2022年四川省广安市邻水县中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022年四川省广安市邻水县中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.从海带中提取碘单质，工艺流程如下。下列关于海带制碘的说法错误的是干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液A.实验室灼烧干海带在坩埚中进行B.沸水浸泡的目的是使I—充分浸出C.由滤液获得碘水，发生的离子反应为2I—+H2O2═I2+2OH—D.碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”参考答案：C【分析】干海带灼烧得到海带灰，海带灰溶于沸水过滤得到含有碘离子的滤液，加入酸化的过氧化氢溶液氧化碘离子生成碘单质，加入四氯化碳萃取分液得到碘的四氯化碳溶液，据此分析解答。【详解】A．固体灼烧应在坩埚中进行，蒸发溶液在蒸发皿中加热，故A正确；B．沸水浸泡海带灰的目的是加快I-的溶解，并使之溶解更充分，故B正确；C．碘离子被过氧化氢氧化为碘单质，发生氧化还原反应，用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘，产物中不会生成氢氧根离子，正确的离子方程式为：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O，故C错误；D．碘易溶于四氯化碳等有机溶剂，碘水中加入CCl4发生萃取，得到I2的CCl4溶液，故D正确；答案选C。

2.

第IA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的A．原子半径

B．电子层数

C．核外电子数

D.最外层电子数参考答案：D略3.VmLAl2(SO4)3溶液中含有agAl3+，取mL溶液加水稀释到4VmL,则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度为（

）A．mol·L-1

B．

mol·L-1

C．

mol·L-1

D．

mol·L-1参考答案：A略4.离子方程式H++OH﹣═H2O所表示的反应是（）A．所有酸和碱之间的中和反应B．所有强酸和强碱之间的中和反应C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应参考答案：D【考点】离子方程式的书写．【分析】强酸与强碱生成可溶性盐和水的离子反应可用离子方程式H++OH﹣═H2O表示，以此来解答．【解答】解：A．弱酸与弱碱在离子反应中应保留化学式，则不能用离子方程式H++OH﹣═H2O表示，故A不选；B．硫酸与氢氧化钡生成硫酸钡和水，硫酸钡不溶于水，则不能用离子方程式H++OH﹣═H2O表示，故B不选；C．硫酸与氢氧化钡生成硫酸钡和水，硫酸钡不溶于水，则不能用离子方程式H++OH﹣═H2O表示，故C不选；D．强酸与强碱生成可溶性盐和水的离子反应可用离子方程式H++OH﹣═H2O表示，故D选；故选D．5.下列各个反应，不能用于工业生产的是（）A．焦炭在高温下还原二氧化硅制粗硅B．电解熔融氧化铝制金属铝C．二氧化碳和氢氧化钠反应制碳酸钠D．氯气与石灰乳反应制漂白粉参考答案：C【考点】硅和二氧化硅．【分析】A．碳能二氧化硅反应得到硅单质；B、电解熔融氧化铝制金属铝和氧气；C、工业上是利用氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳得到碳酸氢钠，碳酸氢钠分解生成碳酸钠制备；D、氯气和石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙；【解答】解：A．用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅，故A正确；B、电解熔融氧化铝制金属铝和氧气，所以工业上用电解熔融氧化铝制金属铝，故B正确；C、工业上是利用氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳得到碳酸氢钠，碳酸氢钠分解生成碳酸钠制备，而不是用二氧化碳和氢氧化钠反应制碳酸钠，故C错误；D、漂白粉的有效成分是次氯酸钙，氯气和石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙，石灰乳较廉价，所以适用于工业生产，故D正确；故选C．6.1铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只生成4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为

A．9.02g

B．8.51g

C．8.26g

D．7.04g参考答案：B7.A、B两种元素以共价键相结合成AB2型化合物，则A、B两种元素在周期表中的族不可能是下列的（A）ⅣA、ⅥA

（B）ⅥA

、ⅦA

（C）VA、ⅥA

（D）ⅡA、ⅦA参考答案：D略8.下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是(

)。A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液

B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液

D．Ca(OH)2和盐酸参考答案：A略9.下列说法正确的是A．流水、风力是一次能源，电力、蒸汽是二次能源B．普通锌锰电池是一次电池，碱性锌锰电池是二次电池C．同周期元素形成的简单离子中，原子序数越大的离子半径越小D．原子核外电子层数越多，原子半径一定越大参考答案：A10.下列说法正确的是

（

）A．浓硝酸和浓硫酸露置于空气中，容器内酸液的浓度都降低 B．可用铁制容器储存稀硝酸C．SO2溶于水生成H2SO4

D．SO2通入BaCl2溶液中能产生白色沉淀参考答案：A11.“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是A．构造原理

B．泡利原理

C．洪特规则

D．能量最低原理参考答案：B12.已知反应X+Y＝M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是A．X的能量一定高于M

B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C.Y的能量一定高于N

D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生参考答案：B13.在体积相同的两个密闭容器中分别充满NO2、N2O4气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（

）

A.两种气体的压强相等

B.两种气体N原子为1:2

C.两种气体的分子数目相等

D.两种气体的氧原子数目相等参考答案：D略14.对于反应2HI(g)H2(g)＋I2(g紫色)，下列叙述能够说明已达平衡状态的是（

）A.混合气体的颜色不再变化B.温度和体积一定时，容器内压强不再变化C.1molH－H键生成的同时有2molH－I键断裂D.各物质的物质的量浓度之比为2∶1∶1参考答案：A试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。颜色的深浅和浓度有关系，所以选项A可以说明。反应前后气体的体积不变，因此气体的总物质的量和压强始终是不变的，B不能说明。C中反应速率的方向是相同，速率之比是相应的化学计量数之比，因此C中的关系始终是成立的，C不能说明。密平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种的浓度之间不一定满足某种关系，D不能说明，因此答案选A。点评：该题是中等难度的试题，该题也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，如何结合具体的可逆反应灵活运用即可。

15.只能用焰色反应实验区分的是

A．钠和锌

B．KCl和K2CO3

C．NaCl和Na2CO3

D．KCl和NaCl参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.以石油化工的一种产品A（乙烯）为主要原料合成一种具有果香味的物质E的生产流程如下：（1）步骤①的化学方程式_______________________，反应类型________________。步骤②的化学方程式_______________________，反应类型________________。（2）某同学欲用上图装置制备物质E，回答以下问题：①试管A发生反应的化学方程式___________________________________。②试管B中的试剂是______________________；分离出乙酸乙酯的实验操作是________________（填操作名称），用到的主要玻璃仪器为____________________。③插入右边试管的导管接有一个球状物，其作用为_______________________。（3）为了制备重要的有机原料——氯乙烷(CH3—CH2Cl)，下面是两位同学设计的方案。甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，原理是：CH3-CH3+Cl2CH3-CH2Cl+HCl。乙同学：选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备，原理是：CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl。你认为上述两位同学的方案中，合理的是____，简述你的理由：__________________。参考答案：(1)CH2=CH2+H2OCH3-CH2OH

加成反应

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

氧化反应

(2)①CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

②饱和碳酸钠溶液

分液

分液漏斗

③防止溶液倒吸

(3)乙同学的方案

由于烷烃的取代反应是分步进行的，反应很难停留在某一步，所以得到产物往往是混合物；而用乙烯与HCl反应只有一种加成反应，所以可以得到相对纯净的产物解析：A为乙烯，与水发生加成反应生成乙醇，B为乙醇，乙醇氧化生成C，C氧化生成D，故C为乙醛、D是乙酸，乙酸与乙醇生成具有果香味的物质E，E为乙酸乙酯，则（1）反应①为乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应的方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反应②为乙醇催化氧化生成乙醛，反应的方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（2）①乙酸和乙醇在浓硫酸的催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；②由于乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，碳酸钠溶液能够与乙酸反应，还能够溶解乙醇，所以通常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯；乙酸乙酯不溶于水，所以混合液会分层，乙酸乙酯在上层，可以分液操作分离出乙酸乙酯，使用的主要玻璃仪器为分液漏斗；③吸收乙酸乙酯时容易发生倒吸现象，球形导管可以防止溶液倒吸；（3）烷烃的取代反应是分步进行的，反应很难停留在某一步，所以得到的产物往往是混合物；乙烯与HCl反应只有一种加成产物，所以乙同学的方案更合理。点睛：本题考查了有机物的推断、乙酸乙酯的制备、化学实验方案的评价等知识，注意掌握常见有机物结构与性质、乙酸乙酯的制取方法及实验操作方法，明确化学实验方案的评价方法和评价角度等。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某学生兴趣小组想利用高岭土[其主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O]试验新型的净水剂。试验程序如下：

其中滤液E就是欲求的净水剂。试回答下列问题：①写出混合物A、B，滤液C、D的主要成分A：

；B：

；C：

；D：

。②写出高岭土与纯碱熔融的两个化学方程式

；

③该试验中，熔融高岭土可以选用的坩埚有 A．玻璃坩埚

B．瓷坩埚

C．氧化铝坩埚

D．铁坩埚参考答案：①A：NaAlO2和Na2SiO3；B：NaAlO2和Na2SiO3；C：AlCl3；D：H2SiO3。②Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑；SiO2＋Na2CO32Na2SiO3＋CO2↑③D18.（4分）写出下列反应的离子方程式（1）硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合

（2）碳酸氢钙溶液与足量稀盐酸混合

参考答案：Cu2++SO42-+2OH-

+

Ba2++

-==Cu(OH)2↓+BaSO4↓

HCO3-+H+=H2O+CO2↑略19.原电池中发生的化学反应属于

(19)

，原电池将