广东省江门市新会大泽华侨中学2022-2023学年高一化学下学期摸底试题含解析

广东省江门市新会大泽华侨中学2022-2023学年高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是（

）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定很容易发生C.反应是放热还是吸热，可根据反应物和生成物所具有的总能量的相对大小判断D．吸热反应在常温下一定不能发生参考答案：C2.列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．Cl2→Cl－

B．Zn→Zn2＋

C．Ｈ2→H2O

D．CuO→CuCl2参考答案：A略3.如图所示装置，肯定不符合气密性要求的是（）参考答案：D考点：气体发生装置的气密性检查．

分析：检查装置的气密性原理：形成封闭体现，根据装置内外的压强差形成水柱或气泡，通过分析实验装置是否形成水柱或气泡，来检查装置的气密性，据此解答．解答：解：A．用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内有气泡产生，说明装置气密性良好，故A正确；B．用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好，故B正确；C．用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好，故C正确；D．装置中液面保持水平时，外界大气压和右边装置中的压强相等，没有压强差所以不能检验装置的气密性，故D错误；故选：D．点评：本题为实验题，考查了不同装置气密性检查方法，明确装置气密性检查原理：依据密闭装置中存在压强差，从而出现不同的现象，判断装置是否漏气，是解题关键，题目难度不大，注意相关知识的积累4.用NaCl固体配制0.1mol?L﹣1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是（）A．将5.85gNaCl固体溶于1L水中可配成0.1mol?L﹣1的NaCl溶液B．称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上C．固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果参考答案：D【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】A.5.85gNaCl的物质的量为0.1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液的浓度为0.1mol/L；B．药品不能直接放在托盘内，应放在称量纸上或比例器皿中；C．定容之前应洗涤烧杯、玻璃棒，加水至刻度线1﹣2cm改用胶头滴管；D．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响．【解答】解：A.5.85gNaCl的物质的量为0.1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液的浓度为0.1mol/L，溶液体积为1L，不是溶剂的体积为1L，故A错误；B．药品不能直接放在托盘内，防止腐蚀，应放在称量纸上或比例器皿中，故B错误；C．定容之前应洗涤烧杯、玻璃棒，否则会导致所配溶液浓度偏低，加水至刻度线1﹣2cm改用胶头滴管，便于控制加水，故C错误；D．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故D正确；故选D．5.铝可与硝酸钠发生反应（未配平）：Al+NaNO3+H2O→Al（OH）3+N2↑+NaAlO2，有关叙述正确的是A.上述反应中水是氧化剂B.若反应过程中转移5mole-则生成标准状况下N2的体积为11.2LC.该反应的氧化产物是N2D.当消耗1molAl时，生成标况下N2的体积为22.4L参考答案：B略6.下列操作中所发生的化学反应属于吸热反应的是（）A．氢氧化钡晶体与氯化铵混合研磨B．用铜与浓硝酸制取NO2C．烧碱溶液与硫酸氢钠溶液混合D．镍镉充电电池放电参考答案：A【考点】反应热和焓变．【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），以此解答该题．【解答】解：A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合，为吸热反应，故A选；B．铜与浓硝酸制取NO2为放热反应，故B不选；C．烧碱溶液与硫酸氢钠溶液混合，发生中和反应，为放热反应，故C不选；D．镍镉充电电池放电，电能转化为化学能，为释放能量的过程，为放热反应，故D不选．故选A．7.释放能量的化学反应一定是

（

）A．断开反应物中化学键吸收的能量比形成生成物中化学键放出的能量大B．断开旧键吸收的能量大于形成新键所放出的能量C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应物的总能量低于生成物的总能量参考答案：C略8.下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（

）A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D．化学反应速率常用单位有mol·L-1·s-1-和mol·L-1·min-1参考答案：C略9.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液

②39％的乙醇溶液

⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A.分液、蒸馏、萃取

B.

萃取、蒸馏、分液C.分液、萃取、蒸馏

D.

蒸馏、萃取、分液参考答案：A略10.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A．Y2为0.2mol/L

B．Y2为0.35mol/L

C．X2为0.2mol/L

D．为0.4mol/L参考答案：B11.由两种金属组成的混合物12g，与足量的稀硫酸反应后，在标准状况下产生H2为11.2升，这种金属混合物可能是（

）A．Na与Mg

B．Fe与Zn

C．Al与Cu

D．Mg与Zn参考答案：C略12.用10mL的0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A.3∶2∶2

B.1∶2∶3

C.1∶3∶3

D.3∶1∶1参考答案：C试题分析：BaCl2的物质的量="10"-2×0.1mol·L－1=1×10-3mol，Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-离子恰好完全转化为沉淀，设Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种物质的物质的量为x、y、z，则:由Ba2++SO42-═BaSO4↓，可知3x=y=z=1×10-3mol，则x：y：z=1：3：3，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比，即浓度之比为1：3：3；C项正确；答案选C。13.下列解释过程或事实的方程式不正确的是A.氨气遇浓盐酸产生白烟:NH3+HCl=NH4ClB.打磨过的铝片与NaOH溶液反应产生气体:2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑C.NaOH溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中:SiO2+2OH-=SiO32-+H2OD.Fe(OH)2由白色变灰绿，最后变为红褐色:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3参考答案：BA、氨气遇浓盐酸生成白色固体NH4Cl，即产生白烟:

NH3+HCl=NH4Cl，故A正确；B.打磨过的铝片与NaOH

溶液反应产生气体:

2Al

+

2OH-

＋2H2O=

2AlO2-

+3H2↑，故B错误；C、NaOH溶液与二氧化硅发生反应，NaOH

溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中:SiO2+

2OH-=

SiO32-+

H2O，故C正确；D.Fe(OH)2由白色变灰绿，最后变为红褐色，Fe(OH)2在空气中被氧化:

4Fe(OH)2+

O2+

2H2O=4Fe(OH)3，故D正确；故选B。点睛：本题考查离子方程式、化学方程式的书写，解题关键：明确发生反应的实质，B选项是易错点，注意掌握离子方程式、化学方程式的书写原则：得失电子要守恒；C选项要求学生要理解aOH

溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶的反应原理，才能正确写出反应方程式。14.现有四组液体：①氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液②乙醇水溶液③氯化钠和单质溴的水溶液④碳酸钙和氯化钙溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏、蒸发 B．萃取、蒸馏、分液、过滤C．分液、蒸馏、萃取、过滤 D．蒸馏、萃取、分液、过滤参考答案：C【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】①氯化钠溶液和四氯化碳的混合液体，分层；②乙醇与水互溶，但沸点不同；③碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；④碳酸钙不溶于水．【解答】解：①四氯化碳不溶于水，所以四氯化碳和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；②酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；③向氯化钠和单质碘的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，碘单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离；④碳酸钙不溶于水，可过滤分离．故选C．15.一定条件下向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，图1表示各物质浓度随时间的变化关系，图2表示速率随时间的变化关系，t2、t3、t4、t5时刻各改变一种条件，且改变的条件均不同。若t4时刻改变的条件是压强，则下列说法错误的是()A.若t1＝15s，则前15s的平均反应速率v(C)=0.004mol·L-1·s-1B.该反应的化学方程式为3AB+2CC.t2、t3、t5时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度D.若t1=15s，则B的起始物质的量为0.04mol参考答案：C【分析】首先根据图1和图2判断出该反应的方程式，然后利用化学反应速率的表达式以及影响化学平衡移动的因素进行分析；【详解】A、根据图1前15s，C的浓度变化0.06mol·L－1，根据化学反应速率的表达式v(C)=0.004mol·L-1·s-1，故A说法正确；B、根据图1，判断出C为生成物，A为反应物，且容器的体积为2L，在t0～t1段，消耗A的物质的量浓度为0.09mol·L-1，生成C的物质的量浓度为0.06mol·L-1，A和C化学计量数之比为3：2，t4时刻改变条件为压强，反应速率降低，即降低压强，平衡不移动，说明反应前后气体系数之和相等，即B为生成物，反应方程式为3AB+2C，故B说法正确；C、根据图②，t2瞬间只增大一个反应速率，另一个不变，说明改变的条件是浓度，t3时刻，反应速率都增大，且平衡不移动，改变的因素是使用催化剂或加压，t5时刻，反应速率都增大，且平衡发生移动，t5时刻改变的因素是升高温度，故C说法错误；D、根据依据反应方程式，15s内生成B的物质的量为0.06mol·L-1×2L×=0.06mol，B达到平衡时的物质的量为0.05mol·L-1×2L=0.1mol，即起始时B的物质的量为(0.1mol-0.06mol)=0.04mol，故D说法正确；答案选C。【点睛】速率与时间的关系，先看改变某因素瞬间，速率的变化，这个地方考查的是影响反应速率的因素，正逆反应速率都增大还是一个增大等，然后再看哪个速率在上，哪个速率在下，在上的说明反应向正反应方向进行，这个地方考查影响化学平衡移动的因素。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图为从海带中提碘生产的实验室模拟流程。试回答下列问题：（1）实验操作中所用玻璃仪器为酒精灯、烧杯、普通漏斗、牛角管、锥形瓶、蒸馏烧瓶等。若要完成操作1，还缺少的玻璃仪器有

，该仪器的作用为

；操作2的名称为

；若要完成操作3，还缺少的玻璃仪器有

。（2）实验室用二氧化锰制氯气的化学方程式为

。（3）弃液B中滴入淀粉液，溶液呈蓝色，但通入二氧化硫后蓝色褪去，写出该过程中发生反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目

。参考答案：（1）玻璃棒引流；萃取（分液）；温度计、冷凝管（8分）（2）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）（3）（2分）试题分析：（1）由流程可知，将海带烧成灰，向灰中加水搅拌，操作1为分离固体和液体，即为过滤操作，过滤操作用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗，完成操作1，还缺少的玻璃仪器有玻璃棒，其作用为引流；溶液A中含碘离子，加氯水发生氧化还原反应生成碘，操作2为萃取，溶液B为含碘的有机溶液，则操作3为蒸馏得到碘单质，蒸馏操作用到的仪器有，酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计，完成操作3，还缺少的玻璃仪器有温度计、冷凝管。（2）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。（3）在弃液中滴入淀粉溶液，溶液呈蓝色，说明在弃液中含有碘，该溶液中通入二氧化硫，发现蓝色褪去，发生的反应为。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：（1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为

。（2）第③步反应的离子方程式是

。（3）第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有

。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：

、

。参考答案：略（6分）（1）Al(OH)3

1分(2)4LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O

2分(3)漏斗玻璃棒烧杯；1分

滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等

2分

18.阅读材料，选择合适的方法把下列混合物按要求分离。材料一：

材料二：

物质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm-3溶解性乙二醇-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶

（1）纯碱中含少量氯化钠杂质，将纯碱从混合物中分离的最佳实验方法

。（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳实验方法__________。（3）将汽油和氯化钠混合液分离的最佳实验方法__________。A．蒸馏

B．分液

C．过滤

ks5uD．萃取

E．溶解、结晶