河南省南阳市第六高级中学校2022年高三化学月考试题含解析

河南省南阳市第六高级中学校2022年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图为镁--次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是A.该燃料电池中镁为负极，发生还原反应B.电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2↓＋Cl－C.放电过程中OH－移向负极D.酸性电解质的镁--过氧化氢燃料电池正极反应为：H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O参考答案：A该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生氧化反应，正极上次氯酸根离子得电子发生还原反应，电池反应式为：Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+Cl-，原电池放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。A．负极发生氧化反应，故A错误；B．负极上镁失电子，正极上次氯酸根离子得电子，所以电池反应为Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+Cl-，故B正确；C．原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故C正确；D.酸性电解质的镁--过氧化氢燃料电池中，正极上过氧化氢得到电子，反应是生成水，电极反应为：H2O2＋2H＋＋2e－=2H2O，故D正确；故选A。2.（2004·全国卷Ⅰ）14.下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（

）A.BeCl2

B.H2S

C.NCl3

D.SF4参考答案：C

略3.灰黄霉素是一种抗真菌药，可由甲和乙在三级丁醇体系中合成，反应式如下：下列说法不正确的是

A．甲和乙的反应属于加成反应

B．乙的一种同分异构体是

C．乙物质分子中所有的碳原子不可能在同一平面上

D．1mol灰黄霉素最多能与4molH2发生加成反应参考答案：CD略4.2008年2月14日中央电视台报道，美国探测发现，在土卫六上的碳氢化合物的储量是地球上的几百倍。对此，有关说法不正确的是

A．碳氢化合物就是我们通常所说的烃

B．这一发现可以为我们提供足够的化石燃料，从而减少开发新能源的投资

C．从石油中可以获得重要的有机化工原料—乙烯

D．碳氢化合物中氢的质量分数越高，当其质量相等时完全燃烧消耗的O2越多参考答案：B5.下列有关物质应用的说法不正确的是A．氧化铁可用来制造红色油漆和涂料

B．使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化C．电解水生成H2和O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性D．浸泡过高锰酸钾溶液的硅土可用来延长果实或花朵的成熟期参考答案：C略6.A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是A．A和B最简式一定相同

B．A和B不可能是同系物C．A和B一定是同分异构体

D．A和B的化学性质相似参考答案：A略7.

参考答案：D8.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是A．X与W形成的化合物W2X2中含有离子键和共价键B．原子半径大小的顺序为W>X>Y>ZC．Y、Z两元素形成的简单阴离子的还原性Z>YD．Y、Z两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性Z>Y

参考答案：C9.分类是化学学习和研究的常用手段．下列分类依据和结论都正确的是（）A．H2O、HCOOH、（NH4）2Fe（SO4）2均含有氧，都是氧化物B．HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C．赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都是常见的铁矿石D．Na2CO3、Ba（OH）2、NH4Cl、Na2O2都属于离子化合物参考答案：D解析：A、氧化物是由两种元素构成，其中有一种元素为氧元素的化合物，所以H2O是氧化物，HCOOH、（NH4）2Fe（SO4）2均不是氧化物，故A错误；B、H2SO4（浓）、HNO3均具有氧化性，是氧化性酸，但盐酸和稀硫酸不是氧化性酸，故B错误；C、孔雀石主要成分为碱式碳酸铜，属于铜矿石，故C错误；D、Na2CO3、Ba（OH）2、NH4Cl、Na2O2都属于离子化合物，故D正确．故选D．10.以下说法中，违背科学规律的是A.改变核外电子数可使原子与离子相互转化

B.改变核内中子数可使不同的同位素相互转化C.改变核内质子数可使不同的元素相互转化D.改变离子的电荷数可使一种元素的阳离子转化为另一种元素的阴离子参考答案：D11.六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是()A.A、C两种元素可组成化学式为CA3的化合物B.F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C.原子半径由大到小的顺序是E>F>C>DD.元素的非金属性由强到弱的顺序是D>C>F>B参考答案：AC略12.（6分）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是A．CaC2 B．N2H4C．Na2S2 D．NH4NO3参考答案：AC略。13.（14分）下表中列出了五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：（1）写出A、B、C、D、E五种元素符号

、

、

、

、

。（2）画出B的原子结构示意图：

；写出D元素最高价氧化物对应水化物的电子式：

。（3）盐X水溶液显

（选填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式解释其原因：

。（4）D2CA3的溶液与B的单质能发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为

。（5）已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同，Y在常温下为液态，Y的化学式为

，Y所含的化学键为

。（a）极性键

(b)非极性键

(c)离子键参考答案：略14.在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是（

）A.a点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42B.b点对应的溶液中大量存在：NH4＋、Ba2＋、OH－、I－

C.c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO3-D.d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO32－、Cl—参考答案：D略15.在由水电离产生的H+浓度为1×10－13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是

①K+、Cl－、NO3－、S2－；②K+、Fe2+、I－、SO42－；③Na+、Cl－、NO3－、SO42－④Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－⑤K+、Ba2+、Cl－、NO3－

A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、NO3－、I－，取该溶液进行以下实验：

a．用pH试纸测得该溶液呈酸性；

b．取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量CCl4，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色；

c．另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成；

d．取部分上述碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，

e．将c得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实确定：

①写出b所发生反应的离子方程式

；

②该溶液中肯定存在的离子是

；

③该溶液中肯定不存在的离子是

。

（2）某反应体系中反应物与生成物有：K2SO4、CaSO4、MnSO4、CaC2O4、KMnO4、H2SO4、H2O和一种未知气体X。

①已知CaC2O4在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是

。

②在标准状况下生成11．2LX时，有0．5mol电子转移，共消耗0．25molCaC2O4，X的化学式为

。参考答案：（1）①2I－+Cl2＝I2+2Cl－

②NH4＋

Ba2＋

I－

③Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、NO3－（2）①KMnO4

②CO2

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝

。（2）该反应为

反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是

（a）容器中压强不变

（b）混合气体中c（CO）不变（c）v正（H2）＝v逆（H2O）

（d）c（CO2）＝c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为

℃。参考答案：略18.(8分)⑴键线式表示的分子式

；名称是

。⑵中含有的官能团的名称为

。

⑶用价层电子对互斥理论推测下列分子的空间构型：

SO2________；

HCHO___________.⑷重结晶的首要工作是选择适当的溶剂，要求该溶剂：a.杂质在此溶剂中溶解度＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。b.被提纯的物质在此溶剂中溶解度＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。参考答案：（8分）（1）C6H14；2－甲基戊烷。

2分（2）羟基；酯基。2分（3）V形；平面三角形。

2分（4）很大或很小；受温度影响较大。

2分略19.有机