电解池原理及应用课件

电解氯化铜溶液微观模拟

牛牛文库文档分1享在U形管中加入饱和氯化铜溶液，用石墨棒作电极，接通电源，电解数分钟后，观察现象。接电源负极的石墨棒上有＿＿有＿铜＿析＿出＿＿＿

， 电极反应为＿Cu＿2+＿+＿2e＿-

=＿C＿u＿。接电源正极的石墨棒上有＿＿有＿C＿l2放＿出＿＿＿

， 电极反应为＿2＿C＿l-

＿-

2＿e-＿=

＿Cl＿2

。电解反应的化学方程式＿C＿uC＿l2＿==＿C＿u＿+＿Cl。2

￪在上述电解反应中，被氧化的物质是＿C＿uC＿l2＿， 被还原的物质是＿C＿uC＿l2＿。比较电解饱和氯化钠溶液与电解饱和氯化铜溶液，有什么不同？为什么www？.niuwk.co因m牛参牛文与库文电档分解的微粒不同。

2享构成电解池有什么条件？享zxxk构成条件:与外加电源相连的两个电极有电解质溶液形成闭合回路

牛牛文库文档分3电解:使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起 氧化还原反应的过程.电解池:借助于电流引起氧化还原反应的装置，即把电能转化为化学能的装置叫电解池或电解槽电极名称和电极反应学科··网与电源负极相连的电极叫阴极，阴极上发生还原反应。

牛牛文库文档分4享与电源正极相连的电极叫阳极，阳极上发生氧化反应。阳极:与电源正极相连，电子流出，发生氧化反应4.电极的判断e－e－阴极C享阳极C阴极:与电源负极相连，电子流入，发生还原反应电解质溶液5.电子、离子的流向电子从阳极通过电源流向阴极

阳离子在电解质溶液中移向阴极阴离子在电解质溶www液.niuw中k.co移m

牛向牛文阳库文极档分5比较原电池、电解池的异同点。享原电池、电解池的比较原电池电解池定义化学能转变成电能的装置。自发的氧化还原反应将电能转变成化学能的装置。非自发的氧化还原反应形成条件①活动性不同两电极②电解质溶液③形成闭合回路①两电极接直流电源②电极插入电解质溶液③形成闭合回路电极名称负极：较活泼金属；正极：较不活泼金属(或能导电的非金属等)阳极：电源正极相连阴极：电源负极相连电极反应负极：氧化反应正极：还原反应

牛牛文阳极：氧化反应阴极：还原反应库文档分

6稀硫酸稀硫酸稀硫酸稀硫酸ABCD属于电解池的是

牛牛文库文档分享7例题1.下列装置中属于原电池的是 （

B

）（

C

D

）怎样区分原电池、电解池？原电池、电解池的区分关键看是否有外接电源；分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。

牛牛文库文档分享8镁的制取铝的制取总反应式:2NaCl2Na+Cl2↑总反应式:MgCl2Mg+Cl2↑总反应式:氯碱工业——电解饱和食盐水电解总反应：2NaCl+2H2O＝＝2NaOH+Cl2↑+H2↑活泼金属的冶炼钠的制取Z、x、x/k享6.电解原理的应用2wAwwl2.nOiuw3k.com

牛牛文2库A文档l+分3O2↑9镀件铜氯化铜溶液实验现象阳极：铜变小阴极：有红色固体产生反应方程式Cu－2e-＝

Cu2+Cu2++2e-＝Cu电镀液的组成及酸碱性不会变化

牛牛文库文档分享10(1)

电镀是利用电解原理在某些镀件上镀上一层其他金属或合金的过程，是电解的一个重要应用。

牛牛文库文档分享11(2)电镀池的形成条件阴极：待镀金属制品阳极：镀层金属电镀液：含有镀层金属阳离子的可溶性盐溶液粗铜纯铜电解精炼铜的原理示意图：e-□e-e－-

＋Ag

Au享纯铜作阴极，粗www铜.niuw作k.com阳牛牛极文库；文档硫分酸铜溶液作电解12液+纯铜粗铜—（4）铜的电解精炼⑴粗铜所含的杂质Zn、Fe、Ni、Ag、Au等⑵粗铜的精炼以粗铜为阳极，以纯铜为阴极，以CuSO4溶液为电解液进行电解享CuSO4溶液Fe－2e－＝Fe2+Cu－2e－＝Cu2+阳极：Zn－2e－＝Zn2+Ni

－2e－＝Ni2+阴极：Cu2+

+2e－＝Cuwww.niuw长k.com时牛牛间文库电文档解分后必须补充电解液13定

化学能转变成 将电能转变成义

电能的装置。应用电解原理在某化学能的装置。

些金属表面镀上一层其它金属的装置形成条件①活动性不同两电极②电解质溶液③形成闭合回路①两电极接直流电源②电极插入电解质溶液③形成闭合回路①镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极②电镀液须含有镀层金属的离子电极负极：较活泼金属；正极：较不活阳极：电源正阳极：镀层金属；要点一：原电池、电解池、电镀池的比较原电池 电解池 电镀池

牛牛文库文档分极相连享14阳极:先看电极后看溶液活泼金属电极:金属电极失电子（除金和铂)惰性电极:溶液中阴离子失去电子,失电子能力为:组卷网S2->I->Br->Cl->OH

->含氧酸根>F-阴极:溶液中阳离子得电子,得电子能力为:享Ag+>Fe3+>wwCw.niuuwk2.c+om

>牛牛文H库+文档（分酸）>Pb2+>15阳极： 电子，发生 反应，离子越强，反应越容易。享阴极：

得

电子，发生还原反应，离子氧化性越强，反应越容易。常见阳离子放电顺序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+失氧化还原性离子放电规律①当阳极为惰性电极(石墨、铂、金)时,常见阴离子放电顺序www.：niuwk.com牛牛文库文档分16记笔记

牛牛文库文档分享17分析电解反应的一般思路两极上的电极反应离子的移动方向及放电顺序判断电解池的阴、阳极溶液中存在的离子电解Na2SO4溶液的分析阴极阳极氧气

牛牛文库文档分享18氢气实例电极反应浓度PH值复原Na2SO4阳极:

4OH--

4e-

=

2H2O+O阴极:

4H

++4e-

=

2H22变大不变加H2O通电2H2O

=== 2H2

↑+O2

↑如电解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶液时其电极反应式为：

牛牛文库文档分享19电解阳极：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑阴极：4H++4e－＝2H2↑总反应：2H2O＝＝

O2↑+2H2↑电解后溶液中溶质的质量分数增大，若要恢复原来的浓度，只需加入一定量的水即可。用惰性电极电解电解质溶液规律(1)电解水型：电解CuCl2溶液的分析阴极阳极氯气铜实例电极反应浓度PH值复原CuCl2阳极：2Cl--2

e-=Cl2阴极：Cu2++2e-=2Cu电解CuCl2

Cu+Cl2

↑减小----加CuCl2

牛牛文库文档分享20总反应：2HCl＝＝

Cl2↑+H2↑电解后溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量的溶质(通入一定量的HCl气体)

牛牛文库文档分享21电解如电解盐酸、CuCl2溶液等电解盐酸阳极：2Cl－－2e－＝Cl2↑阴极：2H++2e－＝H2↑(2)电解本身：电解CuSO4溶液的分析阳极

阴极氧气铜实例电极反应浓度PH值复原CuSO4阳极:

4OH--

4e-

=

2H2O+O2阴极：Cu2++2e-=Cu电解2CuSO4+

2H2O 2Cu

+减小O2

↑+

2H减小2SO加CuO4

牛牛文库文档分享22电解

牛牛文库文档分享23如电解CuSO4溶液、AgNO3溶液等。电解CuSO4溶液阳极：4OH－－4e－＝2H2O

+O2↑阴极：2Cu2+

+4e－＝2Cu总反应：2CuSO4

+2H2O

＝2Cu+O2↑+2H2SO4电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量金属氧化物。(3)放氧生酸型：电解NaCl溶液的分析阳极

阴极氢气氯气实例电极反应浓度PH值复原NaCl阳极:

2Cl--

2e-

=

Cl

2阴极:

2H

++2e-

=

H22NaCl+2H

O

电解

2NaOH2减小+H2

↑增大+

Cl加HCl2

↑

牛牛文库文档分享24如电解NaCl、KCl、MgCl2溶液等。

牛牛文库文档分享25电阳极(C)：2Cl－－2e－＝Cl2↑阴极(C)：2H++2e－＝H2↑总反应：2NaCl+2H2O＝解＝2NaOH+Cl2↑+H2↑电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需通入一定量的HCl气体。(4)放氢生碱型：1.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同搅拌后溶液呈中性

牛牛文库文档分享26属还原反应的是A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应

B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应

C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应

D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应课堂练习B

C2.关于电解NaCl水溶液，下列叙述正