【完整版】河北省衡水中学2017届高三上学期第二次调研考试化学试题解析2

/1．以下实验室制取物质的思路既合理又符合绿色化学思想的是〔〕2．以下说法正确的选项是()A．有些活泼金属如铝可用作热复原法的复原剂B．用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠C．用加热分解氧化物的方法制取铜D．使元素由化合态转化成游离态的过程就是复原的过程3．以下说法正确的选项是〔〕A．根据反响5Fe2++MnO4ˉ+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾〔FeSO4·7H2O〕是否变质B．根据反响Fe+4HNO3=Fe(NO3)2+2NO↑+2H2O可知：反响中HNO3表现酸性和氧化性C．根据反响CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强D．根据反响H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸4．以下各组溶液只通过互相滴加不能鉴别出来的是 〔〕A．NaAlO2溶液和盐酸 B．NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液C．NaOH溶液和浓AlCl3溶液 D．稀硫酸和碳酸钠溶液5．化学实验中,常将溶液或试剂进展酸化,以下酸化处理的措施中正确的选项是〔〕A．定性检验SO32-,将BaCl2溶液用HNO3酸化 B．为了进步KMnO4溶液的氧化才能,用盐酸将其酸化 C．检验某溶液中是否含Cl–,用HNO3酸化的AgNO3溶液 D．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化,减小其水解程度6．以下有关物质用处的表达错误的选项是〔〕A．Mg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体,分解产物MgO和Al2O3,能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反响,所以它们可以作为将来开展方向的无机阻燃剂B．近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告,卫生部门强调要尽量防止接触活禽,个人也应加强消毒预防,其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰,目的是防止食品氧化变质D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶,溶入的极微量的银离子,可杀死牛奶中的细菌,防止牛奶变质7．某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解H2SiO3,在该溶液中可以大量共存的离子组是〔〕A．Na+、SO42-、Cleq\o(\s\up5(_),\s\do2())、ClOeq\o(\s\up5(_),\s\do2())B．K+、Na+、HCO3eq\o(\s\up5(_),\s\do2())、NO3eq\o(\s\up5(_),\s\do2())C．H+、Mg2+、SO42eq\o(\s\up5(_),\s\do2())、NO3eq\o(\s\up5(_),\s\do2())D．Ag+、K+、NO3eq\o(\s\up5(_),\s\do2())、Na+8．可用右图装置制取〔必要时可加热〕、净化、搜集的气体是〔〕A．铜和稀硝酸制一氧化氮B.氯化钠与浓硫酸制氯化氢C．锌和稀硫酸制氢气D.硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢9．类比是化学学习与研究的常用方法。：NaH是一种离子化合物,与水反响放出氢气。以下关于铯〔Cs〕及其化合物的表达不正确的选项是〔〕A．无水醋酸铯的化学式为CH3COOCs,易溶于水,其水溶液显碱性B．碳酸氢铯加热即分解生成碳酸铯、二氧化碳和水C．在Na、K、Rb、Cs中,Cs熔点最高,密度最大D．CsH是离子化合物,与水反响可以生成H210．能正确表示以下反响的离子方程式的是〔〕A．向溶液中参加少量氯水B．NaClO(aq)中通入过量SO2:C1O-+SO2+H2O=HClO+HSO3-C．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D．次氯酸钙溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO11．物质氧化性、复原性的强弱,不仅与物质的构造有关,还与物质的浓度和反响温度有关。以下各组物质,由于浓度不同而能发生不同氧化复原反响的是〔〕①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液A．①③B．③④C．①②D．①③④12．以下说法不正确的选项是()①将CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中,无白色沉淀生成②向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀,证明溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)③将两小块质量相等的金属钠,一块直接投入水中,另一块用铝箔包住,在铝箔上刺些小孔,然后按入水中,两者放出的氢气质量相等④氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂A．只有② B．只有②③ C．①②③ D．①②③④13．以下说法中不正确的有〔〕①氯气与烧碱溶液或石灰乳反响都能得到含氯消毒剂；②光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2；③用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素；④pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨；⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反响,原因是铜被钝化。⑥氯气易液化,液氯可以保存在钢瓶中；⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；⑧分解高锰酸钾制氧气后,残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤⑨蒸干AlCl3溶液可得纯洁的无水氯化铝；⑩滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱；A.8个B.7个C.6个D.5个14．工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红,反响原理是：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。某学生欲检验该反响所产生的气态物质,他依次将气体通过盛有〔I〕BaCl2溶液、(II)x溶液、〔III〕NaOH溶液的三个装置。那么以下对该方案的评价中正确的选项是〔〕A．(I)中会生成BaSO3、BaSO4两种沉淀B．可将(I)中的BaCl2溶液改为Ba(NO3)2溶液C．(II)所盛x应为品红溶液 D．(III)的作用是检验生成的SO2气体15．以下各组中的两种物质互相反响时,无论哪种过量,都可用同一个离子方程式表示的是()①碳酸钠溶液与盐酸②硫化氢气体与氯化铁溶液③硫酸铝溶液与氨水④碳酸氢钙溶液与澄清石灰水⑤碘化亚铁溶液与氯水A．②③ B．①③④C．②④D．②③④16．以下关于应用套管实验装置〔局部装置未画出〕进展的实验,表达错误的选项是〔〕A．利用甲装置可以制取少量H2 B．利用乙装置可以验证Na2O2与水反响既生成氧气,又放出热量 C．利用丙装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性,X中应放的物质是K2CO3 D．利用丁装置制取SO2,并检验其复原性,小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液17．在pH为４～５的环境中,Cu2+、Fe2+不生成沉淀,而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右,再渐渐参加粗氧化铜〔含杂质FeO〕,充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子,下述方法正确的选项是〔〕A．参加纯Cu将Fe2+复原B．在溶液中通入Cl2,再参加CuO粉末调节pH为４～５C．向溶液中参加(NH4)2S使Fe2+沉淀D．直接加水加热使杂质离子水解除去18．A～D是含同一元素的四种物质,它们互相之间有如下图的转化关系,其中A是单质,D是氢氧化物,那么A可能是〔〕ABCDO2ABCDO2222l·①Al②Mg③Fe④NaA．①③B．①②③C．①②D．②③④19．以下离子方程式书写不正确的选项是〔〕A．NaOH溶液与SO2反响,当n〔NaOH〕：n〔SO2〕=4：3时：4OH-+3SO2=SO32-+2HSO3-+H2OB．CuCl2溶液与Na2S溶液2:1反响,Cu2++S2-=CuS↓C．Cl2与FeBr2溶液反响,当n〔Cl2〕：n〔FeBr2〕=1：1时：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-D．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl等体积互相均匀混合：2AlO2－＋5H＋=Al(OH)3↓＋Al3＋＋H2O20．以下说法不正确的选项是：〔〕A．84消毒液中含有次氯酸钠,洁厕灵中含有盐酸,二者混合使用会产生氯气使人中毒B．输送氯气的管道漏气可以用浓氨水检验,是因为氯气和氨气发生化合反响生成氯化铵C．用氯气消毒过的自来水不宜直接用来养金鱼,最好在阳光下晒一段时间D．氯气和二氧化硫二者按体积比1：1混合后不能使有色布条褪色21．某无色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl一、④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一离子中的假设干种,依次进展以下实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下。以下结论正确的选项是〔〕A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑥C．不能确定的离子是①D．不能确定的离子是③⑤22．KMnO4与浓盐酸在常温下反响能产生Cl2。假设用以下图所示的实验装置来制备纯洁、枯燥的氯气,并做它与金属反响的实验。每个虚线框表示一个单元装置,其中有错误的选项是()A．只有②处B．有①和②处C．有②和③处D．有②③④处23．实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反响之后,所得固体中含金属单质为18g,那么该氧化物粉末可能是()①Fe2O3和MnO2②MnO2和V2O5③Cr2O3和V2O5④Fe3O4和FeOA．①②B．②③C．②④D．①④24．海带中的碘元素是以I-的形式存在的,为将I-转化成I2并提取出来,设计操作步骤如下：①通入Cl2；②将海带烧成灰,向灰中加水,搅拌；③加CCl4振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为〔〕A．①③⑤②④ B．②①③④⑤ C．②④①③⑤ D．③①②⑤④25．以下实验操作、现象和结论均正确的选项是()选项实验操作现象结论A将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液溶液显红色Fe(NO3)2晶体已氧化变质B向混有FeC12的FeC13溶液中通入过量氯水,然后加热煮沸溶液澄清FeC12被除去,得到了纯洁的FeC13溶液C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反响D向苏打和小苏打溶液中分别参加BaCl2溶液前者出现沉淀,后者无现象前者能与BaCl2反响,后者不能26．根据对角线原那么,Be和Al的化学性质相似,以下说法正确是〔〕A．常温下BeCl2溶液pH>7B．BeCl2溶液能导电,说明BeCl2一定是离子化合物C．Be(OH)2既能溶于盐酸,又能溶于NaOH溶液D．Be与NaOH溶液反响的离子方程式为：2Be＋2OH－＋2H2O＝2BeO2－＋3H2↑27．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素,以下说法正确的选项是〔〕A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体D．常温下三者参加浓硫酸中均无明显现象28．以下反响的离子方程式正确的选项是〔〕A．Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反响：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32－+H2OB．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反响：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2OC．向100mL1mol/LFeBr2溶液中通入0.5molCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-D．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反响：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O29．Cu和Cu2O的混合物7.6g与足量稀硝酸反响,产生NO气体在标准状况为1.12L,向所得溶液中参加足量的NaOH溶液,产生的沉淀经过滤、洗涤、枯燥、灼烧后,得到黑色固体的质量是〔〕A.8.8gB.9.2gC.8gD.16g30．2.8gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中,得到标准状况下的气体1.12L,测得反响后溶液的pH为1．假设反响前后溶液体积变化忽略不计,那么以下有关判断正确的选项是〔〕A．反响后溶液中c〔NO3-〕=0.85mol/LB．反响后的溶液最多还能溶解1.4gFeC．反响后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在D．1.12L气体可能是NO、NO2的混合气体第二卷〔非选择题,请将答案写在答题纸上,共50分〕31．某研究小组按图示方向将A装置与下面所示装置相连,设计实验,请你帮助完成以下实验报告,并提出相应合理的实验方案。实验目的：研究铁与浓硫酸的反响实验药品：铁钉、浓硫酸、酸性KMnO4溶液,品红溶液、CuO实验步骤：实验步骤实验现象结论将铁钉〔足量〕参加烧瓶中,再向其中滴加含amol硫酸的浓硫酸溶液未见明显现象原因：。点燃A、G处酒精灯片刻后,烧瓶中溶液的颜色发生变化,并有气泡产生。D中颜色,E中溶液未见明显变化。一段时间后,黑色的CuO变成了红色,此时E装置溶液颜色仍未有颜色变化烧瓶中发生的所有反响的化学方程式〔有几个写几个〕说明产生的SO2气体完全被D中溶液吸收填完上述实验报告并答复以下问题：〔1〕连接好装置后,盛放药品前,首先要进展操作。〔2〕为了测定产生的SO2的量,实验后向烧瓶中加足量的盐酸至无气泡产生,再加足量的BaCl2溶液至沉淀完全,为判断沉淀完全,应该进展的操作是：,然后进展过滤、洗涤、枯燥、称量。〔3〕假设〔2〕中所得沉淀的质量为mg,那么反响产生的SO2在标准状况的体积为〔列出计算式即可〕：L32．A、B、C、D、E是中学化学常见单质,X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物,X是B和C的化合产物,它们之间有如下转化关系〔反响物和产物中的H2O已略去〕：XX电解YACAZWD②KDHANEECM③①E〔1〕Y的电子式为,构成E单质的元素在周期表中位于第周期第族〔2〕反响①的离子方程式为反响②的离子方程式为反响③的离子方程式为〔3〕某工厂用C制漂白粉。①写出制漂白粉的化学方程式②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量,某小组进展了如下实验：称取漂白粉2.0g,研磨后溶解,配制成250mL溶液,取出25.00mL参加到锥形瓶中,再参加过量的KI溶液和过量的硫酸,此时发生的离子方程式为：静置。待完全反响后,用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反响生成的碘,反响式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,共用去Na2S2O3溶液20.00mL。那么该漂白粉中有效成分的质量分数为〔保存到小数点后两位〕。33．实验室用铜制备CuSO4溶液有多种方案,某实验小组给出了以下三种方案：请答复有关问题：〔1〕甲方案：①写出该反响的离子方程式

；②为了节约原料,硫酸和硝酸的物质的量之比最正确为,n(H2SO4)：n(HNO3)=

。〔2〕乙方案：将6.4g铜丝放到90mL1.5mol·L-1的稀硫酸中,控温在50℃。参加40mL10%的H2O2,反响0.5小时,升温到60℃,持续反响1小时后,经一系列操作,得CuSO4·5H2O20.0g【有关摩尔质量：M(Cu)=64g/mol,M(CuSO4·5H2O)=250g/mol】。①反响时温度控制在50℃~60℃,不宜过高的原因是

；②本实验CuSO4·5H2O的产率为

。〔3〕丙方案：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中,发如今常温下几乎不反响。向反响液中加少量FeSO4,即发生反响,生成硫酸铜。反响完全后,加物质A调节pH至4,然后过滤、浓缩、结晶。①物质A可选用以下的

〔填序号〕；A．CaOB．NaOHC．CuCO3D．Cu2(OH)2CO3E．Fe2(SO4)3②反响中参加少量FeSO4可加速铜的氧化,FeSO4的作用是

；反响过程中的的离子方程式为：

、

〔4〕比照甲、乙、丙三种实验方案,丙方案的优点有〔写两条〕：

、

。34．：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图。〔1〕过滤所需要的主要玻璃仪器有,〔2〕,加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为。〔3〕参加NaClO3饱和溶液后发生反响的化学方程式为,再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：①蒸发结晶；②；洗涤；③将滤液冷却结晶；④过滤、洗涤。〔4〕产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：〔Mg(ClO3)2·6H2O的摩尔质量为299g/mol〕步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液。步骤2：取10.00mL于锥形瓶中,参加10.00mL稀硫酸和20.00mL1.000mol·L－1的FeSO4溶液,微热。步骤3：冷却至室温,用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点。反响的方程式为:Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O。步骤4：将步骤2、3重复两次,平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。①写出步骤2中发生反响的离子方程式：；②产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量