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文档简介
广东省揭阳市盘东中学高二化学下学期摸底试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.分子式为C10H14的单取代芳烃,其可能的结构有(
)
A.2种
B.3种
C.4种
D.5种参考答案:C2.2-甲基丁烷跟氯气发生取代反应,可能得到一氯代物共有(
)A.一种
B.两种
C.三种
D.四种参考答案:D略3.一种二肽的结构简式为:,合成这种二肽的氨基酸是(
)
A.和
B.C.
D.和参考答案:D略4.齐齐哈尔第二制药厂用有毒的二甘醇代替医用丙二醇(HOCH2CH2CH2OH)做某种注射药液的辅料,酿成了轰动一时的“齐二药”事件。下列关于丙二醇的说法正确的是A.丙二醇不易溶于水
B.1mol丙二醇和足量钠反应生成1molH2C.可由丙烯加成Br2后水解制备
D.丙二醇俗称甘油,有护肤作用,可用来做炸药参考答案:A5.宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时,必须穿上10kg重的舱内航天服,“神七”宇航员所穿舱内航天服是由我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成,其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的,下列相关叙述错误的是A.它耐高温、抗氧化B.它比钢铁轻、硬,但质地较脆C.它没有固定熔点D.它是一种新型无机非金属材料参考答案:B试题分析:由“连续纤维增韧”航空材料的主要成分可知,它的熔点高,耐高温、抗氧化;它是由碳化硅、陶瓷和碳纤维组成的混合物,因此没有固定的熔点,它质地不可能较脆,否则不可能做成航天服,故答案B。6.一定条件下进行反应2X(g)+Y(g)Z(s)+3W(g)△H<0。达到平衡后,t1时刻改变某一条件所得v-t图像如图,则改变的条件为
A.增大压强
B.升高温度
C.加催化剂
D.增加生成物浓度参考答案:B略7.下列实验基本操作(或实验注意事项)中,主要是从实验安全角度考虑的是(
)A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶
B.可燃性气体的验纯C.气体实验装置在实验前进行气密性检查
D.分液时,上层的液体由上端瓶口倒出参考答案:B略8.甲醛在一定条件下能发生如下反应:2HCHO+NaOH(浓)—→HCOONa+CH3OH,在此反应中,甲醛发生的变化为:A.仅被氧化
B.仅被还原C.既被氧化、又被还原
D.既未被氧化,又未被还原参考答案:C9.下列实验操作中正确的是(
)
A.制取溴苯:将铁屑、液溴、苯混合加热
B.实验室制取硝基苯:先加入浓硫酸,再加苯,最后滴入浓硝酸
C.鉴别甲苯和苯乙烯:向甲苯和苯乙烯中分别滴入酸性KMnO4溶液,振荡,观察是否褪色
D.检验卤代烃中的卤原子:加入NaOH溶液共热,再加AgNO3溶液,观察沉淀的颜色参考答案:A略10.实验是化学研究的基础,关于下列各实验装置图的叙述中,正确的是
A.装置①常用于分离熔沸点不同的液体混合物B.装置②可用于吸收HCl气体,并防止倒吸C.以NH4Cl为原料,装置③可用于实验室制备少量NH3D.装置④b口进气可收集CO2、NO等气体参考答案:A略11.下列分离方法不合理的是
A.用分馏的方法,可从石油中得到汽油B.用点燃的方法除去CO2中的少量CO杂质C.只含有泥沙的粗盐,可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯D.加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质参考答案:B12.现有下列四个小实验,简要实验步骤及现象如下①在紫色的KMnO4酸性稀溶液中,逐滴滴入过氧化氢溶液,溶液温度变化不大,但褪色速率越来越快②将化学荧光棒[外层是塑料管放草酸二苯酯(还原剂)及发光颜料,内玻璃管中放入4%过氧化氢溶液]弯曲,内管断裂,液体混合,发出五颜六色的光。③两根外形相同的铁棒和锡棒紧靠,放入稀硫酸中,发现一根棒的表面有气泡产生④正在烧煤球的煤炉中,滴上几滴水,立刻串出火苗下列分析正确的是(
)A.实验①中,反应生成的Mn2+可能是该反应的催化剂B.实验②中,该反应是太阳能转变为光能C.实验③中,有气泡产生的棒是铁棒D.实验④中,加入的水是反应的催化剂,且该反应能自发进行参考答案:A略13.下列实验操作正确的是(
)A.用托盘天平称取5.5gKCl固体B.在酸碱中和滴定实验中,量取20.00mL待测NaOH溶液用20mL量筒C.将干燥的pH试纸浸入某溶液一会儿后取出,与标准比色卡比较以测定该溶液的pHD.配制0.1mol·L-1的硫酸溶液时,将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释参考答案:A略14.某有机物CH3―CH=CH―Cl,它能发生(
)。
①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使酸性KMnO4溶液褪色⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀⑦聚合反应
A.以上反应均可发生
B.只有⑥不能发生
C.只有⑦不能发生
D.只有②不能发生参考答案:B略15.实验室中,要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来,适宜用的试剂是()A.NaOH溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.盐酸 D.氨水参考答案:D考点:镁、铝的重要化合物.专题:几种重要的金属及其化合物.分析:根据题意,Al3+转化为不溶于水的物质是Al(OH)3,Al(OH)3具有两性,既能和强酸反应又能和强碱反应,要使Al2(SO4)3溶液中的Al3+完全沉淀,选取试剂时就不能选强碱,只能是弱碱.解答:解:Al3+转化为不溶于水的物质是Al(OH)3,Al(OH)3具有两性,既能和强酸反应又能和强碱反应,要使Al2(SO4)3溶液中的Al3+完全沉淀,选取试剂时就不能选强碱,只能是弱碱.A、NaOH溶液是强碱,能溶解氢氧化铝沉淀,故A错误;B、Ba(OH)2溶液是强碱,能溶解氢氧化铝沉淀,故B错误;C、盐酸是酸,与Al3+不反应,故C错误;D、氨水是弱碱,加入过量的氨水能把铝离子完全沉淀,故D正确;故选D.点评:本题考查铝的重要化合物的性质,难度不大,注意题目要求意在考查氢氧化铝的两性这一特性二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.Ⅰ.某研究性学习小组用一定物质的量浓度的盐酸滴
定10.00mL某浓度的NaOH溶液,滴定时使用pH计精确测量滴定过程中溶液的pH变化(温度为25℃),并绘制出滴定过程中溶液pH的变化曲线(如图)。实验过程中需要使用的仪器有
。(选填下列仪器对应的字母)
由下图可知NaOH溶液的物质的量浓度为
。(忽略溶液混合时体积和温度的变化)Ⅱ.该小组四位同学在做实验时,发现了一个意外现象:向上述NaOH溶液中滴入酚酞溶液,开始时溶液变红,一会儿红色就消失了。对此意外现象形成的原因,该小组同学分别提出了各自的看法并进行相应的实验设计。
[猜想]甲:可能是酚酞变质造成的;
乙:可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故;
丙:可能是酚酞与空气中的氧气反应,使红色消失;丁:可能与氢氧化钠溶液浓度的大小有关。
[理论分析](1)丙同学认为乙同学的猜想也不正确,他的理由是
(2)为证实丙同学的猜想,还需做如下实验,请完成下表:实验步骤设计这一步骤的目的1.将配制的氢氧化钠溶液加热①
2.在加热后的溶液中滴加酚酞,并在上方滴一些植物油②利用植物油隔绝(3)通过以上实验,四位同学看到:溶液先变成红色,一会儿红色仍然消失。因此酚酞红色褪去与氧气无关。若丁同学的猜想正确,设计如下实验证明并完成有关问题:实验方法观察到的现象和结论方案一:分别配制不同物质的量浓度的氢氧化钠溶液,然后各滴加数滴酚酞溶液。浓度大的溶液中酚酞红色会消失,则证明红色消失与氢氧化钠溶液的浓度大小有关方案二:向原红色消失的溶液中加
①
(填试剂名称)
②
参考答案:Ⅰ.ABDHJ
;
4.0mol/LⅡ.
(1)因为NaOH与空气中的CO2反应后的产物是Na2CO3,溶液仍然呈碱性。(2)①除去溶液的氧气
(3)①水
②红色重新出现,则说明红色消失与氢氧化钠溶液浓度大小有关。
略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.、(6分)某烃类化合物A的相对分子质量为84,分子中含有一个碳碳双键,其分子中只有一种类型的氢原子。
(1)A的结构简式为
;(2)A中的碳原子是否都处于同一平面?
(填“是”或者“不是”)。参考答案:
略18.(9分)根据下列流程回答:(1)写出结构简式A
D
(2)反应类型①
④
。(3)写出有关⑤的化学方程式:
参考答案:(9分)(1)C6H5-CH2Cl
.BrCH2CH2Br(各2分,共4分)(2)
①取代反应
④加成反应
(各1分,共2分)
(3)C6H5-COOH+HOCH2CH2OH+H2O(3分)略19.容积固定的密闭容器中,发生可逆反应:M(g)+N(g)
2P(g)+
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