陕西省西安市铁路分局第三职工子弟中学高三化学模拟试卷含解析

陕西省西安市铁路分局第三职工子弟中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法不正确的是（

）A．用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离B．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象C．用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管D．一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞参考答案：B略2.下列有关物质的性质或应用的说法正确的是A．一定条件下，镁和铁的单质与水反应都有氢气生成B．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用C．二氧化硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能D．二氧化锰有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂参考答案：A略3.下列叙述中，正确的是A．含金属元素的离子不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．最高价含氧酸一定具有强氧化性D．金属阳离子被还原一定得到金属单质参考答案：A试题分析：A．含金属元素的离子不一定都是阳离子，例如偏铝酸根离子是阴离子，A正确；B．在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂，例如氢气还原氧化铜中氢气是还原剂，B错误；C．最高价含氧酸不一定具有强氧化性，例如碳酸，C错误；D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质，例如铁离子得到电子转化为亚铁离子，D错误，答案选A。4.利用合成气(H2+CO)生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可转化成醛、酸、酯等多种产物。下列表述正确的是（）①以合成气为原料的反应都是化合反应②改变合成气中CO与H2的体积比，可以得到不同产物③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成④从合成气出发生成液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水A．①②④

B．②③④

C．②④⑤

D．③④⑤

参考答案：答案：B5.我国科学家研制了一种新型的高比能量锌—碘溴液流电池，其工作原理如图所示。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是（

）A.放电时，a电极反应为I2Br－＋2e－=2I－＋Br－B.充电时，b电极每增重0.65g，溶液中有0.01molI-被氧化C.放电时，溶液中离子的数目增大D.充电时，a电极接外电源正极参考答案：B【分析】利用原电池的工作原理，以及装置图进行分析；【详解】A、放电属于原电池，根据装置图，a电极上I2Br－得到电子，转化成I－和Br－，即该电极反应式为I2Br－＋2e－=2I－＋Br－，故A说法正确；B、充电属于电解池，b电极反应式为Zn2＋＋2e－=Zn，b电极增重0.65g，即电路中转移电子物质的量为0.02mol，根据A选项中的电极反应式，有0.02molI－被氧化，故B说法错误；C、根据装置图，放电时，a电极反应式为I2Br－＋2e－=2I－＋Br－，b电极反应式为Zn－2e－=Zn2＋，溶液中离子的数目增大，故C说法正确；D、根据A选项分析，a电极放电时为正极，充电时应接电源的正极，故D说法正确；答案选B。6.下列图示与对应叙述相符合的是

图1

图2

图3

图4

A．图1表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L－1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系B．图2表示Cl2通入H2S溶液中pH的变化C．图3表示10mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）D．图4表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂参考答案：C略7.下列化学反应的离子方程式正确的是()。A．向NaOH溶液中通入足量SO2：SO2＋2OH－===SO＋H2OB．将铝片加入烧碱溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑C．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OD．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O参考答案：BC略8.下列实验能达到预期目的的是

(

)A．用Ba(NO3)2溶液鉴别Na2SO3和Na2SO4B．除去苯中少量苯酚，向混合物中加入足量的NaOH溶液后过滤C．将碘水和CCl4倒入分液漏斗，振荡后静置，可将碘萃取到CCl4中D．取0.1molFeCl3溶于蒸馏水，转移到100mL容量瓶定容后得到1mol·L-1FeCl3溶液参考答案：C略9.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是

A．a点对应的溶液中： B．b点对应的溶液中： C．c点对应的溶液中：

D．d点对应的溶液中：参考答案：CA、a点对应的溶液为碳酸钠、氯化钠和碳酸氢钠的混合溶液，OH-不能大量存在，故A错误；B、b点对应的溶液中含碳酸氢钠和氯化钠，铝离子和铁离子不能大量存在，故B错误；C、c点对应的溶液是氯化钠溶液，所给离子都不反应，故C正确；D、d点对应的溶液中有过量的酸，酸性环境下的硝酸根离子有氧化性，能氧化亚铁离子，故D错误。10.2001年诺贝尔化学奖授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。在有机物分子中，当碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。下列分子中含有“手性碳原子”的是A．CBr2F2

B．CH3CH2OHC．CH3CH2CH3

D．CH3CH(OH)COOH参考答案：D略11.标准状况下，电解一定物质的量浓度的CuSO4溶液一段时间后，加入0.2molCu(OH)2固体使溶液完全恢复到初始状态，则此过程中共产生气体A.

6.72L

B.

8.96L

C.11.2L

D.5.6L参考答案：B略12.根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序

①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

A．I—＞Fe2+＞Cl—＞SO2

B．Cl—＞Fe2+＞SO2＞I—

C．Fe2+＞I—＞Cl—＞SO2

D．SO2＞I—＞Fe2+＞Cl—参考答案：D13.下列有关化学用语表示正确的是A．Na+的结构示意图：B．次氯酸的结构式：H—Cl—OC．质子数为53、中子数为72的碘原子：125

53ID．间硝基苯酚的结构简式：参考答案：C略14.化学中图象可以直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是A．图5表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H=183kJ·mol-1B．图6表示室温时用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH随加入酸体积变化C．图7表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D．图8表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液参考答案：C略15.下列物质中既能导电，又属于电解质的是A．氯化钠溶液

B．金属铜

C．熔融硝酸钾

D．酒精参考答案：C试题分析：A、氯化钠溶液属于混合物，不是电解质，A错误；B、金属铜是单质，不是电解质，B错误；C、熔融硝酸钾既能导电，又属于电解质，C正确；D、酒精不导电，属于非电解质，D错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2至3遍；②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50－80℃之间至铁屑耗尽；③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2－3次，再用滤纸将晶体吸干；⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题：⑴实验步骤①的目的是____________________，加热的作用是__________________。⑵实验步骤②明显不合理，理由是_______________________________。⑶实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是______________；______________。⑷经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O、和FeSO4·H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体）。硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成温度/℃010305056.76064708090溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527析出晶体FeSO4·7H2OFeSO4·4H2OFeSO4·H2O请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。⑸若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O，应控制的结晶温度（t）的范围为________。参考答案：⑴除油污

升高温度，溶液碱性增强，去油污能力增强⑵应该铁屑过量（或反应后溶液中必须有铁剩余），否则溶液中可能有Fe3+存在⑶洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质

用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗⑷如图

⑸56.7℃＜t＜64℃本题主要考查物质制备中应注意的问题及有关溶解度的计算。（1）废铁屑常沾有油污，可利用水解呈碱性的Na2CO3溶液除去，温度升高，溶液碱性增强，去污效果好，故一般需要加热。（2）废铁屑的表面一般带有铁锈（Fe2O3），若铁屑不足，（反应后的溶液中铁没有剩余），则所得溶液中会含有Fe3+，而使制得的FeSO4·7H2O不纯，故②不合理。（3）在晶体从溶液中析出的过程中一般要吸附杂质离子，故需用水洗涤，而FeSO4的溶解度随温度的升高而增大，故用冷水洗涤可减少FeSO4晶体的损失。（4）根据表中数据不难画出所求图线。（5）分析表中数据可知，析出FeSO4·4H2O的温度范围为高于56.7℃而低于64℃。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(2分)下列实验操作或对实验事实的描述中正确的说法有

。①分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出②除去甲烷中混有的少量乙烯，可以让混合物通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气装置③将无水乙醇和3mol·L-1H2SO4混合加热到170℃，可制得乙烯④只用溴水就可将苯、四氯化碳、乙醇、己烯四种液体区别开来

⑤用分液法分离苯和硝基苯的混合物参考答案：（2分）①④（各1分）略18.碳及其化合物有广泛的用途。（1）在电化学中，常用碳作电极：①在酸性锌锰干电池中，碳棒作

极。②若用碳棒和铁棒做电极电解饱和食盐水生产烧碱时，碳棒作

极，反应的离子方程式

。（2）将水蒸气通过红热的碳可产生水煤气：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol,达到平衡后，体积不变时，能提高H2O的平衡转化率的措施是

。A．升高温度

B．增加碳的用量C．加入催化剂

D．用CO吸收剂除去CO（3）将一定量的CO(g)和H2O(g)通过某恒容的密闭容器中，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)得到如下数据：温度/℃起始浓度mol/L平衡浓度mol/LCO(g)H2O(g)H2(g)9002.00.80.4通过计算，该反应的平衡常数为：

。（4）工业上把水煤气中的混合气体处理后，获得较纯的H2用于合成氨：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=—92.4kJ/mol某同学在不同实验条件下模拟化工生产进行实验，N2浓度随时间变化如图：①与实验I比较，实验II改变的条件为：

。②实验III比实验I的温度要高，其它条件相同，请在下图画出实验I和实验III中NH3浓度随时间变化的示意图。参考答案：（1）正（1分）；阳（1分）

2Cl-+2H2O

2OH-+H2↑+Cl2↑（3分。写成化学方程式不给分；没配平、没写条件及没有气体上升符号总