上述实验流程中加入过量Na2CO3的目的是

．（4）按此实验方案得到的溶液3中肯定引入其他新的阴离子，可以向溶液3中加入适量的

除去，写出其中一个反应的化学方程式

．参考答案：Ⅰ．（1）三；Ⅱ．（2）Ba（NO3）2；（3）使溶液中的Ba2+完全沉淀；（4）稀HNO3，2HNO3+Na2CO3═2NaNO3+H2O+CO2↑（或HNO3+NaOH=NaNO3+H2O）．

【分析】Ⅰ．据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，可知检测结果合理；Ⅱ．混合溶液加入过量X（Ba（NO3）2）生成沉淀A硫酸钡，加入过量Y氢氧化钠，Mg2+能与氢氧根反应生成Mg（OH）2沉淀B，碳酸钠能与钡离子反应生成碳酸钡沉淀C，最后用稀硝酸可除去过量的碳酸根．【解答】解：Ⅰ．（1）第一次、第二次溶液中的物质之间不反应，可大量共存，则测定结果合理，而第三次物质中发生Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3，不能大量共存，则第三次结果不合理，故答案为：三；Ⅱ．混合溶液加入过量X（Ba（NO3）2）生成沉淀A硫酸钡，加入过量Y氢氧化钠，Mg2+能与氢氧根反应生成Mg（OH）2沉淀B，碳酸钠能与钡离子反应生成碳酸钡沉淀C，最后用稀硝酸可除去过量的碳酸根．（2）试剂X的化学式为Ba（NO3）2，故答案为：Ba（NO3）2；（3）加入过量Na2CO3的目的是使溶液中的Ba2+完全沉淀，故答案为：使溶液中的Ba2+完全沉淀；（4）加入适量的（稀）HNO3除去过量Na2CO3和氢氧化钠化学式为2HNO3+Na2CO3═2NaNO3+H2O+CO2↑（或HNO3+NaOH=NaNO3+H2O），故答案为：稀HNO3，2HNO3+Na2CO3═2NaNO3+H2O+CO2↑（或HNO3+NaOH=NaNO3+H2O）．【点评】本题综合考查了混合物的分离与提纯方法的综合应用，为高频考点，题目难度中等，是考查学生基本实验能力的一道好题，注意掌握物质分离、提纯方法及化学实验基本操作方法，明确选择除杂试剂时不能引入新的杂质，过量的试剂需要通过后面的试剂除去．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.按要求填空：（1）Al原子结构示意图 ；该元素位于第

周期，第

族．（2）写出N2的结构式

，N2含有

键（填“极性”或“非极性”）．参考答案：（1）；三；ⅢA；（2）N≡N；非极性．考点：原子结构示意图；结构式；极性键和非极性键．分析：（1）原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式，小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，根据核外电子排布规律确定各层电子数，画出原子结构示意图，对于主族元素，周期数=电子层数，族序数=最外层电子数，据此判断该元素在周期表中位置；（2）N2分子中，两个氮原子各拿出3个电子形成3对共用电子对；由同种元素的原子形成共价键为非极性键．解答：解：（1）Al原子序数为13的元素，质子数为13，核外电子数为13，有3个电子层，最外层有3个电子，原子结构示意图为，主族元素周期数=电子层数，族序数=最外层电子数，所以铝元素位于周期表中第三周期第ⅢA族，故答案为：；三；ⅢA；（2）氮气分子中存在氮氮三键，氮气的结构式为：N≡N；单质氮是由氮原子与氮原子之间构成的共价键，属于非极性共价键，故答案为：N≡N；非极性．点评：本题考查原子结构与位置关系、原子结构示意图、分子的结构简式、分子的极性，题目难度较小，理解核外电子排布规律是关键．18.漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂。（1）在常温下，将氯气通入NaOH溶液中制取漂白液的化学方程式为：______________________________________________________________________。（2）漂白粉或漂粉精的有效成分是___________，使用漂白粉或漂粉精时通常要加入少量的水并通入CO2，此操作方法的目的是：___________________________________。参考答案：（1）Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O

（2分）（2）Ca(ClO)2使Ca(ClO)2转变为HClO，从而起到杀菌、消毒或漂白的作用（每空1分）19.（10分）糖尿病是由于人体内胰岛素紊乱导致的代谢紊化综合症，以高血糖为主要标志。长期摄入高热量食品和缺少运动，都会导致糖尿病。

（1）血糖是指血液中的葡萄糖，下列有关说法正确的是