湖北省黄冈市方铺中学2022-2023学年高一化学上学期摸底试题含解析

湖北省黄冈市方铺中学2022-2023学年高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在下列各溶液中逐渐通入CO2气体直至过量，会出现沉淀先产生后消失现象的是（

）①饱和Na2CO3溶液②澄清石灰水③Ca(ClO)2溶液④CaCl2溶液⑤Na2SiO3溶液⑥NaAlO2溶液A．全部

B．只有③⑥

C．除①⑤⑥

D．只有②③参考答案：D试题分析：①饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以有沉淀产生，但不会消失，错误。②氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，后碳酸钙和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，符合题意。正确。③次氯酸钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，二氧化碳过量时碳酸钙和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，正确。④氯化钙和二氧化碳不反应，错误。⑤硅酸钠和二氧化碳反应生成硅酸沉淀，但不会消失，错误。⑥偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，但不消失，错误。所以选D。2.下列四种物质：Fe粉、石灰水、NaOH溶液、稀盐酸两两混合后，将发生的离子反应有

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个参考答案：C3.下列说法正确的是

(

)A．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物B．实验室只用乙醇和乙酸混合加热就可以制取乙酸乙酯C．可以用新制的氢氧化铜检验尿液中的葡萄糖D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成参考答案：C4.化学反应2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O类型是

(

)A.取代反应

B.酯化反应

C.消去反应

D.聚合反应参考答案：A2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3，可以认为是-CH2CH3代替了CH3CH2OH中羟基上的氢原子，所以2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O所以取代反应，故A正确。5.下列有关元素周期律的叙述中，正确的是()A．非金属性强弱：F2＜Cl2

B．金属性强弱：K＜NaC．酸性强弱：H2SO4＜HClO4

D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2参考答案：C略6.下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是（

）A.稳定性：H2O＜PH3＜NH3 B.原子半径：F＜O＜ClC.酸性：H2CO3＜H2SO4＜H3PO4 D.碱性：LiOH＜NaOH＜Al(OH)3参考答案：B【详解】A.非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则稳定性：PH3＜NH3＜H2O，A项错误；B.同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此原子半径F＜O＜Cl，B项正确；C.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4，C项错误；D.金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性：Al(OH)3＜LiOH＜NaOH，D项错误；答案选B。7.下列生产和生活中的事实与氧化还原反应无关的是

A．冶炼金属

B．燃料燃烧

C．钢铁锈蚀

D．木材烘干参考答案：D略8.下列各组离子一定能大量共存的是A．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B．在能与Si反应产生H2的溶液中：NH4+、K+、SO32-、NO3-C．在能与Al反应产生H2的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D．在pH=1的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-参考答案：D9.下列除去杂质的方法正确的是A.除去FeC12溶液中混有的少量FeC13：加入足量的铜粉后过滤B.除去CO2中的少量SO2：通入饱和Na2CO3溶液C.NO中混有少量NO2气体：用水洗涤后再干燥D.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末参考答案：C【详解】A.除去FeC12溶液中混有的少量FeC13：加入足量的铜粉后反应生成氯化铜，引入新的杂质，应使用铁粉，故错误；B.CO2和SO2都能与饱和Na2CO3溶液反应，应使用饱和碳酸氢钠溶液，故错误C.二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，故正确；D.O2不与灼热的CuO反应，故错误。故选C。10.1mol液态有机物分别与足量溶液、溶液反应，消耗三种药品的物质的量之比为

A、3：2：1

B、3：1：1

C、3：1：2

D、2：3：1参考答案：C略11.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是(

)A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低C．第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小参考答案：D12.下列关于胶体的说法正确的是（）A．直径介于1﹣100纳米之间的微粒称为胶体B．当光束通过胶体时，看到的“光柱”是由于光被胶体粒子散射而形成的C．胶体的分散质不能透过滤纸的孔隙D．溶液时电中性的，胶体是带电的参考答案：B【考点】胶体的重要性质．【分析】A．胶体是指分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系；B．胶体具有丁达尔效应属于光的散射现象；C．胶体能透过滤纸；D．溶液是呈电中性的分散系，胶体微粒有的吸附离子带电．【解答】解：A．微粒不是分散系，不是胶体，故A错误；B．胶体具有丁达尔效应属于光的散射现象，当光束通过胶体时，看到的“光柱”是由于光被胶体粒子散射而形成的，故B正确；C．胶粒能透过滤纸，故C错误；D．溶液中正电荷总数等于负电荷总数，所以溶液是电中性，胶体微粒有的吸附带电，有的不吸附电荷，故D错误．故选B．13.在标准状况下，mg气体A与ng气体B的体积相同，则下列说法正确的是(

)。A．相同状况下，ρA∶ρB＝m∶n;

B．MA∶MB＝n∶m;C．相同质量时，ＮA∶ＮB＝m∶n;

D．等V、等m时，PA∶PB＝m∶n参考答案：A14.某无色气体X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一种或几种。将X通过适量的氯水时，X恰好完全被吸收，没有任何气体剩余。将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化的AgNO3与BaCl2溶液，结果均产生白色沉淀。下列推论不正确的是（）A．X中可能含有HCl

B．X中一定有SO2C．X中可能含有HBr

D．产生的沉淀分别是AgCl与BaSO4参考答案：C略15.第十届亲水胶体国际会议于2010年6月20日到24日在上海举行，专家学者共同研讨亲水胶体和应用领域中关注的问题，下列说法正确的是（

）A.直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体B.胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应C.胶体分散质粒子能透过半透膜和滤纸D.利用丁达尔效应可鉴别溶液与胶体参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学课外小组的同学为探究化学反应速率和化学反应限度，做了许多实验，其中两个如下：实验探究一：温度对化学反应速率的影响实验步骤：⑴取两个试管，各加入5mL12％的双氧水（H2O2）溶液

⑵将其中一支试管直接用酒精灯加热，观察对比两支试管中的现象实验现象：被加热的试管迅速产生大量气泡，未加热的试管缓慢产生气泡结论：温度越高，反应速率越快。甲同学认为该实验不够严密，你同意这种看法吗？_________（填“同意”或“不同意”），原因是_____________________________；如果你认为不够严密，该如何改进？______________________________________________________（认为严密可不填）。

实验探究二：KI溶液和FeCl3溶液反应（2Fe3++2I-=2Fe2++I2）存在一定的限度可选试剂：①0.1mol·L－1KI溶液；②0.1mol·L－1FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④盐酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4。实验步骤：⑴取5mL0.1mol·L－1KI溶液,再滴加几滴0.1mol·L－1FeCl3溶液⑵充分反应后，将溶液分成三份⑶取其中一份，加试剂____（填序号），用力振荡一段时间，现象_______________，说明____________。⑷另取一份，加试剂____（填序号），现象___________，说明____________。参考答案：同意（1分）一般液体加热沸腾也能观察到大量气泡，不一定是化学反应（2分）；改直接加热为水浴加热（2分）⑥（1分）；CCl4层显紫色（1分）；说明反应生成碘（1分）；⑤（1分）；显血红色（1分）；说明还有Fe3+，反应有一定的限度三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02

①

②

3

③④⑤

⑥⑦⑧4⑨

⑩

（1）写出下列元素符号：⑤

⑥

。（2）表中最活泼的金属是

，最活泼的非金属元素是

，最不活泼的元素是

（用元素符号表示）。（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是

，碱性最强的是

，呈两性的氢氧化物是

（用化学式表示）。参考答案：（1）Si

Mg

（2）K

F

Ar（3）HClO4

KOH

Al（OH）3

略18.高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。（1）实验室里欲用KMnO4固体来配制240mL0.1mol?L-1的KMnO4酸性溶液。①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_________②配制过程中玻璃棒所起的作用是_________③下列操作对实验结果的影响偏小的是______（填序号）a．加水定容时俯视刻度线

b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理c．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶d.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上④下列为打乱了的操作示意图，请按先后顺序正确排序_______。（2）用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度。①配平该反应的化学方程式：__FeSO4+KMnO4+H2SO4=K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O②该反应中的氧化剂是__________，氧化产物是__________③若消耗3.16ｇKMnO4，则该反应转移的电子数目为______（3）已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，③Br2+K2S=2KBr+S。①下列说法正确的是___。A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为KMnO4＞Cl2＞Br2＞SC．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为8：1D．反应③中1mol还原剂被氧化则转移电子的物质的量为2mol②用单线桥法标出反应②中电子转移的方向和数目_____。2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O参考答案：(1)①250mL容量瓶（或容量瓶）

②搅拌和引流

③cd

④③④①⑥②⑤(2)①10FeSO4

+2KMnO4

+8H2SO4

=K2SO4

+2MnSO4

+5Fe2(SO4)3

+8H2O②KMnO4

Fe2(SO4)3

③0.1NA(3)①BD

②解析：⑴①因实验室没有240mL的容量瓶，因此应选用250mL的容量瓶，所以还需要250mL的容量瓶，故答案是：250mL的容量瓶（或容量瓶）；②.在溶解时玻璃棒用于搅拌以加速溶解，在向容量瓶中转移溶液时用于引流，故答案是：搅拌和引流；③.a．加水定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏大，故a错误；

b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对配制溶液无影响，故b错误；c．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，会造成溶质偏少，配制的溶液浓度偏小，故c正确；d.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上，会导致溶液的体积偏大，配制的溶液浓度偏小，故d正确；故答案选cd；④.配制一定物质的量浓度的溶液，基本步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、定容、摇匀等，所以顺序应该为：③④①⑥②⑤，故答案为：③④①⑥②⑤。⑵①.铁元素化合价从+2价升高到+3价，锰元素的化合价从+7价降低到+2价，根据化合价升降总数相等并结合质量守恒，配平后的化学方程式为：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，故答案为：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O；②.在该反应中，铁元素化合价升高，所以Fe2(SO4)3是氧化产物，锰元素化合价降低，所以KMnO4是氧化剂，故答案是：KMnO4；Fe2(SO4)3；③.根据反应方程式可知，当有2molKMnO4消耗时，反应转移10mol电子，因此当有3.16g、即0.02molKMnO4消耗时，转移电子的物质的量是0.1mol，所以转移电子的数目是0.1NA，故答案为：0.1NA；⑶①.A.在②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，因没有单质参加反应，所以该反应不是置换反应，故A错误；B.在Cl2+2KBr=2KCl+Br2反应中，Cl2是氧化剂，Br2是氧化产物，所以氧化性Cl2＞Br2，在2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，KMnO4是氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性KMnO4＞Cl2，在Br2+K2S=2KBr+S反应中，Br2是氧化剂，S是氧化产物，所以氧化性Br2＞S，因此氧化性顺序为：KMnO4＞Cl2＞Br2＞S，故B正确；C.在反应②中氧化剂是KMnO4，还原剂是HCl，当有2molKMnO4作氧化剂参加反应时，有16mol的HCl参加反应，但有6molHCl化合价没有变化，10molHCl化合价升高，因此还原剂与氧化剂的物质的量之比10:2=5:1，故C错误；D.在Br2+K2S=2KBr+S反应中，K2S是还原剂，硫元素化合价从-2价升高到0价，转移2个电子，因此当有1molK2S被氧化时，转移电子的物质的量是2mol，故D正确，因此答案选BD；②.在2KMnO4+16HCl(浓)