2022年河北省邯郸市武安第一中学高三化学模拟试题含解析

2022年河北省邯郸市武安第一中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是

c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）

B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClOC．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=5D．向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀。参考答案：C略2.能用如图气体制取装置制取少量气体并能“随开随用、随关随停”的是（

）A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳

B．锌粒和稀硫酸制氢气C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气

D．过氧化钠和水制取氧气参考答案：B考点：实验装置综合；气体发生装置分析：由图可知，该装置的使用条件是：块状固体和液体反应且不需加热，生成的气体不溶于水，则制取少量气体并能“随开随用、随关随停”，以此来解答．解答：解：A．大理石和稀硫酸反应生成的硫酸钙附着在大理石表面阻止了进一步的反应，故A错误；B．锌粒和稀硫酸制氢气，符合该装置的使用条件，故B正确；C．二氧化锰和浓盐酸制氯气，需要加热，故C错误；D．过氧化钠为粉末固体，与水接触后不能利用关闭止水夹实现固体与液体的分离，故D错误；故选B．点评：本题考查实验装置的综合应用，为高频考点，把握常见物质的性质、气体的制备原理及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．3.某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm-3，其中镁离子的质量分数为5.1％，500mL该溶液中的物质的量浓度约等于A.5mol·L-1B.2.47mol·L-1C.2.1mol·L-1

D.1.23mol·L-1参考答案：A4.某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl一、④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一离子中的若干种(忽略水电离出的H+、OH-)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。下列结论正确的是A．肯定含有的离子是③④⑤

B．肯定没有的离子是②⑤C．可能含有的离子是①⑥

D．不能确定的离子是③⑥参考答案：D略5.能实现下列物质间直接转化的元素是A.硅

B.硫 C.铜

D.铁参考答案：B解析：S与O2生成SO2，再与H2O生成H2SO3，可以与NaOH生成Na2SO3，B项正确。A项，SiO2不与水反应，错；C项中CuO，D项中Fe3O4均不与H2O反应，故错。

6.下列叙述与事实相符的是

（

）

A．氯气有毒，但不是《禁止化学武器公约》所禁止使用的

B．SO2有漂白作用，可用于食品增白

C．新制氯水、溴水、氢氟酸等用棕色玻璃瓶盛装

D．“空气质量报告”中有SO2、NO2指数参考答案：D略7.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是A.碳纤维是一种新型有机高分子材料B.“血液透析”利用了胶体的性质C.“地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂D.大量使用风能、太阳能、生物质能，符合“低碳”理念参考答案：A略8.已知ICl、Al2（S04）3、CaC2、C2H5Cl、CH3COOCH3等物质均能与水发生反应，反应时各物质与水均分别离解成两部分，然后再两两组合，形成新物质，据以上启示，判断下列方程式正确的是

（

）

①ICl+H2O=HIO+HCl

②CH3CH2C1+H2O=CH3CH2OH+HCl

③CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑

④Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑

⑤SiCl4+4H2O=H4Si04+4HCl

A．①④⑤

B．②③④

C．①②③⑤

D．①②③④⑤参考答案：D略9.已知反应:①101kPa时==2CO(g)

H=-221②稀溶液中===

H=-57.3

③红磷的化学式为P,白磷的化学式为已知===

H=-3093.2

4P===

H=-2954.0

下列结论正确的是(

)A.由于红磷转化为白磷是放热反应,等质量的红磷能量比白磷低B.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热H=57.3

C.碳的燃烧热大于-110.5

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水H大于-57.3

参考答案：D略10.关于常温下pH＝3的醋酸溶液，下列叙述正确的是A．加水稀释10倍后，pH＝4

B．加水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH－)均减少C．加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大D．加入等体积、pH＝11的NaOH溶液后，c(Na+)＝c(CH3COO－)参考答案：C略11.生活中常用一些化学知识，下列分析中正确的是

（

）

A．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，就是因为硫酸钡不溶于水

B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性

C．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多

D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水参考答案：B略12.由乙烯推测丙烯()的结构或性质正确的是

（

）

A.分子中三个碳原子在同一条直线上

B.分子中所有原子都在同一平面上

C.与HCl加成只生成一种产物D.能发生加聚反应参考答案：D略13.某无色溶液与NH4HCO3反应能放出气体，此溶液中可能大量共存的离子组是（）A．Cl－，Mg2＋，HCO3－，Zn2＋，SO42－

B．MnO4－，K＋，H＋，Cl－，SO42－C．K＋，NO3－，SO42－，OH－，Na＋

D．Na＋，AlO2－，S2－，H＋，K＋参考答案：答案：C14.参考答案：C15.如图装置中,在U形管底部盛有CCl4,分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液,并使a、b两处液面相平,然后分别塞上插有生铁丝的塞子,密封好,放置一段时间后,下列有关叙述中错误的是()A.铁丝在两处的腐蚀速率:a<bB.a、b两处相同的电极反应式为Fe-2e-==Fe2+C.一段时间后,a处液面高于b处液面D.生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极参考答案：D生铁和氯化钠溶液、稀硫酸溶液都能构成原电池，左边试管中，生铁发生吸氧腐蚀，右边试管中，生铁发生析氢腐蚀。A．生铁发生析氢腐蚀的速率比吸氧腐蚀的速率大，故A正确；B．a处负极上铁失电子，正极上氧气得电子，b处负极上铁失电子，正极上氢离子得电子，所以a、b两处相同的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故B正确；C．a处发生吸氧腐蚀，b处发生析氢腐蚀，一段时间后，a处气体压强减小，b处气体压强增大，导致溶液从b处向a处移动，所以a处液面高于b处液面，故C正确；D．生铁中的碳在a、b两处都作正极，故D错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程：实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜．反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的铜．下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶．甲小组测得，反应前氧化铜的质量m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成氮气在标准状况下的体积V1L．乙小组测得，洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置D的质量m4g、生成氮气在标准状况下的体积V2L．请回答下列问题：（1）检查A装置气密性的操作是

．（2）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中．

实验装置实验药品制备原理甲小组A氢氧化钙、硫酸铵反应的化学方程式为①

．乙小组②浓氨水、氢氧化钠用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：③

．（3）甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为

．（4）乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值．为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验．根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果．该药品的名称是

．参考答案：（1）连接导管，将导管插入水中；加热试管，导管口有气泡产生；停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱；（2）（NH4）2SO4+Ca（OH）22NH3↑+2H2O+CaSO4；氢氧化钠溶于氨水后放热，增加氢氧根浓度，使NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH﹣向逆反应方向移动，加快氨气逸出；（3）5V1：7（m1﹣m2）；（4）碱石灰（氢氧化钠、氧化钙等）．考点：探究物质的组成或测量物质的含量．

分析：（1）给A装置连接一导管，将导管插入水中，形成密闭体系，加热试管，根据现象判断；（2）氢氧化钙和硫酸铵反应生成氨气、硫酸钙和水；利用氢氧化钠固体溶解放热促进氨水溶液中平衡向放氨气的方向进行；（3）根据氧化铜中氧元素的质量等于生成的水中氧元素的质量，根据氮气的体积计算出氮气的物质的量，从而求出氮原子的个数；（4）利用碱石灰吸收水称量质量计算氢元素．解答：解：（1）给A装置连接一导管，将导管插入水中，形成密闭体系，加热试管，导管口有气泡产生；停止加热，由于试管内压强减小，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱；故答案为：连接导管，将导管插入水中；加热试管，导管口有气泡产生；停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱；（2）甲组氢氧化钙与硫酸铵反应生成硫酸钙、氨气和水，反应的化学方程式为（NH4）2SO4+Ca（OH）2═2NH3↑+2H2O+CaSO4，乙组中，氢氧化钠溶于氨水后放热、增加氢氧根浓度，使NH3+H2NH3?H2NH4++OH﹣向逆方向移动，加快氨气逸出，故答案为：（NH4）2SO4+Ca（OH）22NH3↑+2H2O+CaSO4；氢氧化钠溶于氨水后放热，增加氢氧根浓度，使NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH﹣向逆反应方向移动，加快氨气逸出；（3）反应前氧化铜的质量为m1g、氧化铜反应后转化成的铜的质量为m2g，则氧化铜中氧元素的质量为m1﹣m2，生成的水中氧元素的质量等于氧化铜氧元素的质量，则生成的水中氧原子的个数为；水中氢原子个数是氧原子个数的两倍，因此氢原子个数为，生成的氮气在标准状况下的体积V1L，则氮气中氮原子的个数为；因此氮氢原子个数比为：=5V1：7（m1﹣m2）；故答案为：5V1：7（m1﹣m2）；（4）因此在洗气瓶D前的位置应增加了一个装有碱石灰（氢氧化钠、氧化钙等）的实验仪器吸收水，减小误差，故答案为：碱石灰（氢氧化钠、氧化钙等）．点评：本题是一道综合性很强的实验探究题，要求学生具有分析和解决问题的能力，主要是物质探究物质组成和方法的应用，掌握基础和基本操作是关键，难度中等．

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）常温下，已知0.1mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H+)＝1×10－8。①常温下，0.1mol·L－1HA溶液的pH=

；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：

；②0.2mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c(H+)＋c(HA)－c(OH－)＝

mol·L－1。（溶液体积变化忽略不计）（2）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=

。①该温度下（t℃），将100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4溶液与100mL0.4mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=

。②该温度下（t℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pHa）与NaOH溶液的pH（pHb）的关系是：

。参考答案：(1)

①3

HA+OH-===A-+H2O

②0.05

(2)10

①12

②pHa+pHb=12

略18.已知A是芳香烃，苯环上只有一个取代基，A完全加氢后分子中有两个甲基，E的分子式为C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色，其可以用来合成新型药物H，合成路线如图所示。已知：请回答下列问题：（1）写出有机物A的结构简式：____________。有机物D中存在的官能团名称为_______________。（2）上述反应过程中属于取代反应的有________________（填序号）。（3）有机物H在一定条件下可以聚合形成高分子，写出该聚合物的结构简式：_______________________。（4）写出H在氢氧化钠催化作用下的水解方程式：_________________________。（5）有机物E有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：_________________。A．存在苯环且苯环上核磁共振氢谱只有2组峰值B．与新制Cu(OH)2悬浊液作用产生砖红色沉淀C．加入FeCl3溶液显色（6）参照H的上述合成路线，设计一条由石油产品和NH2—CH(CH3)2为起始原料制备医药中间体CH3CONHCH(CH3)2的合成路线：___________________________________________________________________（需注明反应条件）。参考答案：（1）

羟基、羧基

（2）②⑤⑥

（3）（4）+2NaOH→CH3OH++（5）、

（6）解析：A是芳香烃，根据分子式含有1个苯环，能和溴的四氯化碳溶液发生反应，说明含有碳碳双键，A和氢气发生加成反应后有两个甲基，说明含有烃基上含有1个支链，即A的结构简式为，和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，即B的结构简式为，反应②发生卤代烃的水解反应，羟基取代溴原子的位置，即C的结构简式为，C转化D发生氧化反应，D的结构简式为：，对比D和E的分子式，以及E能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应④发生消去反应，即E的结构简式为：，根据信息①，溴原子取代羧基中羟基的位置，F的结构简式为：，根据信息②发生取代反应，即H的结构简式为：，（1）根据上述分析，A的结构简式为，D中含有官能团是羟基和羧基；（2）属于取代反应的是②⑤⑥；（3）H中含有碳碳双键，通过发生加聚反应生成高分子化合物，即结构简式为：；（4）H中含有酯基和肽键，在氢氧化钠溶液中发生水解反应，反应方程式为：+2NaOH→CH3OH++；（5）a含有苯环，且苯环上有2组峰，说明含有两种氢，应是含有两个取代基，且处于对位；b、能和新制氢氧化铜