贵州省遵义市新坪中学高一化学联考试题含解析

贵州省遵义市新坪中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将、和的混合物通过稀硫酸后，溶液的质量增加，气体体积缩小至（标况下），将带火星的木条插入其中，木条不复燃，则原混合气体的平均分子量是（

）

A、25.5

B、36.8

C、40.6

D、54.4参考答案：C略2.硫有多种形式的单质，其中一种分子为S6，则下列说法中正确的是（）A.此物质与单质硫为同素异形体B.1mol这种硫单质与阿伏伽德罗常数个水分子所含的原子数相等C.这种分子的摩尔质量为192gD.在标准状况下，1mol这种硫单质的体积为22.4L

参考答案：A略3.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）

A．标准状况下，22.4L苯的分子数约为NA个B．常温下，在18g18O2中含有NA个氧原子C．标准状况下，17gNH3所含共价键数为NA个D．1molNa2O2中含有的阴离子数目为2NA个参考答案：B略4.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A．氧化还原反应的实质是电子的转移 B．置换反应不一定是氧化还原反应 C．氧化剂发生氧化反应 D．化合反应不可能是氧化还原反应参考答案：A解：A．氧化还原反应的实质是电子的转移，故A正确；B．置换反应有单质参与，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故B错误；C．氧化剂发生还原反应，故C错误；D．有单质参加的化合反应中存在元素的化合价的变化，则有元素化合价变化的化合反应是氧化还原反应，故D错误.

5.下列说法不正确的是（）A．HF的热稳定性很好，是因为HF分子间存在氢键B．构成单质分子的粒子之间不一定存在共价键C．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物D．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物参考答案：A【考点】化学键．【分析】A、稳定性是化学性质，而氢键是决定物理性质；B、如稀气体之间不存任何化学键；C、氯化铵是由非金属元素组成，而氯化铵是共价化合物；D、离子键是阴阳离子之间形成的化学键．【解答】解：A、稳定性是化学性质，而氢键是决定物理性质，而氟化氢稳定是氢氟键的键能大，故A错误；B、如稀气体之间不存任何化学键，所以构成单质分子的粒子之间不一定存在共价键，故B正确；C、氯化铵是由非金属元素组成，而氯化铵是共价化合物，所以由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，故C正确；D、离子键是阴阳离子之间形成的化学键，故D正确；故选A．6.下列有关酸雨的说法不正确的是 A．二氧化碳的排放是形成酸雨的主要原因 B．大量燃烧含硫的化石燃料是形成酸雨的主要原因 C．酸雨的pH小于5.6 D．减少酸雨的产生可采取的措施是对燃料进行脱硫参考答案：A7.下列说法不正确的是A．凡是铵盐都能与苛性钠共热产生NH3B．NH4HCO3受热分解产生的气体经足量碱石灰干燥后可得到纯净的氨气C．N2与O2在放电条件下化合属于氮的固定D．工业硝酸略显黄色是由于里面含有Fe3＋的缘故参考答案：D略8.已知：H2(g)＋F2(g)＝2HF(g)

△H＝—270kJ/mol，下列说法正确的是(

)A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量参考答案：C9.三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+，0.25molMg2+，0.4molCl—，则SO42—的物质的量为（

）A．0.1molB．0.3molC．0.5molD．0.15mol参考答案：D略10.下列关于有机物的说法错误的是

A．乙烯、聚乙烯均可使酸性溶液褪色

B．、苯均可用于萃取溴水中的溴

C．乙醇、乙酸均可发生取代反应

D．多糖、油脂、蛋白质在一定条件下均可发生水解反应参考答案：A11.向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是A.Na2SiO3

B.BaCl2

C.FeCl3

D.NaAlO2参考答案：D12.六苯乙烷为白色固体，其结构表示如图：下列有关说法中不正确的是（）A．它是一种芳香烃，易溶于乙醚中B．它的分子式为C38H30C．它的一氯代物有三种D．在同一平面上的原子最多有14个参考答案：D考点：常见有机化合物的结构．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：A．芳香烃是含苯环的烃，根据相似相溶的原则，六苯乙烷易溶解在乙醚中；B．它的分子中含有38个碳原子和30个氢原子；C．六个苯环的位置是等效的，但每个苯环上的氢不全等效，出现邻、间、对三种不同位置的取代产物；D．由甲烷的结构可知，C最多与2个H共面，苯环为平面结构，结合结构分析．解答：解：A．含苯环的烃就是芳香烃，乙醚是常见的有机溶剂，根据相似相溶的原则，故A正确；B．它的分子中含有38个碳原子和30个氢原子，分子式为C38H30，故B正确；C．六个苯环的位置是等效的，但每个苯环上的氢不全等效，出现邻、间、对三种不同位置的取代产物，故C正确；D．两个苯环上碳原子12个加上乙烷结构上的1个共13个，苯环上氢原子10个，一共23个，即在同一平面上的原子最多有23个，故D错误；故选D．点评：本题考查六苯乙烷的性质和结构，题目难度比较大，主要问题在D选项空间构型的想象．13.某种金属因其密度小、延展性好、耐腐蚀性强，它和它的合金材料在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝合金材料而被广泛利用，该金属是A．铁

B．锌

C．钛

D．镍参考答案：C略14.下列各组有机物，无论它们以何种物质的量的比例混和，只要总物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗氧气的量为一定值的是（

）

A．C2H6和C3H8

B．C4H10和C6H6C．C2H6O和C2H4O2

D．C3H6和C3H8O参考答案：D15.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A.Na+

K+

OH-

Cl-

B.Na+

Cu2+

SO42-NO3-C.Ca2+HCO3-NO3-K+

D.Mg2+

Na+SO42-

Cl-参考答案：D【分析】溶液为强酸性，说明溶液中含有大量H＋，溶液为无色透明溶液，有色离子不能存在，然后根据发生复分解反应条件进行分析。【详解】A、OH－与H＋反应生成H2O，因此该离子组不能在指定的溶液大量共存，故A不符合题意；B、Cu2＋显蓝色，故B不符合题意；C、HCO3－与H＋发生反应生成H2O和CO2，在指定溶液不能大量共存，故C不符合题意；D、在指定的溶液中能够大量共存，故D符合题意。【点睛】注意审题，溶液为无色溶液，含有有色离子不能存在，常有的有色离子是Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(棕色)、MnO4－(紫色)。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学设计如下实验方案，以分离NaCl和CaCl2两种固体混合物，试回答：（1）操作I的名称是

，操作Ⅱ的名称是

．如图中括号内的操作步骤均为

；2.写出生成B的方程式为：

．（3）按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有

（填化学式）杂质；为了解决这个问题可以向操作（Ⅱ）得到的液体A中加入适量的

；反应的方程式为：

．参考答案：1.溶解

蒸发

2.CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3.Na2CO3

稀盐酸

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；物质分离、提纯的实验方案设计．专题：实验设计题．分析：分离NaCl和CaCl2两种固体混合物，由实验方案可知，操作I为溶解，溶解后加入过量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，操作II为过滤，白色沉淀B（碳酸钙）和盐酸发生反应得到氯化钙溶液，经蒸发可得到氯化钙固体；由于碳酸钠过量，所以滤液A中的物质有氯化钠和碳酸钠，因此要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠，加入稀盐酸最合适，碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠和水和二氧化碳，蒸发后最后的固体物质是氯化钠，以此来解答．解答：解：分离NaCl和CaCl2两种固体混合物，由实验方案可知，操作I为溶解，溶解后加入过量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，操作II为过滤，白色沉淀B（碳酸钙）和盐酸发生反应得到氯化钙溶液，经蒸发可得到氯化钙固体；由于碳酸钠过量，所以滤液A中的物质有氯化钠和碳酸钠，因此要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠，加入稀盐酸最合适，碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠和水和二氧化碳，蒸发后最后的固体物质是氯化钠，（1）由上述分析可知，操作I为溶解，操作II为过滤，括号内的操作步骤均为蒸发，故答案为：溶解；过滤；蒸发；生成B的反应为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，故答案为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；（3）由上述分析可知，A中NaCl混有Na2CO3；加入稀盐酸反应后蒸发可除杂，发生的反应为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故答案为：Na2CO3；稀盐酸；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．点评：本题考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，把握分离提纯实验方案中加入的试剂、发生的反应及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.NO分子因污染空气而臭名昭著，近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题：(1)NO对环境的危害在于__

_(填编号)。A．破坏臭氧层 B．高温下能使一些金属氧化C．造成酸雨 D．与人体血红蛋白结合(2)在含有Cu＋的酶的活化中心，亚硝酸根离子(NO2－)可转化为NO，Cu＋和亚硝酸根离子在酸性水溶液中也可反应生成NO，其反应的离子方程式为__

_。(3)酸雨的化学特征是___。空气中硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质。若用NOx表示氮氧化物，请写出空气中氮氧化物形成酸雨的化学方程式：

。参考答案：(1)__ACD__(2)__Cu＋＋NO2－＋2H＋===Cu2＋＋NO↑＋H2O__(3)__pH<5.6__

__4NOx＋(5－2x)O2＋2H2O===4HNO3__

解析：(1)NO气体在破坏臭氧层的过程中起催化作用；NO能与人体血红蛋白结合而使人中毒；NO被O2氧化生成NO2，NO2与水反应生成HNO3可形成酸雨。(2)NO2－转化为NO时氮元素的化合价降低，则Cu＋在反应中化合价必升高转化为Cu2＋。18.某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

若实验操作、数据记录均是正确的，试分析数据回答下列问题：

实验序号

时

间浓度温度

0

10

20304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃c20.600.500.500.500.500.503800℃c30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_____mol/（L·min）。

（2）在实验2，A的初始浓度c2＝____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是___________。

（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0mol/L（填＞、＝、＜）。

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。参考答案：（1）

0.013

（2）

1.0

、

催化剂

（3）

＞

、

＞

（4）

吸热

略19.实验室用NaOH固体配制250mL1．25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL1．25mol/L的NaOH溶液,应称取NaOH的质量

g；（2）容量瓶上标有

；且使用前第一步操作是：

；（3）溶液注入容量瓶前需冷却到室温，这是因为：______________________