四川省达州市月华中学2022-2023学年高三化学摸底试卷含解析

四川省达州市月华中学2022-2023学年高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验装置，其中按要求设计正确的是参考答案：B略2.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＜0在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol/L，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则A．K2和K1的单位均为mol/L

B．K2<K1

C．c2(CO)<c2(H2O)

D．c1(CO)>c2(CO)参考答案：B3.三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2═NF3+3NH4F．在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3．下列说法正确的是（）A．制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1B．在NF3与H2O的反应中，H2O作还原剂C．若在制取NF3的反应中有0.5molNH3参加反应，转移电子的物质的量为3molD．NF3在空气中一旦泄漏，不易于发现参考答案：A【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的计算．【分析】4NH3+3F2=NF3+3NH4F，该反应中NH3→NF3氮元素的化合价由﹣3价→+3价，一个氮气分子失去6个电子，所以氨气作还原剂被氧化；F2→F﹣氟元素得电子化合价降低，由0价→﹣1价，一个氟气分子得2个电子，氟气作氧化剂被还原，得失电子最小公倍数是6，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1；NF3与H2O的反应的方程式为3NF3+5H2O（g）=9HF+2NO+HNO3该反应中氧化剂、还原剂都是NF3，氧化产物是NO，结合元素化合价的变化与得失电子的关系解答．【解答】解：A．制取NF3的反应中，F2为氧化剂，NH3为还原剂，但NH3没有全部参加氧化反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1，故A正确；B．在NF3与H2O的反应中，氧化剂、还原剂都是NF3，故B错误；C．若在制取NF3的反应中有0.5molNH3参加反应，转移电子的物质的量为0.5mol××6=0.75mol，故C错误；D．NF3在空气中泄漏生成NO，NO与空气反应生成红棕色气体，可发现，故D错误．故选A．4.下列叙述中正确的是

A.分解反应都是吸热反应

B.用润湿的蓝色石蕊试纸可以检验NH3C.利用丁达尔效应能区别溶液和胶体

D.糖类都有甜味参考答案：C略5.电－Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图所示。其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应：H2O2+Fe2+=Fe3++OH－＋·OH，生成的羟基自由基(·OH)能氧化降解有机污染物。下列说法中正确的是A．电源的X极为正极，Y极为负极B．阴极的电极反应式为Fe2+－e－=Fe3+C．阳极的电极反应式为H2O－e－=H++·OHD．每消耗1molO2，整个电解池中理论上可产生2mol·OH参考答案：C试题分析：A．由反应原理示意图可知，左边电极Fe3+和O2得电子，则可知左边电极为阴极，所以电源的

6.2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是

A．Ds原子的电子层数为7B．Ds是超铀元素

C．Ds原子的质量数为110D．Ds为金属元素参考答案：答案：C7.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L—1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HC2O4－)+2c(C2O42-)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaOH三种溶液的c(Na＋)：③＞②＞①参考答案：C知识点:溶液中的离子浓度关系答案解析:C

解析：A、H2S溶液中，c(H+)＞c(HS－)，故A错误；B、pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，由于稀释促进氨水的电离，稀释后pH减小，但减小的值小于1，故B错误；C、pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合都满足电荷守恒式：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HC2O4－)+2c(C2O42-)，故C正确；D、pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaOH三种溶液，NaHCO3的浓度最大，NaOH的浓度最小，c(Na＋)浓度应该为：②＞①＞③，故D错误。故答案选C思路点拨:本题考查了溶液中的离子浓度关系，理解任何溶液都满足电荷守恒，弱电解质加水稀释促进弱电解质的电离。8.下列关于铁及其化合物的说法中，不正确的是A．金属铁可被磁铁吸引B．铁元素有可变化合价C．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2D．常温下铁片遇浓硝酸会发生钝化参考答案：C试题分析：A、金属铁可被磁铁吸引，这是铁的特性，故A正确；B、铁元素有0价、+2价、+3价和+6价等可变化合价，故B正确；C、铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，而不是氯化亚铁，故C错误；D、铁跟冷的浓硫酸和浓硝酸发生钝化现象，故D正确；故选C。9.下列叙述正确的是（

）A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体参考答案：C略10.25℃时，向盛有50mLpH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是AHA溶液的物质的量浓度为00lmolBb→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应Ca→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A－)=c(Na＋)D25℃时，HA的电离平衡常数K约为参考答案：C略11.下列叙述不正确的是

A．铅蓄电池放电时，电解质溶液的pH不断升高且正负极均有PbSO4生成B．25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-36，往Mg（OH）2的悬浊溶液中滴加0.1mol/L的FeC13溶液。有红褐色物质生成C．已知H2A=H++HA—，0.1mol/L的NaHA溶液pH=3，则溶液中c（Na+）=c（H2A）+c（A2—）+c（HA—）D．右图是室温下氢氧化钠溶液滴定盐酸过程中pH的变化，参考答案：C略12.10克Fe2O3、SiO2、Al2O3混合物加入足量的100mLxmol/L稀硫酸中，过滤，然后加入10mol/LNaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积如右图所示。以下叙述错误的是：A．滤出的物质为SiO2B．可求出x的值C．可求出Al2O3的质量分数

D．可求出Fe2O3的质量分数参考答案：D略13.X、Y是周期表前二十号元素，已知X、Y之间原子序数相差3，X、Y能形成化合物M。

下列说法正确的是(

)A．若X、Y处于同一周期，则化合物M不可能是正四面体型分子晶体B．若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体

C．若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M只有四种

D．若M属于离子晶体，则其中可能含有非极性键参考答案：D略14.下列关于铜电极的叙述正确的是

A.铜锌原电池中铜是负极

B.电解精炼铜时，粗铜作阴极C.在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极

D.电解稀H2SO4制H2、O2时用铜作阳极参考答案：C略15.已知25℃时，Mg（OH）2的Ksp＝5．6×10-12，MgF2的Ksp＝7．4×10-11。下列说法正确的是:A．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大B．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c（Mg2+）大C．25℃时，Mg（OH）2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp比较，前者小D．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成MgF2参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验。

试回答：

（1）该实验中A部分的装置是（填写装置的序号）。

（2）请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化（简述实验步骤）：

。

（3）若D中反应后的溶液具有漂白性，请写出D装置中发生反应的离子方程式。

（4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法。

（5）该小组又进行了如下实验：取漂白粉适量，研磨后溶解，配制成漂白液，运用下列实验，检测该漂白液的性质。

①将少量漂白液滴入含有淀粉的KI溶液中，溶液中出现蓝色；

②用pH试纸检测漂白液，试纸边缘为蓝紫色（pH=13），中间部分为白色；

③向漂白液中加入少量稀硫酸，溶液变为黄绿色，产生使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体。

请回答以下问题：

a、实验①表现出该消毒液具有性；

b、实验②用pH试纸检测消毒液的操作是_______________________；c、实验③中涉及反应的离子方程式为____________；参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)有A、B两种常见化合物组成混合物，其焰色反应均为黄色，其相互转化关系如图(其他物质均略去)。根据以上关系，回答下列问题：(1)写出A、B、C、D的化学式：A_______，

B__________，C________，D________。(2)写出混合物中加水反应的化学方程式：

_____________________________________

。参考答案：略18.(1)由Al3+制Al(OH)3最好的方法是加入

，写出反应的离子方程式

。(2)由AlO2-制Al(OH)3最好的方法是通入

，写出反应的离子方程式

。

参考答案：(1)氨水；Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+(2)CO2；CO2+AlO2－+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－。略19.（14分）工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产Zn(NO3)2·6H2O晶体，其工艺流程为：有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氢氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2开始沉淀的pH3.31.56.54.25.4沉淀完全的pH5.23.79.76.78.0（1）在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是

▲

。（2）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有

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。（3）在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe2+反应的离子方程式为

▲

。为使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应