陕西省汉中市龙岗学校高三化学知识点试题含解析

陕西省汉中市龙岗学校高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关说法正确的是

A.C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0

B.不锈钢利用牺牲阳极的阴极保护法增强抗腐蚀能力

C.达到平衡，保持其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快，SO2的转化率提高

D.向水中加入少量固体硫酸氢钠，恢复至原温度，c（H＋）增大，Kw不变参考答案：D略2.某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一瓶盛有无色溶液的试剂，标签破损，如图。某同学根据中学化学知识，对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证，其中错误的是(包括预测物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论)选项预测物质的化学式检验需要的试剂操作、现象及结论ANa2SO4稀盐酸、氯化钡溶液取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若无明显现象，再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则原溶液是Na2SO4溶液BNa2CO3稀盐酸、澄清的石灰水取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液一定是Na2CO3溶液CNa2SO3稀盐酸、澄清的石灰水、品红溶液取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊，还能使品红溶液褪色，则原溶液是Na2SO3溶液DNa2SiO3过量稀盐酸取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，产生白色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀不溶解，则原溶液是Na2SiO3溶液参考答案：B略3.如图是模拟“侯氏制减法”制取NaHCO3的部分装置．下列操作正确的是（

）A．a通入C02，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入C02，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉参考答案：C解：侯氏制碱法制减法”制取NaHCO3的原理是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，而得到NaHCO3的，在这一实验过程中，由于C02在水中的溶解度较小，而NH3的溶解度较大，所以要在食盐水先通NH3然后再通C02，否则C02通入后会从水中逸出，等再通NH3时溶液中C02的量就很少了，这样得到的产品也很少；在这个实验中的尾气主要是C02和NH3，其中NH3对环境影响较大，要吸收，而NH3是碱性气体，所以在C装置中要装酸性物质，据此可知A错误；B错误；C正确；D错误，故选C．4.下列说法正确的是

（）A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．酒精、硫酸钡和水分别属于电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源参考答案：答案：D5.有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是（）A

.

氢气在氯气中燃烧—苍白色

B.

钠在空气中燃烧—黄色C.

乙醇在空气中燃烧—淡蓝色

D.

硫在氧气中燃烧—绿色

参考答案：答案：D考点：本题考查的是实验现象。解析：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，而在氧气中燃烧是明亮的蓝紫色火焰。故D错。6.下列有关物质的性质与应用不相对应的是

（

）

A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

B．淀粉溶液遇碘变成蓝色，可用于检验碘单质的存在

C．Fe在常温下遇浓硫酸发生钝化，可用铁制容器盛放冷的浓硫酸

D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料参考答案：A略7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，11．2L氯仿中含有的C—Cl键的数目为1.5NA

B．标准状况下，30gNO和16gO2混合所生成的气体分子数为NA

C．12g石墨晶体中碳原子构成的正六边形的数目为0.5NA

D．28g铁粉与足量Cl2反应时转移的电子数为NA参考答案：C略8.在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－离子的溶液中，逐滴加入5mol?L－1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是：(

)A．x–y=0.01molB．原溶液中c(Cl－)=0.75mol·L－1C．原溶液的pH=1

D．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶1参考答案：B略9.下列有关叙述正确的是（

）A．常温下，由NH4Cl和NH3?H2O组成的混合液pH一定大于7B．18g由14C原子形成的甲烷中所含有的C─H键的个数为4NAC．向2mol/L的CH3COOH溶液中加入等体积1mol/L的NaOH溶液后的混合液中：

c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO–)>c(H+)>c(OH–)D．某温度时，在恒容的容器中反应2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)达到平衡时，向体系中充入SO2气体，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率提高。参考答案：B略10.常温下PH=a的CH3COOH稀溶液与PH=b的NaOH稀溶液等体积混合，下列判断正确的是A．反应过程中，CH3COOH的电离程度增大B．若混合后PH=7，则a+b=14C．若混合后PH=5.3，则c(Na+)<c(CH3COO–)D．若混合后CH3COOH与NaOH恰好完全反应，则a+b<14参考答案：AC11.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是（

）A．原混合酸中NO3－物质的量浓度为0.2mol/LB．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4D.H2SO4浓度为2.5mol·L－1参考答案：D向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g，消耗0.3mol铜，据得失电子守恒计算可得生成产0.2molNO；向另一份中逐渐加入铁粉，铁粉先跟氧化性强的硝酸反应生成NO,由上图知道该反应消耗铁的量是0.2mol，根据得失电子守恒，知道生成的NO也是0.2mol，此时硝酸根已经反应完了，据氮守恒知道原硝酸的物质的量为0.4mol，A错；AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气，OA段和BC段共消耗H+1.0mol,B正确；第二份溶液中最终溶质为FeSO4，C正确；第二份溶液中最终溶质为FeSO4，共消耗铁粉0.4mol，反应过程量不变，故原溶液中物质的量为0.8，故H2SO4浓度为0.4mol·L－1，D错。通过以上计算可得原混合酸中共有0.4molHNO3和0.8molH2SO4。12.下图表示从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是(

)A．可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵B．方案1中残留物应该具有的性质是受热易挥发C．方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应D．方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3参考答案：D略13.下列实验中，①配制—定物质的量浓度的溶液②pH试纸的使用③过滤④蒸发⑤溶解，均用到的仪器是

A．烧杯

B．漏斗

C．玻璃棒

D．胶头滴管参考答案：C14.下列有关说法正确的是A．物质熔沸点的高低顺序是：晶体硅＞氯化钠＞干冰＞汞B．分子晶体中一定存在分子间作用力C．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致D．CO2、HClO、CF4、PCl3四种物质分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构参考答案：B略15.（山东省平度一中测试）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

（

）

A．0.2mol过氧化氢完全分解转移的电子数为0.4NA

B．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA

C．在常温常压下，17g硫化氢所含质子数为8NA

D．在标准状况下，2.24L二氧化硫与氧气的混合气体中所含氧原子数为0.2NA参考答案：答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）（1）下列实验操作中，错误的是______________（填序号，下同）①用10mL量筒量取6.4mL盐酸；②切割金属钠时，将残留物放入废物缸中；③配制FeSO4溶液时一般要加入适量铁屑；④加热烧杯（瓶）时要垫石棉网，所以在加热前，烧杯（瓶）外壁不必擦干；⑤不慎接触过多的氨，应及时吸入新鲜的空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛；⑥用带橡皮塞的棕色试剂瓶存在浓HNO3（2）下图为实验室制H2的装置若液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加入，则可以从长颈漏斗中加入适量试剂是_______________①食盐水

②苯③四氯化碳

④Na2CO3溶液⑤硫酸铜溶液⑥KNO3溶液

参考答案：答案：（1）②④⑥（3分）；（2）①③⑤（3分，答对一个给1分，答错1个例扣1分，本题不得负分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（13分）甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体。X、Y、Z是化合物。X溶液呈淡绿色，Y、Z的溶液都能使KSCN溶液变红。它们之间有如下图所示转化关系。

请回答：

（1）将Y的饱和溶液滴入沸水中，继续加热可得红褐色液体，此液体不具有的性质是

A.光束通过该液体时形成光亮的“通路”

B.插入电极通过直流电后，有一极附近液体颜色加深

C.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

D.将该液体加热蒸干、灼烧后，有氧化物生成

（2）①单质甲、乙和Y溶液中的阳离子氧化性由强到弱的顺序为：

（用化学式表示）

②少量单质甲通入X溶液中发生的离子方程式为

（3）实验室制备、收集纯净干燥的甲单质，所需仪器如下，装置A为发生装置；除装置A中所需的药品外，其他装置中供选择的药品有：浓硫酸、碱石灰、五氧化二磷、饱和食盐水、氢氧化钠溶液。

①装置A中发生反应的化学反应方程式：

②按气流的方向连接各仪器接口，顺序为

a→

→

→

→

→f。

③指出装置B、C、E中的药品（从提供的药品中选择）：

B：

C：

E：

参考答案：(13分)答案：（1）C（2分）（2）①Cl2＞Br2＞Fe3+(2分)

②Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+(2分)（3）①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)②a→

d

→

e

→

b或（c）

→

c或（b）

→f。(2分)③B：五氧化二磷（1分）

C：饱和食盐水（l分）E：氢氧化钠溶液（l分）略18.（15分）A、B、C、D均为短周期元素，B、A可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为：1：1和2：1，且分子中电子总数分别为18和10；B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C能形成极易溶于水的酸性气体Y。X分子与B2A分子中的电子数相同、Y分子中的电子数为18，A、B、D形成离子化合物，其化学式为B4A3D2，其水溶液呈弱酸性；请回答：（1）元素符号A________、B________、C________、D________。（2）B2A2分解的氧化产物是

（写化学式）。（3）C2和X（过量）反应化学方程式为

，每生成1mol单质，转移的电子数为

mol。（4）B4A3D2的化学式为________，其水溶液呈酸性的离子方程式为____________。（5）液态X能电离（可根据B2A电离推知），其阴离子电子式为________________。

参考答案：（1）（4分）O、H、Cl、N（2）（1分）O2（3）（6分）2NH3+3Cl2=N2+6HCl、NH3+HCl=NH4Cl（或8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，4分）6（2分）（4）（2分）H4O3N2或NH4NO3（1分）

NH4++H2ONH3·H2O+H+（1分）

（5）（2分）19.（15分）二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。Ⅰ．（1）ClO2可由KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比