2022-2023学年安徽省蚌埠市私立行知高级中学高一化学期末试题含解析

2022-2023学年安徽省蚌埠市私立行知高级中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（

）A．Mg B．Cu C．Ag D．H2参考答案：C根据金属活动性顺序：Mg>Zn>Cu>Ag，把锌粉加入Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，先和AgNO3反应，置换出AgNO3中的Ag，然后和Cu(NO3)2发生反应，置换出Cu(NO3)2中的Cu，不和溶液中的Mg(NO3)2发生反应。故本题选C。2.下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是（

）A.甲苯

B.乙醇

C.丙烯

D.乙烯参考答案：C略3.“低碳”是指在生产和生活中不排放或少排放二氧化碳气体．下列能源的使用最符合“低碳”理念的是（）A．煤

B．可燃冰

C．天然气

D．太阳能参考答案：D考点：常见的生活环境的污染及治理．版权所有专题：化学应用．分析：根据“低碳”是指在生产和生活中不排放或少排放二氧化碳气体来分析，而煤、可燃冰、天然气燃烧都会产生二氧化碳气体，太阳能则无污染，不排放二氧化碳气体，据此分析；解答：解：A、煤燃烧生成二氧化碳及部分一氧化碳、二氧化硫和粉尘等，不符合“低碳”理念，故A错误；B、可燃冰燃烧生成二氧化碳，不符合“低碳”理念，故B错误；C、天然气燃烧生成二氧化碳及部分一氧化碳等，不符合“低碳”理念，故C错误；D、太阳能不排放任何污染物，是最清洁的能源，故D正确．故选D．点评：解答本题的关键要理解“低碳”的含义和燃料的性质，难度不大；4.在厨房的调味品中，人体摄入最多的金属离子是A.Fe2+

B.Ca2+

C.Na+

D.Mg2+参考答案：C5.相对分子质量为M的某物质在室温下溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为dg·mL－1，则该饱和溶液的物质的量浓度是A.mol·L－1

B.mol·L－1

C.mol·L－1

D.mol·L－1参考答案：B某温度下，该物质溶解度为Sg，则饱和溶液质量分数为，此时饱和溶液的密度为dg?mL-1，根据c=可知，该饱和溶液物质的量浓度为mol/L=mol/L，故选B。6.同温同压下，容器A中HCl与容器B中NH3所含原子数相等，容器A与容器B的体积之比是A．1:4

B．4:1

C．1:2

D．2:1参考答案：D略7.将30mL0．5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为()A．0．03mol/L

B．0．3mol/L

C．0．05mol/L

D．0．04mol/L参考答案：A略8.根据下列事实：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋H2O（冷）＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+＋2e-＝W、Y－2e-＝Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为().A．X>Z>Y>W

B．Z>W>X>YC．Z>Y>X>W

D．Z>X>Y>W参考答案：D9.某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为()A．6.25mol·L－1

B．12.5mol·L－1

C．7mol·L－1

D．7.5mol·L－1参考答案：A略10.用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.2894g/cm3，则其物质的量浓度是（

）A．3.56mol/L

B．5.23mol/L

C．4.33mol/L

D．5.00mol/L参考答案：C11.为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系上述关系图能反映的化学观点或化学思想有（）①化学变化中元素种类是守恒的

②燃烧时化学能可以转化为热能和光能

③光能或电能可以转化为化学能

④无机物和有机物可以相互转化

⑤二氧化碳也是一种重要的资源．A．①②③

B．①②④⑤

C．①④⑤

D．①②③④⑤参考答案：D考点：常见的生活环境的污染及治理；常见的能量转化形式．版权所有专题：化学应用．分析：二氧化碳的转化过程是一个复杂的过程，这一过程中发生的变化都是化学变化，所以满足质量守恒定律．同时在这些变化中化学能和动能、势能之间相互转化，有机物和无机物之间也能相互转化．理清图示中的各物质之间的转化关系，分析其中的变化过程．上图中的关键步骤是以水通电分解得到的氢气和二氧化碳为原料在复合催化剂的作用下转化为甲醇等能源，据此分析即可解答．解答：解：①由图可知，混合气分离出二氧化碳，水分解生成氢气，二氧化碳和氢气在一定条件下可以转化为甲醇等能源都遵循化学变化中元素种类守恒的原则，故①正确；②液化石油气、汽油、甲醇的燃烧、无机物二氧化碳和氢气在复合催化剂的催化作用下可以转化为甲醇等有机物都说明燃烧时化学能可以转化为热能和光能，故②正确；③水在光催化剂或电解生成氢气和氧气，体现了光能或电能可以转化为化学能，故③正确；④液化石油气、汽油、甲醇转化为二氧化碳，无机物二氧化碳和氢气在复合催化剂的催化作用下可以转化为甲醇等有机物，说明无机物和有机物可以相互转化，故④正确；⑤从图示中可以看出，二氧化碳和氢气在一定条件下可以转化为甲醇等能源，二氧化碳在很多工业和农业中有大量的应用，所以二氧化碳也是一种重要的资源，故⑤正确；故选D．点评：本题以信息给予的形式考查了二氧化碳的相关问题，解题的关键是理清其中的转化关系，紧扣题干信息结合相关化学知识，题目难度中等．12.已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是A．通入足量溴水中

B．在空气中燃烧C．通入酸性高锰酸钾溶液中

D．通入水中参考答案：A13.H2(气)+I2(气)2HI(气)；ΔH<0可逆反应已达化学平衡,下列图象中正确的是(

)参考答案：A略14.元素O、N

可分别与H形成多种电子数为10的微粒，如H2O、H3O+、OH-、NH3、NH4+、NH2-等，下列有关说法正确的是A.原子或简单离子半径:N均大于O

B.OH-和NH2-的质子数、中子数均相等C.H3O+的电子式为

D.NH3和NH4+均能使湿润的红色石蕊试纸变蓝参考答案：AA.核外电子层数越多，微粒半径越大，电子层数或核外电子排布相同时微粒半径随原子序数的增大而减小，则原子或简单离子半径：N均大于O，A正确；B.OH-和NH2-的质子数、中子数分别是9和10、9和10，质子数不等于中子数，B错误；C.H3O+的电子式为，C错误；D.NH3是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，NH4+不能，D错误，答案选A。15.下列递变规律正确的是A．原子电子层数越多，原子半径越大；B．主族元素原子最外层电子数随原子序数增加而增加；C．元素非金属性随原子序数增加而增强；D．非金属性越强，其氧化物的水化物的酸性不一定越强。参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.甲乙两人分别用不同的方法配制100ml3.6mol/L的稀硫酸。

（1）甲：量取20ml18mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100ml容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有

；

②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是

；

③定容的正确操作是

。（2）乙：用100ml量筒量取20ml浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100ml刻度线，再搅拌均匀。

你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处

。参考答案：（1）①量筒、玻璃棒、胶头滴管；②将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；③加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切。（2）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）从海水得到的粗盐含有少量的CaCl2、MgSO4等杂质，某同学用粗盐进行提纯，获取纯净的食盐，实验步骤如下图所示。请回答：（1）步骤①和②的操作名称是

。（2）步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止

，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应

。（3）根据相关知识，完成相关猜想和验证，将下表中空白部分补充完整猜想验证的方法现象结论猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3等物质取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用蘸有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口

猜想Ⅰ成立猜想Ⅱ：最后制得的NaCl固体中仍含有少量Na2SO4取少量NaCl晶体溶于试管中加入少量蒸馏水溶解，

猜想Ⅱ成立参考答案：（1）过滤

(2）溶液受热不均，造成液体飞溅；

移去酒精灯，用余热将溶液蒸干

（3）答案见下表猜想验证的方法现象结论猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3等物质取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用蘸有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口

澄清石灰水变浑浊

猜想Ⅰ成立猜想Ⅱ：最后制得的NaCl固体中仍含有少量Na2SO4取少量NaCl晶体溶于试管中加入少量蒸馏水溶解，加入盐酸，然后向溶液中滴加BaCl2溶液

产生白色沉淀

猜想Ⅱ成立

略18.要把NaCl溶液中的少量Na2SO4杂质全部除去，依次加入的溶液为（只填溶质的化学式，操作略）_____①_______，其中产生沉淀的离子方程式为________②______。

‘参考答案：①BaCl2、Na2CO3、HCl

②Ba2＋＋S