贵州省贵阳市湖潮中学高一化学联考试卷含解析

贵州省贵阳市湖潮中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列五种化合物中，能够发生酯化、加成和氧化三种反应的是（

）。①CH2=CHCOOH

②CH2=CHCOOCH3

③CH2=CHCH2OH

④CH3CH2CH2OH

⑤CH3CHOHCH2CHOA.①③④

B.②④⑤

C.①③⑤

D.①②⑤参考答案：C略2.纳米是长度单位，1纳米等于1×10－9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是（）A.“纳米铜”是一种胶体B.“纳米铜”与铜是同位素C.“纳米铜”颗粒更细小，反应时接触面积大，反应速率快D.常温下“纳米铜”比铜片的还原性强，反应时反应速率快参考答案：C【详解】A.胶体是由分散质和分散剂组成的混合物，“纳米铜”是纯净物，不是胶体，故A错误；B.“纳米铜”与铜都是Cu元素的同种单质，只是颗粒大小不同而已，故B错误；C.“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，接触面积越大，化学反应速率越快，故C正确；D.“纳米铜”与铜片化学性质相同，得失电子能力一样，故D错误。故选C。

3.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A．相同物质的量的气体摩尔体积也相同

B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol

D．一定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

参考答案：C略4.在无土栽培中需用浓度为0.5mol/LNH4Cl、0.16mol/LKCl、0.24mol/LK2SO4的培养液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种物质来配制1.00L上述营养液，所需三种盐的物质的量正确的是

A．0.4mol、0.5mol、0.12mol

B．0.66mol、0.5mol、0.24mol

C．0.64mol、0.5mol、0.24mol

D．0.64mol、0.02mol、0.24mol参考答案：D略5.标准状况下，①6.72LNH3

②1.204×1023个H2S

③6.4gCH4

④0.5molHCl，下列关系正确的是A.体积大小:

④>③>②>①

B.原子数目:

③>①>④>②C.密度大小：

④>②>③>①

D.质量大小：

④>③>②>①参考答案：B【详解】标准状况下，①6.72LNH3物质的量为：6.72/22.4=0.3mol，②1.204×1023个H2S物质的量为：1.204×1023/6.02×1023=0.2mol；③6.4gCH4物质的量为：6.4/16=0.4mol；④0.5molHClA.在同一条件下，气体的体积之比和气体的物质的量成正比，因此，体积大小:

④>③>①>②，错误；B.①0.3molNH3所含原子数目1.2NA，②0.2molH2S所含原子数目0.6NA，③0.4molCH4所含原子数目2NA，④0.5molHCl所含原子数目NA，因此原子数目:

③>①>④>②，正确；C.在同一条件下，气体的密度和气体的摩尔质量成正比，①NH3摩尔质量为17g/mol，②H2S摩尔质量为34g/mol，③CH4摩尔质量为16g/mol，④HCl摩尔质量为36.5g/mol，因此密度大小：④>②>①>③，错误；D.①0.3molNH3的质量0.3×17=5.1g，②0.2molH2S的质量0.2×34=6.8g，③6.4gCH4；④0.5molHCl的质量0.5×36.5=18.25g，因此质量大小：④>②>③>①，错误；综上所述，本题选B。6.下列离子方程式中，正确的是A.硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB.将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.硅酸钠和醋酸反应：SiO32-+2H+==H2SiO3↓D.碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O参考答案：DA、不符合物质的固定组成比，正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，即A错误；B、铁与稀硫酸反应生成Fe2+和氢气，故B错误；C、醋酸为弱电解质，不能写为离子形式，则C错误；D、碳酸氢钠和氢氧化钠溶液发生复分解反应，故D正确。本题正确答案为D。7.从1L1mol/LNaOH溶液中取出100ml，下列关于这100ml溶液的叙述中错误的是

（

）A．含NaOH

0.1mol

B．浓度为0.1mol/LC．含NaOH

4g

D．浓度为1mol/L参考答案：B略8.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（

）A．含有NA个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64mgSO2中含有的原子数为3NAC．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA参考答案：A略9.在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)[mol·(L·s)－1]表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)。则此反应可表示为（

）A.2A+3B2C

B.A+3B2CC.3A+B2C

D.A+BC参考答案：B略10.下列说法中正确的是()A.因发生加成反应，苯可以使溴水褪色B.煤可以通过干馏、液化与气化等物理变化转化为清洁能源C.天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点D.分子式为C8H10且属于芳香烃的同分异构体有4种参考答案：D【详解】A项、苯不能与溴水发生反应，能做萃取剂，萃取出溴水中的溴，使溴水褪色，故A错误；B项、煤的干馏、液化与气化均属于化学变化，故B错误；C项、天然植物油属于混合物，没有恒定的熔点、沸点，故C错误；D项、分子式为C8H10且属于芳香烃的同分异构体有乙苯、邻二甲苯、间二甲苯和对二甲苯，共4种，故D正确；故选D。

11.下列说法正确的是（

）A．化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率B．在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值C．同一化学反应中，化学反应速率可用反应物浓度的改变表示，也可用生成物浓度的改变表示，其值可能相同，也可能不同D．化学反应速率的单位可以是g/(L·s)，也可以是kg/(L·s)参考答案：C试题分析：A、化学反应速率对所有的化学反应而言的，故错误；B、无论正逆反应速率都是正值，故错误；C、同一个化学反应中化学反应速率可以用反应物变化的浓度，也可以用生成物的变化浓度表示，数值可能相同，也可能不同，但表示的意义相同，都表示此反应的平均速率，故正确；D、定义是：单位时间内物质的变化浓度，化学反应的速率单位是mol/(L·s)或者mol/(L·min)，故错误。12.将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v（H2）＝3mol·L－1·min－1；乙：v（N2）＝2mol·L－1·min－1；丙：v（NH3）＝1mol·L－1·min－1。则三个容器中合成氨的反应速率

A．v（甲）＞v（乙）＞v（丙）

B．v（乙）＞v（丙）＞v（甲）

C．v（丙）＞v（甲）＞v（乙）

D．v（乙）＞v（甲）＞v（丙）参考答案：D略13.标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（

）A．O2

B.N2

C.Cl2

D.SO2参考答案：B14.下列有关化学反应速率的叙述正确的是(

)A.通常用反应物或生成物的质量变化来表示化学反应速率B.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显C.在密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，增加C(s)的量速率不变D.某化学反应速率为0.5mol/(L·s)是指该反应在1s时某物质的浓度为0.5mol/L参考答案：CA．化学反应速率为单位时间内浓度的变化量，则化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示，A错误；B．反应速率与现象无关，反应速率快的，现象可能明显，也可能不明显，B错误；C．增加固体C(s)的量速率不变，C正确；D．因化学反应速率为平均速率，则化学反应速率为0.5mol/（L?s）是指1s内该物质的浓度变化量为0.5mol/L，D错误；答案选C。点睛：掌握化学反应速率的含义、计算方法是解答的关键，注意化学反应速率是一段时间内的平均速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。其次在一定温度下，固体和纯液体物质，改变其用量，不影响化学反应速率。最后同一化学反应在相同条件下，用反应物或生成物物质的量浓度在单位时间内的变化表示化学反应速率值，不同物质表示反应速率数值不同，但意义相同。

15.实验室用铜与浓硫酸反应制取二氧化硫，下列说法不正确的是

（

）A.铜是还原剂，发生了氧化反应B.每生成64gSO2，转移电子的物质的量是2molC.每消耗1molCu，起氧化剂作用的硫酸消耗2molD.在此反应中，浓硫酸表现出酸性和氧化性参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂出去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：⑴写出实验流程中下列物质的化学式：

试剂X_________，沉淀A________，沉淀B___________。⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是____________________________。⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________（填操作名称）。参考答案：⑴

试剂X___BaCl2______，沉淀A___BaSO4_____，沉淀B__AgCl_________。⑵除去多余的Ba2+。

⑶Na2CO3

,HCl，蒸发略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种.现利用另一种溶液X,用如下图所示的方法,即可将它们一一确定.试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液.A:

B:

C:

D:

X:

参考答案：A:NaOH

B:NaNO3

C:Ba(NO3)2

D:HNO3

X:MgSO418.在氯氧化法处理含CN﹣的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质．（1）某厂废水中含KCN，其浓度为0.65?L﹣1氧化法处理，发生如下反应（其中N均为一3价、O均为﹣2价）：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O．该反应中，被氧化的元素是，氧化产物是．（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气．请用单线桥法标出电子转移方向和数目：2KOCN+4KOH+3CL2=2CO2↑+N2↑+6KCl+2H2O．（3）若处理上述废水20.0L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯g．（4）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中﹣种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：．（已知：氯元素最高化合价为+7价）参考答案：1.C；KOCN

2.3.35.5

4.4KClO3KCl+3KClO4．考点：氧化还原反应的计算．分析：（1）该反应中，Cl元素化合价由0价变为﹣1价，C元素化合价由+2价变为+4价；（2）Cl元素化合价由0降低为﹣1价，N元素的化合价由﹣3价升高为0，该反应转移6e﹣；（3）计算废水中KCN的质量，再根据n=计算KCN的物质的量，使KCN完全转化为无毒物质，生成CO、N2，整个过程中C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由﹣3价升高为0价，Cl元素化合价由0价降低为﹣1价，根据电子转移守恒计算n（Cl2），再根据m=nM计算需要氯气的质量；（4）400℃时分解只生成两种盐，其中﹣种是无氧酸盐应为KCl，Cl元素的化合价降低，则另一种盐中Cl元素的化合价升高，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，应为KClO4．解答：解：（1）该反应中，Cl元素化合价由0价变为﹣1价，C元素化合价由+2价变为+4价，被氧化的元素为C，氧化产物为KOCN，故答案为：C；KOCN；（2）Cl元素化合价由0降低为﹣1价，N元素的化合价由﹣3价升高为0，该反应转移6e﹣，用单线桥法标出电子转移方向和数目为，故答案为：；（3）废水中KCN的质量为650mg/L×20L=13000mg=13g