浙江省金华市第三中学高一化学知识点试题含解析

浙江省金华市第三中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关电池的说法不正确的是

A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

D．锌锰干电池中，锌电极是负极参考答案：D略2.下列说法错误的一组是①不溶于水的BaSO4是强电解质

②可溶于水的酸都是强电解质③0.5mol/L的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol/L

④熔融态的电解质都能导电A．①③④

B．②③④

C．①④

D．①②③参考答案：B略3.下列实验装置能达到实验目的的是①分离乙醇和水②用自来水制取蒸馏水③从食盐水中获取氯化钠④用排空气法收集氯气（Cl2）

A.①②

B.②③

C.③④

D.①④参考答案：B乙醇与水互溶，不能分液，①错误；利用蒸馏法可以制备蒸馏水，②正确；从食盐水中获取氯化钠可以用蒸发，③正确；氯气密度大于空气，应该是长口进，短口出，④错误，答案选B。点睛：注意广口瓶在实验中的多功能应用，例如装置可作集气瓶和洗气瓶，利用该装置收集或干燥气体。若集气瓶是干燥的，则由b口进气可收集密度小于空气的气体。由a口进气可收集密度大于空气的气体。若集气瓶充满水，气体由b口进入，可收集不溶于水的气体。若集气瓶内装入浓硫酸进行气体干燥，气体由a口进入，可用此装置干燥某些气体。4.下列反应的产物颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜遇到水蒸气A．②③①④

B．③②①④

C．③①②④D．①②③④参考答案：B略5.下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是（）①银白色金属；②质软，可以用小刀切割；③熔点低于100℃；④密度比水小；⑤热和电的良导体．A．①②④ B．①②③④ C．①③④ D．①②③④⑤参考答案：D【考点】钠的物理性质．【分析】钠是银白色金属单质，所以是热和电的良导体，质地较软可以用小刀切割，熔点较低，密度小于水；【解答】解：钠是第IA族元素，为银白色金属单质，有金属光泽；质地较软，可以用小刀切割；将钠放入水中，钠会立即熔成小球，说明熔点较低；钠能浮在水面上，说明钠的密度较小，钠是金属，含有自由移动的电子，所以是热和电的良导体；故选D．6.下列说法不正确的是A.乙酸具有酸的通性,能使紫色的石蕊溶液变红B.己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同C.在一定条件下，苯分别与液溴、浓硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应D.葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖分别互为同分异构体，淀粉与纤维素不属于同分异构体参考答案：B【详解】A.乙酸含有-COOH，具有酸的通性,能使紫色的石蕊溶液变红，故A正确；B.己烷有5种同分异构体，己烷同分异构体不同物质，所以其熔点、沸点各不相同，且含有支链越多其熔沸点越低,故B错误；C.在一定条件下，苯分别与液溴、浓硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应，苯中H被取代，均发生取代反应，故C正确；D.葡萄糖与果糖的分子式均为C6H12O6，结构不同，互为同分异构体；蔗糖与麦芽糖的分子式均为C12H22O11，结构不同，互为同分异构体；淀粉与纤维素的分子式为（C6H10O5）n，但n值不同，不属于同分异构体，故D正确；故选B。【点睛】结构相似，分子组成相差1个或若干个CH2原子团的有机化合物互称为同系物；同种元素形成的几种性质不同的单质，互称为同素异形体；分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体；质子数相同，质量数不同的核素互称为同位素。7.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O－+4OH－=2RO4n-+3Cl－+5H2O。关于该反应的说法正确的是(

)A.RO4n-中R的化合价是+6B.ClO—是还原剂C.由上述离子方程式可知，该反应是由氨水提供的碱性环境D.反应过程中生成1molRO4n-，转移6mole-。参考答案：AA、由题可知n=2，RO4n-中R的化合价是+6，A项正确；B、Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，ClO-为氧化剂，B项错误；C、一水合氨为弱电解质，不能改成离子形式，在离子方程式中写化学式，C项错误；D、R元素的化合价由+3价升高为+6价，则反应过程中生成1molRO4n-，转移3mole-，D项错误；答案选A。点睛：本题难点是由电荷守恒得出n=2，RO4n-中R的化合价是+6，R元素化合价升高，R(OH)3为还原剂，Cl元素化合价降低，C1O－为氧化剂，发生还原反应，以此解答该题。8.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是A.原子序数X<Y

B.原子半径X>YC.原子的最外层电子数X>Y

D.元素的最高正价X<Y参考答案：B试题分析：X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，则X一定是第三周期的金属元素，Y一定是第二周期的非金属元素，所以原子序数是X>，原子半径X>Y，最外层电子数是X<Y，但元素的最高正价不一定是X<Y，例如F没有正价，所以正确的答案选B。点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，易错点是学习D。9.下列物质中，有极性共价键的是（）A.单质碘

B.氯化镁

C.溴化钾

D.水参考答案：D试题分析：由同一种非金属元素的原子形成的共价键是非极性键，由不同种非金属元素的原子之间形成的共价键是极性键，则A、碘分子中含有非极性键，A错误；B、氯化镁中只有离子键，B错误；C。溴化钾中只有离子键，C错误；D、水分子中只有极性键，D正确，答案选D。【名师点晴】掌握化学键的含义是解答的关键，一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，如果是同一种非金属元素的原子形成的共价键是非极性键，由不同种非金属元素的原子之间形成的共价键是极性键，解答时注意灵活应用。10.只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液,这种试剂是（

）

A．Ba(OH)2

B．H2SO4

C．NaOH

D．AgNO3参考答案：C11.胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C27H46O。一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C34H50O2。生成这种胆固醇酯的酸是（

）A.C6H5CH2COOH

B.C7H15COOH

C.C6H5COOH

D.C6H13COOH参考答案：C略12.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（

）A．空气、硫酸铜、硫酸

B．水、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰

D．硝酸、食盐水、烧碱参考答案：D13.既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物是A、Fe2O3

B.CO2

C.AL2O3

D.AL（OH）3参考答案：C14.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A.64gSO2含有氧原子数为1NA

B.物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-离子数为1NAC.标准状况下，22.4LH2O的分子数为1NAD.常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NA参考答案：D略15.铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag===Tl++2Ag+且已知Ag++Fe2+===Ag+Fe3+，则下列推断正确的是

()A．Tl+最外层有3个电子

B．氧化性：Tl3+＞Ag+＞Fe3+C．还原性：Tl+＞Ag

D．铊位于第五周期IIIA族

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学习小组探究金属与不同酸反应的差异，以及影响反应速率的因素。实验药品：2．0moL/L盐酸、4．0mol/L盐酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，相同大小的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种酸的用量均为50．0mL，金属用量均为9．0g。（1）帮助该组同学完成以上实验设计表。实验目的实验编号温度金属铝形态酸及浓度1．实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响2．实验②和③探究________________3．实验②和④探究金属规格(铝片,铝粉)对该反应速率的影响;4．①和⑤实验探究铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异①

铝片_____________②25?C铝片2．0mol/L盐酸③35?C铝片2．0mol/L盐酸④

铝粉_____________⑤25?C铝片2．0mol/L硫酸

（2）该小组同学在对比①和⑤实验时发现①的反应速度都明显比⑤快，你能对问题原因作出哪些假设或猜想(列出一种即可)?_______________________________________参考答案：(1)温度对该反应速率的影响

4.0mol/L盐酸

2.0mol/L盐酸

(2)Cl-能够促进金属铝与H+反应，或SO42-对金属铝与H+的反应起阻碍作用等试题分析：（1）根据实验目的可知：实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响，则除盐酸浓度的浓度不同外，其它条件必须完全相同，所以①的温度为25℃，酸及浓度为：4.0moL/L盐酸；根据实验②和③的数据可知，除温度不同外，其它条件完全相同，则实验②和③探究的是反应温度对反应速率的影响；实验②和④探究金属规格(铝片，铝粉)对该反应速率的影响，则除铝的规格不同以外，其它条件必须完全相同，所以④中温度25℃、酸及浓度为：2.0moL/L盐酸；（2）对比①和⑤实验可知，只有Cl-和SO42-不同，其它条件完全相同，①的反应速度都明显比⑤快，说明Cl-能够促进Al与H+的反应或SO42-对Al与H+的反应起阻碍作用。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）的质量为

，其中含量有

个水分子，氢原子的物质的量为

。（2）质量相同的四种气体中，含有分子数目最少的是

，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是

。（3）质量分数为49%的硫酸溶液，其密度为，则其物质的量浓度为

。（4）在12g某二价金属的硫酸盐中，含量有0.4mol氧原子，此硫酸盐的摩尔质量为

g·mol-1（5）成年男子的肺活量约为3500~4000，成年女子的肺活量约为2500~3500，肺活量较大的男子与肺活量较小的女子所容纳气体的物质的量之比约为（在同温同压下）

。参考答案：（1）1.8

（2）

（3）9

（4）120

（5）略18.6分）原子序数大于4的主族元素X、Y的离子Xm+、Yn-，它们的核外电子排布相同。据此可推知：X和Y所属周期之差为

，X和Y的核电荷数之差为

，（用m、n的代数式表示下同），Y和X的族序数之差为

参考答案：

略19.NH3和HNO3是重要的工业产品，下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程。（1）合成塔中发生反应的化学方程式是_______________________________从氨分离器中又回到合成塔中的物质是_________________。（2）氧化炉中发生反应的化学方程式是_________________________________________（3）尾气中的少量NO、NO2可以用NH3来处理，在催化剂作用下生成无污染的气体,写出NO2和NH3反应的化学方程式__________________________________________________

当有5.6LNO2被还原时,转移电子的物质的量为________________mol.（4）氧化炉中出来的气体,先降温再进入吸收塔,吸收塔中通入空气的作用是_________________.若进入吸收塔的气体的体积分数为NO210.0%,NO1.32%

,其余为N2、水蒸气等.当进入吸收塔中气体为10m3时,最少需要空气的体积为_____________m3。参考答案：(1)N2+3H22NH3

N2和H2

(2)4NH3+5O24NO+6H2O

(3)8NH3+6NO27N2+12H2O

1mol

(4)使NO、NO2完全转化为HNO3

1.66（1）合成塔中发生的反应是氮气和氢气的化合反应，反应的化学方程式是N2+3H22NH3；由于是可逆反应，因此为了提高原料的利用率，从氨分离器中又回到合成塔中的物质是N2和H2；（2）氧化炉中反生的反应是氨气的催化氧化，则反应的化学方程式是4NH3+5