2022年湖南省长沙市高田寺中学高二化学下学期摸底试题含解析

2022年湖南省长沙市高田寺中学高二化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各种元素的原子序数，能组成化学式为XY2型离子化合物的是（

）A.6和8

B.16和8

C.12和17

D.11和16参考答案：C略2.下列原子结构示意图的书写，正确的是

参考答案：B3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是(

)A．2gH2含有的氢原子数目为NAB．常温下，1molCl2与足量NaOH溶液完全反应，转移的电子数为2NAC．常温常压下，11.2L氧气含有的原子数目为NAD．1L1mol?L﹣1KOH溶液中含有的钾离子数目为NA参考答案：D考点：阿伏加德罗常数．分析：A、氢气由氢原子构成；B、氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、求出氢氧化钾的物质的量，然后根据1mol氢氧化钾中含1mol钾离子来分析．解答：解：A、氢气由氢原子构成，故2g氢气中含有的氢原子的物质的量n==2mol，个数为2NA个，故A错误；B、氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应，1mol氯气转移1mol电子即NA个，故B错误；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，故含有的氧原子小于NA个，故C错误；D、溶液中氢氧化钾的物质的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol氢氧化钾中含1mol钾离子，即含NA个，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．4.下列关于乙烯的叙述中，正确的是A．乙烯的化学性质比乙烷活泼

B．乙烯燃烧时，火焰明亮并且伴有黑烟C．乙烯可作香蕉等水果的催熟剂D．乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和氧化反应参考答案：ABCD略5.三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是 A．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等 B．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键 C．PCl3分子中三个共价键键能均相等 D．PCl3是非极性分子参考答案：D6.纤维复合材料中的增强体为纤维状,其中应用比较广泛的有碳纤维、玻璃纤维等。下列对纤维的说法中,错误的是()A.玻璃在一定条件下拉成极细的丝,可用于纺织宇航服等,但其拉伸强度却接近高强度的钢的拉伸强度B.玻璃纤维易断,不能用于纺织C.碳纤维化学性能好,耐酸、碱腐蚀,有良好的耐低温性能D.氧化铝、氧化硅、碳化硼等也可拉成纤维,作复合材料的增强体参考答案：B解析：玻璃本身是易碎的脆性材料,由它制成的玻璃纤维却异常柔软,具有很高的强度。7.通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）：n（硝酸亚汞）=2：1，则下列叙述正确的是（）A．电解后溶液的pH都增大B．在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C．硝酸亚汞的分子式为Hg2（NO3）2D．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比为2：1参考答案：C考点：电解原理．.专题：电化学专题．分析：A、电解过程中，阳极均是电解的氢氧根离子，PH变小；B、根据阴极发生的电极反应来判断；C、根据被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）：n（硝酸亚汞）=2：1来判断分子式；D、根据电极反应和电子守恒知识来计算．解答：解：A、电解过程中，两个阴极上发生电极反应：Ag++e﹣=Ag，Hg++e﹣=Hg，阳极电极反应：4OH﹣﹣4e=2H2O+O2，氢氧根离子浓度变小，PH变小，故A错误；B、在两个阳极上发生的电极反应均是氢氧根失去电子的反应，由于通电量相同，则阳极产物物质的量相等，故B错误；C、因电解的n（硝酸银）：n（硝酸亚汞）=2：1，硝酸银的化学式为AgNO3，说明1mol硝酸亚汞中含有2mol+1价的Hg，故硝酸亚汞的化学式不可能为HgNO3，只能为Hg2（NO3）2，故C正确；D、由于电解过程中，两个阴极上发生电极反应：Ag++e﹣=Ag，Hg++e﹣=Hg，通电量相同，则生成的银和汞的物质的量相等，即得到的银和汞的物质的量之比n（银）：n（汞）=1：1，故D错误．点评：本题考查学生电解池的工作原理知识，注意判断阴极和阳极上发生的电极反应方程式，可以解答，难度中等．8.下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的是（）A．用装置甲在强光照条件下制取一氯甲烷B．用装置乙分离乙酸乙酯和水C．用装置丙蒸馏石油并收集60～150℃馏分D．用装置丁制取并收集乙酸乙酯参考答案：B【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．甲烷与氯气的取代反应为链锁反应，产物复杂；B．乙酸乙酯和水分层；C．温度计测定馏分的温度，冷却水下进上出；D．乙酸乙酯、乙酸均与NaOH反应．【解答】解：A．甲烷与氯气的取代反应为链锁反应，产物复杂，不能利用光照下取代反应制备氯乙烷，故A错误；B．乙酸乙酯和水分层，利用图中分液漏斗可分离，故B正确；C．温度计测定馏分的温度，冷却水下进上出，则温度计水银球应在烧瓶支管口处，故C错误；D．乙酸乙酯、乙酸均与NaOH反应，小试管中应为饱和碳酸钠溶液，故D错误；故选B．9.紫草宁（shikonin，见下图）是从生长在亚洲学名叫Lithospermumerythrorhizon的一种植物的根部提取出来的红色化合物。几个世纪以来用做民间药物，如今用于配制治疗跌打损伤的膏药。下列说法不正确的是（

）A．紫草宁的分子式为C16H16O5B．等量的紫草宁与NaOH溶液、浓溴水反应，

消耗NaOH、Br2的物质的量之比为3:4C．紫草宁既能发生氧化反应又能发生还原反应D．常温下紫草宁不易溶于水参考答案：D10.下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是

A．BaSO4

B．碳酸钠

C．HCl

D．KOH参考答案：C略11.下列水解离子方程式正确的是：

(

)A．CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—

B．NH4++H2ONH4OH+H+C．S2—+2H2OH2S+2OH—

D．Cu2++2H2O＝Cu(OH)2↓+2H+参考答案：A略12.下列关于晶体的说法一定正确的是（

）A．分子晶体中都存在共价键B．CaTiO3晶体中每个Ti4＋和12个O2－相紧邻C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高参考答案：B略13.

下列物质属于纯净物的是A.洁净的空气

B.食盐水

C.浮有冰块的水

D.糖水参考答案：C14.下列物质中，不属于电解质的是

A．蔗糖

B．NaCl

C．NaOH

D．H2SO4参考答案：A略15.工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法正确的是（

）A．a极与电源的负极相连

B．产物丙为硫酸溶液C．离子交换膜d为阴离子交换膜

D．a电极反应式：2H2O+2e－=H2↑+2OH－参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题：（1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I

；II

；III

；IV

(将下列有关试剂的序号填入空格内）。A．品红溶液

B．NaOH溶液

C．浓硫酸

D．酸性KMnO4溶液（2）能说明SO2气体存在的现象是

。（3）使用装置II的目的是

。（4）使用装置III的目的是

。（5）确定含有乙烯的现象是

。参考答案：（1）I

A

；II

B

；III

A

；IV

D

。（每空1分）（2）能说明SO2气体存在的现象是装置Ⅰ中品红褪色

；（1分）（3）使用装置II的目的是

除去SO2以免干扰乙烯的检验；（1分）（4）使用装置III的目的是

检验SO2是否被完全除去

；（1分）（5）确定含有乙烯的现象是

装置III中品红不褪色装置Ⅳ中酸性KMnO4溶液褪色。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某有机物X（C12H13O6Br）遇到FeCl3溶液显紫色，其部分结构简式如下：

已知：X在足量的氢氧化钠水溶液中加热，可以得到A、B、C三种有机物。

（1）C中只有一种位置的氢原子。（2）室温下A经盐酸酸化可以得到苹果酸E，E的结构简式为，

试回答：（1）B中所含官能团的名称是_______。（2）C的结构简式为_______。（3）E不能发生的反应类型是_______（填序号）。①加成反应②消去反应③氧化反应④酯化反应（4）E的一种同分异构体F有如下特点：1molF可以和3mol金属钠发生反应，放出33.6LH2（标准状况下），1molF可以和足量NaHCO3溶液反应，生成1molCO2，1molF还可以发生银镜反应，生成2molAg。则F的结构简式可能是（只写一种）_______。（5）在一定条件下两分子E可以生成六元环酯，写出此反应的化学方程式：_______________________________________________________。参考答案：（4）或…

（5）

略18.有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序依次增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物。CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4。E的M层电子数是K层电子数的2倍。(1)写出A、B、E元素的名称A：________；B：____________；E

：

；(2)写出电子式D2A2__________；

(3)写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式_____________________________________________________________（4）C2A是由__________键形成的________分子(填“极性”或“非极性”)；中心原子杂化类型是

,分子立体构型是

。参考答案：略19.把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I：C(s)+O2(g)==

CO2(g)

△H1<0

①途径II：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)==

CO(g)+H2(g)

△H2>0

②再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)==

2CO2(g)

△H3<0

③2H2(g)+O2(g)==

2H2O(g)

△H4<0

④请回答下列问题：(1)途径I放出的热量