湖南省怀化市油洋乡中学2022-2023学年高二化学模拟试题含解析

湖南省怀化市油洋乡中学2022-2023学年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应在25℃和80℃时的平衡常数分别为5×104、2。下列说法正确的是 A．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，达新平衡时，Ni(CO)4的百分含量将增大B．在80℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol·L－1，则此时v(正)<v(逆)C．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动D．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应参考答案：AB 2.在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是

A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH

B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C．pH=3硫酸跟pH=11的NaOH

D．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2参考答案：D3.已知热化学方程式：①C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)

△H1=_1301.0kJ/mol②C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H2=_393.5kJ/mol③H2(g)+O2=H2O(l)

△H3=_285.8kJ/mol则反应④2C(s)+H2(g)=C2H2(g)的△H为A．+621.7kJ/mol

B．+1301.0kJ/mol

C．-228.2kJ/mol

D．+228.2kJ/mol参考答案：D试题分析：由②式x2+③式-①式得到目标反应2C(s)+H2(g)=C2H2(g)，△H=△H2x2+△H3-△H1=+28.2kJ/mol，故答案选D.考点：热化学反应4.将下列物质分别注入水中，振荡后静置，能分层且浮于水面的是(

)①苯

②乙酸乙酯

③乙醇④乙酸

⑤甲苯

⑥硝基苯A．①②③

B．①③⑤

C．①②⑤

D．①②⑤⑥参考答案：C5.我国十分重视海水资源的综合利用,下列物质不需经化学变化就能从海水中获得的是()A.氯、溴、碘 B.钠、镁、铝C.烧碱、氢气 D.食盐、淡水参考答案：D解析：海水中氯、溴、碘、钠、镁、铝等元素都以离子形式存在,获得A、B、C三项中的物质需发生化学变化;海水淡化、海水晒盐发生的是物理变化。6.检验火柴头完全燃烧生成的气体中含有二氧化硫的最佳试剂是()A．澄清石灰水

B．品红溶液C．双氧水

D．氯化钡溶液参考答案：B能使澄清石灰水变浑浊的也可能是CO2，SO2不能与氯化钡溶液反应，SO2有还原性可以与H2O2反应，但没有明显现象，故也不能用于检验二氧化硫，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故可以用于检验。7.现代生活中出现了“铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的铁、钙、硒、氟应理解为A．元素

B．单质

C．分子

D．氧化物参考答案：A略8.

1840年，瑞士化学家盖斯(G．H．Hess)从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应焓变是相同的，即盖斯定律．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应焓变虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得．已知3．6g碳在6．4g氧气中燃烧，至反应物耗尽．共放出xkJ热量．已知单质碳的燃烧热为了ykJ·mol－1，则1molC与O2反应生成CO的反应焓变△H为

(

)

A．－ykJ·mol－1

B．－(10x－y)kJ·mol－1

C．－(5x－0．5y)kJ·mol－1

D．(10x－y)kJ·mol－1参考答案：C略9.由碳、氮、磷、硫等元素组成的蛋白质，在体内经过消化、吸收后，最后氧化成酸根，对应的酸根不正确的是

A、碳→碳酸根

B、硫→硫酸根

C、氮→硝酸根

D、磷→磷酸根参考答案：C略10.

天然色素的提取往往应用到萃取操作，现在有用大量水提取的天然色素，下列溶剂不能用来萃取富集这些天然色素的是

A．石油醚

B．丙酮

C．乙醇

D．乙醚参考答案：C11.下图为可逆反应A(g)＋2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是A.p2＞p1，n＜3

B.p2＞p1，n＞3C.p1＞p2，n＜3

D.p1＞p2，n＞3参考答案：D12.反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是（

）①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂

②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂

③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变

④保持其它条件不变时，体系压强不再改变

⑤NH3％、N2%、H2%都不再改变

⑥恒温恒容时，密度保持不变⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/(L·min)，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/(L·min)A、

全部

B、只有①③④⑤

C、②③④⑤⑦

D、只有③⑤⑥⑦参考答案：C略13.在一个密闭的容器中发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度均为0.1mol·L-1，当达到平衡时可能的数据是（

）A.c(SO3)=0.2mol·L-1

B.c(SO3)=c(SO2)=0.075mol·L-1C.c(SO3)=0.15mol·L-1

D.c(O2)=0.04mol·L-1参考答案：C略14.如下图所示，左侧注射器吸入10mLNO2、N2O4的混合气体,右侧注射器吸入10mL空气，且U型管内两侧液面保持水平位置（液体不与气体反应），现将两侧注射器活塞同时快速向内推到5mL，下列说法不正确的是（忽略温度变化）（

）A．左侧气体颜色先变深后逐渐变浅（比原来深）B．对于2NO2N2O4平衡体系，向生成N2O4的方向移动C．压缩后U型管内左侧液面下降，右侧液面上升D．若将两侧注射器活塞重新拉到10mL的位置，平衡后U型管两侧液面仍然保持水平参考答案：C略15.下列实验操作中，正确的是A．稀释浓H2SO4时，将蒸馏水沿容器内壁缓慢倒入浓H2SO4中，并及时搅拌B．测定溶液pH时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察试纸的颜色变化，并与标准比色卡相比较C．称量NaOH固体时，将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上D．在蒸发NaCl溶液得到NaCl晶体的实验中，必须待蒸发皿中的水分全部蒸干后才能撤去酒精灯参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。

已知：1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1，铁架台等支持仪器已略去，请回答：

（1）装置中有两处明显的错误，指出这两处错误

、

，装置A中发生反应的化学方程式是

。

（2）滴加浓硫酸之前要先打开弹簧夹通入一定量的N2，其目的是

。（3）装置B的作用是

。

（4）实验中，装置C中产生了白色沉淀，该沉淀的成分是

，这一现象说明SO2具有

性。

（5）分析C中产生白色沉淀的原因：

观点1：SO2与Fe3+反应；

观点2：在酸性条件下SO2与NO3－反应；

观点3：

；

基于观点1，装置C中反应的离子方程式是

，为证明该观点，请从下列所提供的试剂中，选择适当的试剂进一步确认反应中生成的新物质（假定在反应中SO2的量不足）

A.KSCN溶液

B.新制的氯水

C.酸性KMnO4溶液

D.NaOH溶液

参考答案：（1）A处少加热装置（只答石棉网不给分），C后面少尾气处理装置Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4+SO2↑+2H2O（2）除去整套装置中的氧气，防止氧化+4硫（3）安全瓶，防止C中液体倒吸到A中（4）BaSO4

还原性（5）

观点3：SO2和Fe3+、酸性条件下NO3－都反应SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+C略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知下列反应的反应热为：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）===2CO2(g)+2H2O(l)

△H1=-870.3kJ?mol-1（2）C(s)+O2(g)===CO2(g)

△H2=-393.5kJ?mol-1

（3）H2(g)+O2(g)===H2O(l)△H3=-285.8kJ?mol-1

试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)△H=____________参考答案：-488.3KJ.mol-118.（8分）写出下列反应的化学方程式并注明①、②两个反应的反应类型：

①．苯与浓硝酸.浓硫酸共热到50~60℃

②．丙烯制聚丙烯

③．乙醇催化氧化

参考答案：略略19.有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

实验步骤解释或实验结论（1）称取A9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。试通过计算填空：（1）A的相对分子质量为：

。（2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。

（2）A的分子式为：

。（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足