福建省莆田市大济中学高三化学下学期摸底试题含解析

福建省莆田市大济中学高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是

（

）选项指定环境能够共存的离子A滴加酚酞显红色的溶液K+、S2—、SO32—、NO3—B有HCO3—存在的无色透明溶液Na+、K+、Cl—、Al3+C水电离的c(H+)=10—12mol/L的溶液中C1—、CO32—、NO3—、NH4+D使石蕊变红的溶液中Fe2+、MnO4—、NO3—、SO42—

参考答案：A略2.下列操作能达到相应实验目的的是（

）选项目的实验A实验室制备乙酸乙酯向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热B除去干燥CO2中混有少量的SO2可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶C检验Na2SO3已经变质向Na2SO3溶液中先加入Ba(

NO3)2溶液，生成白色沉淀，然后再加入稀盐酸，沉淀不溶解D比较铁和铜的活泼性常温下，将表面积相同的铁和铜投入到浓硝酸中，铁不能溶解，铜能溶解，铜比铁活泼

参考答案：B【详解】A．浓硫酸的密度比乙醇大，且浓硫酸和乙醇混合放出大量的热，若先加浓硫酸再加乙醇容易引起液体飞溅，故先加乙醇，再加浓硫酸。最后加乙酸，避免浓硫酸和乙酸混合时产生的热量使乙酸大量挥发，即制备乙酸乙酯时药品添加顺序为：乙醇、浓硫酸、乙酸，A错误；B．SO2和酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应而被除去，再通过浓硫酸进行干燥，可得纯净的CO2，B正确；C．即使没有变质，Na2SO3和Ba(NO3)2反应也生成白色沉淀(BaSO3)，加入HCl，H+存在下，溶液中的NO3-将BaSO3氧化成BaSO4，白色沉淀依然不溶解，该方法不能检验Na2SO3是否变质，C错误；D．浓硝酸有强氧化性，常温下，浓硝酸将Fe钝化，不能比较Fe和Cu的活泼性，D错误。答案选B。【点睛】NO3-在酸性环境下有强氧化性。3.下列反应的离子方程式正确的是（）A．向酸化的FeSO4中加入H2O2溶液：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2OB．向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2的溶液：Ba2++2HCO3﹣+2OH﹣═2H2O+BaCO3↓+CO32﹣C．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2C6H5O﹣+CO2+H2O═2C6H5OH+CO32﹣D．向NaOH溶液中滴加少量氯化铝溶液：Al（OH）3+3OH﹣═Al（OH）3↓参考答案：A解：A．向酸化的FeSO4中加入H2O2溶液的离子反应为2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故A正确；B．向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2的溶液：Ba2++HCO3﹣+OH﹣═H2O+BaCO3↓，故B错误；C．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2的离子反应为C6H5O﹣+CO2+H2O═C6H5OH+HCO3﹣，故C错误；D．向NaOH溶液中滴加少量氯化铝溶液的离子反应为Al3+4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故D错误；故选A．4.阿斯巴甜是目前使用最广泛的甜味剂．甜度约为蔗糖的200倍，其结构简式为：

下列关于阿斯巴甜的说法正确的是

A．属于糖类

B．分子式为C14H19N2O5

C．不能发生水解反应

D．既能与酸反应又能与碱反应参考答案：D略5.下列反应的离子方程式正确的是A．将0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合：

Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－↓＋2BaSO4↓+2H2O

B．Ca(HCO3)2溶液与少量的NaOH溶液反应：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．向NaClO溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式:2ClO－+CO2+H2O2HClO+CO32－D．氯气与水反应：Cl2+H2OH++Cl－+HClO参考答案：D略6.根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4﹣Cl2、Mn2+A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br2参考答案：D【考点】氧化还原反应．【分析】A．反应中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，应生成氧气，根据元素守恒还生成水．B．由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，结合电子转移守恒计算判断．C．由信息可知，MnO4﹣氧化Cl﹣为Cl2，Cl元素化合价由﹣1价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍．D．氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由②可知Fe3+不能氧化Br﹣，氧化性Br2＞Fe3+．【解答】解：A．反应中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，生成氧气，根据H元素守恒可知还生成水，故A正确；B．由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，根据电子转移守恒2n（C12）=n（FeBr2），即n（C12）：n（FeBr2）=1：2，故B正确；C．由信息可知，MnO4﹣氧化Cl﹣为Cl2，Cl元素化合价由﹣1价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍，生成1mo1C12，转移电子为2mo1，故C正确；D．氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由③可知氧化性MnO4﹣＞Cl2，由②可知氧化性Cl2＞Fe3+，由②可知Fe3+不能氧化Br﹣，氧化性Br2＞Fe3+，故D错误．故选：D．【点评】本题考查氧化还原反应的守恒与计算、氧化性与还原性强弱比较，难度中等，注意氧化还原反应中的守恒运用判断未知物，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．7.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中一定正确的是A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物C．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20D．有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点参考答案：B略8.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B．在上述条件下，SO2不可能100%转化为SO3C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度

D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等参考答案：D9.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A.体积相等时密度相等

B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等

D.质量相等时具有的质子数相等参考答案：C10.能正确表示下列反应的离子方程式的是()

A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO3-===Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2-＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3-参考答案：D解析：A．Cu溶于稀HNO3，生成的还原产物为NO，错误；B．NaHCO3溶液中加入稀盐酸应为：HCO3-＋H＋===CO2↑＋H2O,错误；C．氢氧化铝不能溶解在氨水中，错误；D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2-＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3-，正确。11.共价键、离子键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力，下列物质只含有以上一种作用力的是A

H2

B.

C.

D.参考答案：C略12.下列图像能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g)2C(g)（△H<0）的是参考答案：D略13.关于乙醇结构与性质的说法中正确的是（

）A．乙醇结构中有﹣OH，其水溶液可以电离出OH﹣而显碱性B．乙醇与乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性D．乙醇与钠反应比较平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼参考答案：BD解：A、乙醇结构中有﹣OH，能与水形成氢键，所以乙醇溶解于水，但不能电离出OH﹣，故A错误；B、乙醇和乙酸在浓硫酸做催化剂、吸水剂的条件下加热反应生成乙酸乙酯和水，故B正确；C、乙醇与钠反应可以产生氢气，但乙醇为非电解质，不能电离出氢离子，其溶液不显酸性，故C错误；D、水是弱电解质，乙醇是非电解质，乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼，故D正确；故选BD．14.若Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是

A.lmolNa202与CO2完全反应，转移的电子总数为2Na

B.12gNaHS04晶体中所含阴阳离子的总数为0.2NaC.34g氨中含有12N4个N--H键D．250C时，100mL1mol·L-1Na2S溶液中S2一总数等于0.1Na

参考答案：B15.下列离子方程式书写正确的是

（

）

A．实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气：=

B．铜与稀硝酸反应：

=

C．向氯化铝溶液中通入过量氨气：

=

D．向Ca(OH)2溶液中加入过量NaHCO3溶液:

=参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.参考答案：(1)Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

(2)无水CaCl2

碱石灰

(3)干燥管

防止空气中的H2O和CO2进入D中

(4)偏低

(5)关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a，向装置中通入空气略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(6分)1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。

（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：

和

；

和

。（2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体的分子有： 、

。参考答案：

答案：(6分)(1)N2

CO；

CO2

N2O

(2)SO2、

O3

18.(化学——有机化学基础)（15分）已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：请根据上图回答：（1）E中含有的官能团的名称是

；反应4中稀硫酸的作用是

，反应类型是

（2）反应①的化学方程式为

（3）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n(CO2)：n(H2O)=2：1，则B的分子式为

。（4）F是高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③苯环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为

。（5）化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G有

种结构，其中核磁共振氢谱有4种峰，且峰面积比为3:2:2:1的同分异构体结构简式为

。参考答案：（15分）(1)羧基（1分），催化剂（1分），水解反应或取代反应（1分）（2）反应①CH3CHBrOOCCH3

+

2NaOH

→CH3CHO

+

CH3COONa

+NaBr

+H2O（3分）（5）4种（2分），（2分）略19.C60具有完美的球形结构。之后Si60、N60等球形分子被不断制备出来。回答下列问题：（1）Si的核外电子排布式为_______，C和N元素中第一电离能较大的是_______。（2）富勒烯衍生物具有良好的光电性能，富勒烯（C60）的结构如右图所示，C60属于___晶体；C60分子中五元环与六元环的数目比为_____。（已知简单多面体的顶点数V、棱数E及面数F间有如下关系：V－E+F=2）。（3）N60的晶体中存在的作用力有_____（填字母标号）A．共价键

B．离子键

C．氢键D．范德华力

E．配位键

F．金属键（4）立方氮化硼（BN）可做磨料，其结构与金刚石相似，二者具有相似性结构的原因是_______。（5）金属M（相对原子质量为m）与N60形成的化合物晶体结构如右图所示（其中白球代表N60，黑球代表金属M），若其晶胞边长为kpm，NA代表阿伏加德罗常数的值，则其密度为______g·cm－3，该化合物中N60的配位数为______。参考答案：(1)1s22s22p63s23p2或[Ar]

3s23p2

N

(2)分子

3：5

(3)AD

(4)硼原子核外有3个价电子，氮原子核外有5个价电子。在立方氮化硼晶体中，每个硼原子除了利用3个价电子形成普通的共价键外，还可以提供空轨道，接受氮原子的孤对电子，形成一个配位键,于是在立方氮化硼晶体中硼原子和氨原子都采取sp3杂化方式,这和金刚石中C原子的轨道杂化方式一样，就形成了与金刚石类似的正四面体空间网