山西省临汾市霍州三教乡联合学校高一化学模拟试题含解析

山西省临汾市霍州三教乡联合学校高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知空气-锌电池的电极反应为锌片：Zn+2OH--2e-==ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e-＝4OH-，据此判断，锌片是（

）A.正极，被还原

B.正极，被氧化

C.负极，被还原

D.负极，被氧化参考答案：D试题分析：锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，电极反应中锌的化合价升高，被氧化，原电池中较活泼的金属做负极，发生氧化反应，则锌为原电池的负极，被氧化；故选D。

2.某溶液中可能含有Na+、Ca2+、Br－、CO32－、I－、SO32－六种离子中的几种。①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成：③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定都存在的离子组是（

）

A.Na+、Br－、CO32－

B.Na+、SO32－、I－

C.Ca2+、I－、SO32－

D.Ca2+、CO32－、Br－参考答案：A略3.是重要的核工业原料，但在自然界的丰度很低，的浓缩一直为国际社会关注。下列有关：说法正确的是A．与互为同位素B．原子棱外有143个电子C：与是同一种核素D.原予核中含有92个中子参考答案：A4.如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图．下列说法中错误的是A.所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0mol?L﹣1B.操作2是将溶解的Na2CO3溶液转移到容量瓶中C.操作4如果仰视，结果配得溶液浓度偏低D.操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐参考答案：DA、由图可知，所配溶液的体积为100mL，4g氢氧化钠的物质的量为=0.1mol，所配碳酸钠溶液的浓度为=1mol/L，故A正确；B、溶解并放置至室温后再移液，故操作2是移液，故B正确；C、操作4是定容，应滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐，故C正确；D、定容摇匀后发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水至液面与刻度线平齐，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小，故D错误．故选D．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．5.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A．加热

B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

C．滴加少量硫酸铜溶液

D．不用铁片，改用铁粉参考答案：B略6.用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将2×10－3molXO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是（

）A．＋4B．＋3C．＋2D．＋1参考答案：A略7.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（

）A.碱性溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-B.含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-C.HNO3溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-D.含有大量H+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-参考答案：DA、Ca2+与CO32-结合生成碳酸钙沉淀，Ca2+、SO42-结合生成微溶物硫酸钙，则不能大量共存，故A错误；B、因Fe3+与SCN-结合生成络离子，不能大量共存，故B错误；C、HNO3具有强氧化性，能氧化Fe2+，故C错误；D、H+、Na+、NH4+、SO42-、Cl-几种离子之间均不发生反应，能大量共存，D正确。故选D。8.下列关于能量转换认识不正确的是（

）A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．白炽灯工作时，化学能主要转化为光能参考答案：D9.下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，不正确的是（）A．在水中的溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠B．热稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠C．溶液酸碱性：物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液pH小于NaHCO3溶液的pHD．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，消耗HCl的量前者多参考答案：C【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．【分析】A．相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小；B．碳酸氢钠受热易分解；C．Na2CO3水解程度比NaHCO3大；D．利用n=，可计算物质的量，因酸足量，利用Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2来分析．【解答】解：A．Na2CO3和NaHCO3在相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小，则在水中的溶解度为：Na2CO3＞NaHCO3，故A正确；B．碳酸氢钠受热易分解，不稳定，则热稳定性为Na2CO3＞NaHCO3，故B正确；C．Na2CO3水解程度比NaHCO3大，物质的量浓度相同时，碳酸钠溶液碱性较大，故C错误；D．设质量都是106g，则Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为1mol、mol，根据Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2，产生的CO2的物质的量分别为1mol、mol，故D正确．故选：C．10.下列推断正确的是（

）A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色参考答案：A略11.在反应3Cl2+2FeBr2═2FeCl3+2Br2中被氧化的元素是（） A．Fe B．Fe和Br C．Cl D．Br参考答案：B【考点】氧化还原反应． 【分析】反应3Cl2+2FeBr2═2FeCl3+2Br2中，Cl元素的化合价由0降低﹣1价，Fe元素+2价升高为+3价，Br元素由﹣1价升高为0，以此来解答． 【解答】解：反应3Cl2+2FeBr2═2FeCl3+2Br2中，Cl元素的化合价由0降低﹣1价，Fe元素+2价升高为+3价，Br元素由﹣1价升高为0， 元素的化合价升高，失去电子被氧化， 所以该反应中Fe、Br元素被氧化， 故选B． 【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大． 12.在某无色溶液中，可能含有Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、NH4＋、H＋、AlO2－、Cl－中的一种或几种离子，向其中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，无色溶液中含有的离子是(

)A.Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Cl－B.H＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋C.H＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋、Cl－D.Mg2＋、NH4＋、AlO2－参考答案：C【详解】由题意可知，在某无色溶液中可能含有Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、NH4＋、H＋、AlO2－、Cl－中的一种或几种离子，因为溶液是无色的，故一定不含亚铁离子；向其中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，由图象可知，开始时无沉淀产生则原溶液中含有H＋、不含有AlO2－；反应过程中产生的沉淀部分溶解于强碱，则一定含有Mg2＋和Al3＋，从加入氢氧化钠溶液使沉淀达到最大量至沉淀溶解，有一段沉淀的量不变，说明原溶液中含有NH4＋，溶液为电中性，一定含有阴离子则一定有Cl－，答案选C。13.2005年10月3日，河南鹤煤集团公司二矿发生瓦斯爆炸34人遇难。已知瓦斯气又叫煤层气，它与天然气成分无异，下列有关说法不正确的是A

瓦斯气主要成分是甲烷

B

瓦斯气在空气中占任意体积分数时，均会发生爆炸C

井下及时通风透气、控制瓦斯气的浓度并严禁明火，是安全生产的关键之一D

煤层气直接排放到空气中，不仅浪费资源还会加剧温室效应。参考答案：B14.下列排列顺序不正确的是A.热稳定性：H2O>HF>H2SB.原子半径：Na>Mg>OC.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D.非金属性：F>Cl>Br参考答案：A略15.分子式为C3H2Cl6的同分异构体有（不考虑立体异构）A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验

取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的化学方程式是___________________________________。（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_______________________________。Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：_________________________________。（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是________________________________。（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_____________（填标号）。a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b.滴加盐酸不宜过快c.在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d.在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为_________。（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_________________________。参考答案：（14分）（1）Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O

(2)通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生且沉淀溶解。

(3)把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收。(4)CO2＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋H2O(5)

c

d(6)

25%(7)B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中被Ba(OH)2溶液吸收了，造成质量偏大。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）①16O和18O

②红磷和白磷

③CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2④（a）属于同素异形体的是___________（填序号，下同）（b）属于同分异构体的是___________（2）右图是测定中和热的装置，该装置中仪器A的名称是____________________（3）右图中每条折线表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是___________（填化学式），b点代表的物质的电子式___________（4）所有的氧化还原反应在理论上都能设计成一个原电池，以反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+为例设计一个简单原电池：该原电池正极反应为：_______________________；负极材料：__________参考答案：(1)②

③

(2)环形玻璃搅拌棒

(3)CH4

(4)2Fe3++2e－==2Fe2+

Cu解析：（1）（a）红磷和白磷是磷元素的不同单质，互为同素异形体；（b）CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2的分子式相同结构不同，互为同分异构体；（2）该装置中仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒；（3）在ⅣA～ⅦA中的氢化物里，NH3、H2O、HF因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象，故a点代表的应是第IVA族的第一种元素C的氢化物，即CH4；b点代表的物质是SiH4，电子式为。（4）根据反应Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+可知铜失去电子，铁离子得到电子，所以该原电池的负极材料是铜，正极反应为Fe3++e－＝Fe2+。18.观察下列实验装置图，按要求作答：（1）装置中d、e的名称分别为

、

（2）分离下列物质，需要在哪套装置中进行Ⅰ．用食盐溶液制备NaCl晶体，可采用

（填装置序号）装置Ⅱ．Fe（OH）3胶体中有少量固体不溶物，可采用

（填装置序号）装置Ⅲ．除去CO2中的HCl，可在⑤装置中装

溶液Ⅳ．分离碘水中的碘应先选择装置④进行

操作，再用装置

（填装置序号）进行

操作．参考答案：（1）冷凝管；分液漏斗；（2）Ⅰ．②；Ⅱ．①；碳酸氢钠；Ⅲ．萃取；③；蒸馏．

【考点】物质分离、提纯的实验方案设计．【分析】（1）由图可知仪器的名称；（2）Ⅰ．可用蒸发结晶的方法制备晶体；Ⅱ．可用过滤的方法除去固体不溶物，可用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体；Ⅲ．分离碘水中的碘，应先萃取，再进行蒸馏分离．【解答】解：（1）由图可知装置中d、e的名称分别为冷凝管、分液漏斗，故答案为：冷凝管；分液漏斗；（2）Ⅰ．用食盐溶液制备NaCl晶体，可采用蒸发结晶的方法，故答案为：②；Ⅱ．可用过滤的方法除去固体不溶物，氯化氢可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，且二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，可用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体，故答案为：①；碳酸氢钠；Ⅲ．分离碘水中的碘，应先萃取，用④装置，再③装置中进行蒸馏分离，故答案为：萃取；③；蒸馏．19.(1)2molO3和3molO2的质量之比_____，分子数之比____，同温同压的密度之比为____，含氧原子数之比为________