湖南省邵阳市焦家垅中学2022年高一化学下学期摸底试题含解析

湖南省邵阳市焦家垅中学2022年高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质在反应时生成棕黄色烟的是A、氢气在氯气中燃烧

B、镁条在氧气中燃烧

C、氢气在氧气中燃烧

D、细铁丝在氯气中燃烧参考答案：D2.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是A.反应的化学方程式为2X（g）+Y（g）2Z（g）B.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.3mol·L-1·s-1C.10s后，该反应停止进行D.反应开始到10s时，反应速率：υ（X）=υ（Y）=0.1mol·L-1·s-1参考答案：D【分析】由图可知，随着反应的进行，X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增加，可知X、Y是反应物，Z是生成物，达到平衡时△n(X)=(3-1)mol=2mol，△n(Y)=(2.5-0.5)mol=2mol，△n(Z)=(4-0)mol=4mol，同一反应中同一时间段内各物质的物质的量变化之比等于其计量数之比，化学方程式为X(g)+Y(g)?2Z(g)，据此分析解答。【详解】A．由上述分析可知，化学方程式为X(g)+Y(g)?2Z(g)，故A错误；B．根据图像可知，用Z表示的反应速率为=0.2mol/(L?s)，故B错误；C．10s达到平衡，化学平衡为动态平衡，反应仍在进行，故C错误；D．反应速率之比与化学计量数之比相等，则反应开始到10

s时，反应速率：ν(X)=ν(Y)=0.2mol/(L?s)×=0.1

mol/(L?s)，故D正确；答案选D。【点睛】本题的易错点为C，要注意化学平衡为动态平衡，平衡时，ν(正)=ν(逆)≠0。3.根据化学反应的实质是旧键断裂，新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是（

）

A．干冰气化

B．O2转变成O3

C．加热NH4HCO3

D．加热NaHCO3

参考答案：A略4.据估计，高空大气中的O2吸收紫外线可生成臭氧，臭氧可分解：O3O2＋O。臭氧与大气污染物之一的NO发生反应：NO＋O3===NO2＋O2，NO2＋O===NO＋O2，纵观这些反应可以看出NO是作()A．氧化剂 B．还原剂C．催化剂 D．干燥剂参考答案：C解析：分析题给两个反应，发现NO在反应前后不变，所以NO是催化剂。5.已知C(石墨)==C(金刚石)需要吸收能量，由此可知(

)A.该过程为物理变化

B.金刚石比石墨硬度大C.石墨比金刚石稳定

D.石墨金刚石不能互相转化参考答案：C略6.下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是(

)

A．S→SO3

B．SiO2→Na2SiO3

C．Na2O2→Na2CO3

D．SiO2→H2SiO3

参考答案：AD略7.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是

A．蒸馏、蒸发、分液、过滤

B．蒸馏、过滤、分液、蒸发C．分液、过滤、蒸馏、蒸发

D．过滤、蒸发、分液、蒸馏参考答案：B8.在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另—个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的(

)A.原子数

B.密度

C.质量

D.质子数参考答案：A试题分析：同温同压下，体积相同的气体所含的分子数相同，即物质的量相同，A、假如都是1mol气体，HCl中所含原子的物质的量为2mol，H2和Cl2混合气体中，设H2xmol，Cl2则为1－xmol，所含原子总物质的量2x＋2(1－x)=2mol，两容器含有相同的原子数，正确；B、ρ=，容器体积相同v相同，但两容器中气体的摩尔质量不同，m质量不同，则密度不一定相同，错误；C、气体的摩尔质量不一定相同，则质量不一定相同，错误；D、假如1molHCl，所含质子数为18；H2为xmol则所含质子数2x，(1－x)molCl2中所含质子数34(1－x)mol，H2和Cl2混合气体的总质子数(34－32x)mol，两容器内气体不一定相同，错误。9.下列转化不属于煤或石油的综合利用的是

A．将煤干馏制得煤焦油和焦炭B.在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料C.将煤变为煤饼作燃料D．将石油裂解制得乙烯等化工原料参考答案：C10.下列说法中正确的是

（

）A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B.二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于电解质C.碳酸氢钠在水中电离的离子方程式为NaHCO3＝Na＋+H++CO2-3D.碳酸钠属于电解质参考答案：D试题分析：A电解质电离的条件是溶于水或受热熔化，不需要通电，错误；B、二氧化碳的水溶液能够导电是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸电离产生自由移动的H＋和碳酸氢根，故碳酸属于电解质，而二氧化碳属于非电解质，错误；C、碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，在水中电离的离子方程式为NaHCO3＝Na＋+HCO3-，错误；D、碳酸钠为盐类，属于电解质，正确。11.既可以在强酸性条件下大量共存又能在强碱性条件下大量共存的离子组是

(

)

A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-

B．K+、Na+、Cl-、NO3-C．K+、Na+、Cl-、SO32-

D．K+、Na+、I-、Fe2+参考答案：B12.下列反应中，离子方程式为H＋＋OH－===H2O的是(

)A.CH3COOH＋NaOH===CH2COONa＋H2O

B.HNO3＋KOH===KNO3＋H2OC.H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O

D.2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O参考答案：B试题分析：A、醋酸是弱电解质，难电离，应该用化学式表示，A错误；B、强酸与强碱反应生成可溶性盐和水，可以用该离子方程式表示，B正确；C、硫酸钡是难溶性物质，应该用化学式表示，C错误；D、氢氧化铜是难溶性物质，应该用化学式表示，D错误，答案选B。13.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A.1mol甲基(-CH3)中含有的电子数为9NAB.标准状况下，22.4LCH2=CH2中含C-H数为4NAC.1mol分子式为C2H6O的物质，含O-H数一定是NAD.0.1mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消托的氧气分子数为0.3NA参考答案：C【详解】分析：A.1个甲基(-CH3)中含有9个电子；B.一个CH2=CH2分子含4个C-H键；C.乙醇和甲醚互为同分异构体，分子式都是C2H6O；D.因乙醇C2H5OH可看作C2H4H2O，故乙烯与乙醇完全燃烧所消托的氧气分子数相同。详解：A.1mol甲基(-CH3)中含有9mol电子，含有电子数为9NA，故A正确；B.标准状况下，22.4LCH2=CH2的物质的量为1mol，含C-H数为4NA，故B正确；C.分子式为C2H6O的物质可能为乙醇(C2H5OH),也可能为甲醚(CH3OCH3),若为甲醚则不含O-H键，故C错误；D.因乙醇C2H5OH可看作C2H4H2O，故乙烯与乙醇完全燃烧所消托的氧气分子数相同，即0.1mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消托的氧气分子数为0.3NA，故D正确；故答案选C。点睛：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项A为易错点，注意重甲基与甲基中含有的电子数相同，试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。14.下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是

A、加热金属铝使之熔化

B、液氨受热蒸发C、加热HI气体使之分解

D、加热石英晶体使之熔化参考答案：B15.某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH4＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO42－、CO32－等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是A．原溶液中含有的阳离子是H＋、NH4＋、Mg2＋、Al3＋

B．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为1：1

C．原溶液中一定含有SO42－和Na＋

D．反应最后形成的溶液中，溶质只有Na2SO4参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3-沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）

实验操作和现象：（Bacl2提示：A中产生的白雾，是H2SO4的酸雾）操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2,停止加热，一段时间后关闭

___________________从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解

（1）A中反应的化学方程式是_____________________________________________。（2）C中白色沉淀是_____________，该沉淀的生成表明SO2具有_________性。（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是____________________________。（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是

;乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是足量饱和NaHSO3溶液。其目的是

。②甲、乙分别进行实验，B中现象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀

检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释白色沉淀产生原因：

甲：__________________________________________________________________；

乙：__________________________________________________________________。（5）合并（4）中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是

。参考答案：（1）2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+2SO2↑；（2）BaSO4

还原（3）2NO+O2＝2NO2；（4）①通N2一段时间，排除装置的空气

吸收H2SO4酸雾

②甲：SO42－+Ba2＋=BaSO4↓；乙：2Ba2++2SO2+O2+2H2O＝2BaSO4+4H+；（5）SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3-沉淀略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）完成下列反应离子方程式：⑴Cl2与石灰水反应

⑵实验室制氯气的反应

⑶FeI2溶液中通入少量Cl2

⑷铜与稀硝酸反应

参考答案：(各2分)⑴Cl2+2OHˉ=Clˉ+ClOˉ+H2O

⑵MnO2+4H++2Clˉ=Mn2++Cl2↑+2H2O

⑶2Iˉ+Cl2=I2+2Clˉ

⑷3Cu+8H++2NO3ˉ=

3Cu2++2NO↑+4H2O略18.下列各物质均为中学常见物质，甲、乙、丙、丁为单质，其中甲、乙为金属单质，丙、丁为气态，丁为黄绿色；A～K为化合物或它们的溶液，其中C为黑色磁性晶体，I为红褐色沉淀，产物中的水均略去，试按要求回答下列问题。(1)用化学式填写下列物质：E_____________，J_____________；(2)G露置在空气中，反应现象为：__________________________________________；(3)写出反应①的化学方程式：______________________________________________；(4)完成下列反应的离子方程式：反应②：____________________________________________________；反应③：______________________________________________________________。参考答案：略19.1634S2﹣微粒中的质子