湖南省永州市新田县第二中学高二化学知识点试题含解析

湖南省永州市新田县第二中学高二化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM=-lgc(M),p(CO32-)=-lgc(CO32-)。下列说法正确的是

pMA．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2+)=c(CO32-)B．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2+)<c(CO32-)D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2+)﹥c(CO32-)参考答案：A略2.下列化学用语表示正确的是A.小苏打电离方程式：NaHCO3=Na++

H++CO32-

B.Mg2+的结构示意图：C.HCl的电子式：

D.乙烯的最简式：C2H4参考答案：BA.小苏打是碳酸氢钠，电离方程式：NaHCO3＝Na++HCO3-，A错误；B.Mg2+的结构示意图：，B正确；C.HCl是共价化合物，电子式：，C错误；D.乙烯的最简式：CH2，D错误，答案选B。点睛：常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式、最简式以及各种方程式和各种模型等，需要熟练记住。易错选项是A，注意弱酸的酸式根不能完全电离，存在电离平衡。3.下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是A．用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘B．用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐C．用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃D．用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验参考答案：A略4.某有机物的结构简式为

，它可以发生反应的类型有（

）①加成

②消去

③水解

④酯化

⑤氧化

⑥加聚

A．①②③④

B．①②④⑤

C．①②⑤⑥

D．③④⑤⑥参考答案：B略5.下列物质不能和NaOH发生反应的是

A．阿司匹林

B．重晶石

C．氢氧化铝

D．小苏打参考答案：B略6.t℃时，将溶质质量分数为a％的NaOH溶液蒸发掉mg水后恢复至原温度，恰好得到质量分数为2a％的NaOH饱和溶液VmL，则下列说法中正确的是A．t℃时NaOH的溶解度为g

B．原溶液的质量为2mgC．可以求算原溶液的物质的量浓度

D．保持t℃，向原溶液中加入2agNaOH固体可达饱和参考答案：B7.下列各组气态氢化物中，按稳定性由弱到强的顺序排列正确的是A．AsH3、PH3、H2S、HCl

B．HF、HCl、HBr、HIC．NH3、PH3、H2O、HF

D．H2S、H2O、NH3、CH4参考答案：A略8.聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好、不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点.右边是聚丙烯酸酯的结构简式，它属于

（

）

①无机化合物

②有机化合物

③高分子化合物

④离子化合物

⑤共价化合物A．①③④

B．①③⑤

C．②③⑤

D．②③④参考答案：C略9.下列有关化学用语以及化学基本概念的表述中正确的一组是（

）A.过氧乙酸()与羟基乙酸()所含官能团相同，两者互为同分异构体B.日本福岛核电站泄露的放射性核素Ⅰ和Cs，前者比后者少4个中子C.淀粉和纤维素不是同分异构体，但属于同系物D.糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的参考答案：B略10.在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A．A的转化率变小

B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大

D．a>c＋d参考答案：A11.关于甲醛的下列说法中错误的是（

）

A．甲醛是最简单的一种醛，易溶解于水B．甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体

C．甲醛的水溶液被称之为福尔马林（formalin）D．福尔马林有杀菌、防腐性能，所以市场上可原来浸泡海产品等参考答案：D略12.在容积为VL密闭容器中，放入2LA(g)和1LB(g)，发生：3A(g)＋B(g)aC(g)＋2D(g)。达到平衡后，A物质的量浓度减小，混合气体的平均摩尔质量增大，则方程式中a值是A．1B．2

C．3

D．4参考答案：A略13.下列分子或离子中，含有孤对电子的是A．H2O

B．CH4

C．SiH4

D．NH4+参考答案：A略14.亚氨基锂（Li2NH）是一种安全性能好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是A．Li2NH中N的化合价是－1

B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li＋和H－的离子半径相等

D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同参考答案：B略15.下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气B．打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫C．D．参考答案：D

考点：化学平衡移动原理．专题：化学平衡专题．分析：勒沙特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒沙特列原理解释．解答：解：A、氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2O?ClO﹣+2H++Cl﹣，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，可以勒夏特列原理解释，故A不选；B、汽水瓶中存在平衡H2CO3?H2O+CO2，打开汽水瓶时，压强降低，平衡向生成二氧化碳方向移动，可以用勒夏特列原理解释，故B不选；C、二氧化氮转化为四氧化二氮是放热反应，所以温度改变平衡移动，可以用勒夏特列原理解释，故C不选；D、使用催化剂只改变反应速率，但平衡不移动，不可以用勒夏特列原理解释，故D选；故选D．点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆过程．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：（1）检验TiO2·xH2O中Cl－是否被除净的方法是

。（2）下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是

（填字母代号）。a．核磁共振法

b．红外光谱法

c．质谱法

d．透射电子显微镜法（3）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是

；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的

（填字母代号）。

a

b

c

d

e（4）滴定终点的现象是

。（5）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg·mol－1）试样wg，消耗cmol·L－1NH4Fe(SO4)2标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为

。（6）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果

。②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将物质的量均为3.00mol物质A、B混合于5L溶器中，发生如下反应3A＋B2C，在反应过程中C的物质的量分数随温度变化如图所示：(1)T0对应的反应速率V正和V逆的关系是_____（用含“＞”“＜”“＝”表示，下同）；(2)此反应的正反应为______热反应；(3)X、Y两点A物质正反应速率的大小关系是______________；(4)温度T＜T0时，C%逐渐增大的原因是________________________；(5)若Y点的C的物质的量分数为25%，则参加反应的A的物质的量为_______；若Y点时所耗时间为2min，则B物质的反应速率为__________。参考答案：（1）V正＝Ｖ逆

（2）放热反应；

（3）Y＞X；

（4）反应未达到平衡，反应仍在向正反应方向进行，故C%的逐渐增大。

（5）1.8mol；0.06mol/L·min

略18.按要求写出下列反应方程式或离子方程式。（1）单质铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式

（2）三氧化二铝与强碱反应的离子方程式

（3）溴乙烷的水解反应方程式

（4）乙二酸和乙二醇之间进行脱水缩聚形成链状高聚物的化学方程式

参考答案：19.乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。(1)CaC2中C与O互为等电子体，1molO中含有的π键数目为____________________。(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu＋基态核外电子排布式为_____