《第四节难溶电解质的溶解平衡》教学设计(安徽省市级优课)-化学教案

第三章水溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的溶解平衡课题第四节难溶电解质的溶解平衡（第1课时）课型新授课授课教师汤伶俐教学目标1.知识与技能：（1）能应用化学平衡理论描述溶解平衡（2）根据溶解度和化学平衡的理论，掌握影响溶解平衡的因素。（3）掌握用溶度积规则判断沉淀的溶解和生成2.过程与方法：通过对知识的学习和应用，体会化学平衡知识在解决实际问题中的应用，进一步认识化学知识与人类生活的密切关系。3.情感态度价值观：在活动中增强团结、协作的合作意识，培养学生学习化学的兴趣，以及对立统一的辨证唯物主义观点。学情分析：（1）认知情况：学生已学习了化学平衡的相关知识，对可溶电解质的溶解平衡也有一定的了解。（2）技能状况：高二学生逻辑思维能力已趋于成熟，在分析能力，推理能力，概括能力方面都有很大程度的发展，同时已具备一定的实验设计能力和动手能力，能够在老师的指导下独立完成实验。教学重点：难溶电解质的溶解平衡教学难点：如何用溶度积规则判断沉淀的溶解和形成教学方法：（1）采用实验探究法（2）采用类比迁移教学法（3）采用多媒体辅助教学法教学媒体：多媒体教学过程教师活动学生活动设计意图【欣赏图片】美丽的溶洞【引入新课】第四节难溶电解质的溶解平衡（第1课时）【复习】什么是饱和溶液？如何判断某NaCl溶液是否已经达到饱和？【讨论1】在NaCl的饱和溶液中，再加入固体溶质，固体会不会继续溶解？是否发生着溶解过程？【探究1】向NaCl的饱和溶液中继续加入NaCl固体，一段时间观察溶液中固体形状和质量的变化？【探究2】在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸，会有什么现象？【实验】向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中加入2mL0.1mol/LNaCl溶液。【讨论2】（1）是否恰好反应？溶液中是否还含有Ag+和Cl-？【继续实验】取上层清液，滴加NaCl溶液，有何现象？说明了什么？【动画展示】AgCl在水中溶解平衡【板书】一、Ag＋和Cl－的反应真能进行到底吗？【讨论3】从表格中你能获得哪些信息？谈谈你对酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与“不溶”的理解。【板书】二、难溶电解质的溶解平衡概念：溶解平衡的建立表达方法：标明物质状态和可逆符号【练习】写出CaCO3、Mg(OH)2的溶解平衡表达式和电离方程式？4、溶解平衡的特征逆、等、动、定、变沉淀溶解平衡的影响因素（1）内因：难溶电解质本身的性质是主要因素。外因①温度：绝大多数难溶电解质的溶解是吸热的升温，平衡向溶解方向移动(Ca(OH)2除外)②浓度：加水稀释：平衡向溶解方向移动同离子效应：向平衡体系中加难溶物相应的离子，平衡向沉淀方向移动化学反应：向平衡体系中加可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向沉淀溶解方向移动。（3）实例【练习】当氢氧化钙固体在水中达到溶解平衡Ca(OH)2（S）Ca2+(aq)+2OH-(aq)时，为使氢氧化钙固体的量减少，需加入少量的（双选）（）ANH4NO3BNaOHCCaCl2DNaHSO4【板书】三.溶度积常数定义：2.表达式：通式：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)

则Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)【练习】写下列物质的溶度积常数的表达式：1、Mg(OH)22、Ag2S3、BaSO4【练习】25℃时，Ksp

[Mg(OH)2]=

1.8×10-11，求Mg(OH)2的饱和溶液中的C(Mg2+)和c(OH-)3.影响因素：只与难溶电解质本身的性质和温度溶度积规则溶液中有关离子浓度幂的乘积—离子积Qc例：将5mL1×10-5mol/L的AgNO3溶液和15mL4×10-5mol/L的K2CrO4溶液混合时，有无砖红色Ag2CrO4沉淀生成？已知Ag2CrO4的Ksp=9×10-12

【讨论】溶度积和溶解度都可以表示难溶电解质在水中的溶解能力，分析下表，你将如何看待溶度积和溶解度的关系？【小结】相同类型的难溶电解质，Ksp数值越小，溶解度越小。不同类型的难溶电解质，不能简单根据Ksp大小判断溶解度大小，必须经过换算才能得出结论。【小结提升】本节主要内容1.Ag＋和Cl－的反应真能进行到底吗？2.难溶电解质的溶解平衡3.溶度积常数（1）概念（2）表达式（3）影响因素（4）溶度积规则【释疑】溶洞形成原因：石灰岩里不溶性的CaCO3受H2O和CO2的作用转化为可溶性的Ca(HCO3)2，溶有Ca(HCO3)2的水,如果受热或遇压强突然变小时就会分解，重新变成CaCO3沉积下来，在自然界中不断发生上述反应,于是就形成了溶洞中的各种景观观看图片复习回顾初中学习的有关溶液知识讨论回答知识升华运用勒夏特列原理解决溶解平衡的移动问题思考回答思考回答接受新知讨论接受归纳总结认真倾听通过引导学生思考美丽的溶洞的形成，激发学生的求知欲望，进而引入新课通过讨论加深学生对可溶物溶解平衡的理解，为新课铺垫通过对银离子和氯离子是否能进行到底的讨论，验证难溶电解质溶解平衡的存在考察学生对平衡移动原理的掌握程度进一步检验新知的学习情况类比化学平衡常数，便于学生理解和接受溶度积规则是判断沉淀能否形成的一个重要规则，引导学生类比浓度商和平衡常数之间关系去理解，便于学生接受和理解通过表格中的数据，让学生在总结中找寻规律，进而掌握规律介绍溶洞的形成原因，让学生体会生活中处处化学。作业：红对勾78-79页板书设计第四节难溶电解质的溶解平衡1.Ag＋和Cl－的反应真能进行到底吗？2.难溶电解质的溶解平衡3.溶度积常数（1）概念（2）表达式（3）影响因素（4）溶度积规则教学反思难溶电解质的溶解平衡是